What is 锎?
锎 (symbol Cf) is element 98 on the periodic table, a 锕系元素 in period 7. A neutron source strong enough to be used in oil-well logging and cancer treatment. At room temperature it is a solid, and it is radioactive.
结构
这不是环上点阵的示意图,而是对每个已占据子层实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样的结果。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。
测量值
每个条形图都显示锎在全部118种元素中该性质的排名位置。
来源:IUPAC 2021 标准原子量 ·《CRC 化学与物理手册》· NIST。标有 ~ 的数值是预测值,而非测量值。
按比例显示的大小
Radius 245 pm — that is 0.245 nm, so about 2041 million of them side by side would span a millimetre.
热范围
锎 is liquid over a 570 K window, from 1173 K to 1743 K.
故事
A neutron source strong enough to be used in oil-well logging and cancer treatment.
锎于1950年2月9日在 University of California, Berkeley 被发现,延续了改变核科学的超铀元素发现系列。
锎的发现由同一支杰出团队完成,他们一直在系统地创造新元素:
这项发现利用 Berkeley 强大的回旋加速器,通过精心设计的实验完成:
锎的制备和鉴定带来了前所未有的困难:
确认锎的存在需要开发新的分析技术:
该元素以 California 州和 University of California 命名:
锎的发现具有开创性,因为它:
应用
锎在合成元素中十分突出,是少数具有纯研究之外实际应用的元素之一。其独特性质使其在专业工业和科学应用中极具价值。
Cf-252 是一种极其强大的中子源,通过自发裂变每克每秒释放约 2.3 × 10¹² 个中子。因此,它在以下领域极具价值:
锎强烈的中子发射已用于一些专业医疗领域:
锎在核安全应用中发挥着重要作用:
与大多数合成元素不同,锎有多种实际应用,但由于其稀有且成本高昂,所有应用涉及的数量都极少。
经济现实:锎的成本约为 $25-30 million per gram,使其成为地球上最昂贵的材料之一。典型应用仅使用微克级数量。
来源
0 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 0% of elements
锎在地球上不存在天然来源,必须通过复杂的核过程制备。它代表了人类在人工合成元素方面最具挑战性的成就之一。
高通量同位素反应堆(HFIR)工艺:主要生产在 Oak Ridge National Laboratory 进行:
制备锎需要克服巨大的技术障碍:
世界上只有少数设施能够生产锎:
从反应堆靶材中提取锎包括:
战略重要性:美国和俄罗斯拥有世界上仅有的主要锎生产能力,使锎成为两国具有战略重要性的材料。
处理
锎 具有放射性。 It has no stable isotope — every nucleus decays. 处理时需要适当的屏蔽和许可。
危险:锎是已知放射性最强、危险性最高的材料之一。Cf-252 的比活度为536 GBq/mg,微观数量即可致命。
锎事故需要立即进行应急响应:
监管控制:锎受到最严格的核材料管制。持有、使用和运输都需要特殊许可证以及国际监督。
快速回答
锎 (symbol Cf) is element 98 on the periodic table, a 锕系元素 in period 7. A neutron source strong enough to be used in oil-well logging and cancer treatment. At room temperature it is a solid, and it is radioactive.
[Rn] 5f¹⁰ 7s², giving 7 occupied shells holding 2, 8, 18, 32, 28, 8, 2 electrons respectively.锎 melts at 1173 K (899.9 °C) and boils at 1743 K (1469.9 °C).
锎 has no stable isotope, so it has no standard atomic weight. The figure quoted, 251, is the mass number of its longest-lived known isotope.
锎 has a density of 15.1 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of 锎 is about 15.1× heavier.
锎 has a Pauling electronegativity of 1.3. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
锎 was discovered in 1950 by Thompson, Street, Ghiorso & Seaborg. It is named after california.
锎 does not occur naturally on Earth in any meaningful quantity — it is made in a reactor or an accelerator.
Yes. 锎 has no stable isotope — every one of its nuclei decays. It does not occur in usable quantities in nature and must be synthesised.