91 Pa 231.036
锕系元素 f-block Period 7 Radioactive

Pa · Element 91

One of the rarest and most expensive natural elements — extracting 125 g once cost half a million dollars.

20°C时的状态 固态
原子量 231.036 u
ELECTRON CONFIGURATION [Rn] 5f² 6d¹ 7s²

结构

镤 原子

这不是环上点阵的示意图,而是对每个已占据子层实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样的结果。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。

轨道云

测量值

性质表

每个条形图都显示镤在全部118种元素中该性质的排名位置。

物理

密度 15.37 g/cm³ 82%
熔点 1845 K 80%
沸点 4300 K 86%
比热容 0.12 J/g·K
热导率 47 W/m·K 63%

原子

原子半径 179 pm 65%
共价半径 200 pm
范德华半径 243 pm

电子

电负性 1.5 44%
电离能 568.3 kJ/mol 19%
电子亲和能

存在

地壳中的丰度 1.40e-6 mg/kg 29%

身份

符号Pa
原子序数91
原子量231.0359 u
类别锕系元素
f
晶体结构四方晶系
氧化态+4, +5
发现时间1913
发现者Fajans & Gohring

来源:IUPAC 2021 标准原子量 ·《CRC 化学与物理手册》· NIST。标有 ~ 的数值是预测值,而非测量值。

按比例显示的大小

How big is a 镤 atom?

Radius 179 pm — that is 0.179 nm, so about 2793 million of them side by side would span a millimetre.

热范围

Solid, liquid, gas — and when

镤 is liquid over a 2455 K window, from 1845 K to 4300 K.

所在位置

在表中的位置

sits in the actinide series, printed below the main grid.

OTHER 锕系元素

All 锕系元素

故事

镤 是什么,以及我们如何发现它

One of the rarest and most expensive natural elements — extracting 125 g once cost half a million dollars.

The discovery of 镤

多项发现声明

镤的发现历史复杂,存在多项相互竞争的声明。最初的证据由德国研究人员卡齐米日·法扬斯和奥斯瓦尔德·赫尔穆特·戈林于1913年发现,他们鉴定出一种短寿命同位素(Pa-234m),并因其半衰期仅略长于一分钟而将其命名为“brevium”。

英国的突破

寿命更长且意义更为重大的同位素镤-231于1917年被发现,发现者是英国科学家弗雷德里克·索迪和约翰·克兰斯顿;与此同时,德国的奥托·哈恩和莉泽·迈特纳也在独立开展研究。两组研究人员都在研究铀衰变系,并鉴定出了同一种长寿命同位素。

分离成就

镤金属的首次成功分离由阿里斯蒂德·冯·格罗斯于1927年完成,他从约2吨沥青铀矿残渣中获得了2毫克Pa₂O₅。这标志着多年艰苦化学分离工作的成果,这些工作涉及数千次分步结晶。

命名争议

当寿命更长的Pa-231同位素被确定后,该元素的名称从“brevium”改为“protactinium”(意为“锕之前”)。这一名称反映了它在铀-235衰变链中的位置:它衰变形成锕-227,因此是锕的“母体”。

科学合作

这一发现体现了20世纪初放射化学领域的国际合作与竞争。尽管当时正值第一次世界大战,不同国家的科学家仍然分享信息,并在彼此工作的基础上继续研究,展现了即使在冲突时期科学探索也具有普遍性。

技术挑战

分离镤需要开发处理极少量高放射性材料的新型放射化学技术。为分离镤而开发的方法成为整个核化学领域使用的基础技术,并持续影响着现代放射化学实践。

应用

镤的用途

核物理研究

镤主要作为核物理和放射化学实验室中的研究工具。科学家利用镤同位素研究核衰变过程、α发射机制以及锕系元素的基本性质。镤位于钍和铀之间,这一位置对于理解从天然存在的元素到人工超铀元素的转变至关重要。

地质年代学与测年

镤最重要的实际应用是利用铀—镤测年方法分析地质样品。铀-235到镤-231的衰变链为海洋沉积物测年以及确定跨越数十万年的地质构造年龄提供了可靠方法,尤其适用于古气候学研究。

核衰变研究

镤同位素对于研究α衰变规律和核结构理论具有重要价值。研究人员利用镤-233及其他同位素检验核稳定性模型,研究α衰变中的量子力学隧穿效应,并了解影响放射性衰变速率的核性质。

放射化学分析

在分析化学中,镤化合物可作为示踪剂和参考标准物质,用于研究锕系元素的化学行为。该元素独特的化学性质有助于研究人员开发其他放射性元素的分离技术,并了解锕系元素在不同化学环境中的化学性质。

教育与培训应用

少量镤用于高等核化学教育以及核科学家和技术人员的培训项目。其相对较长的半衰期(镤-231:32,760年)使其适合用于受控实验室实验,研究放射性衰变和核化学原理。

基础研究

镤研究有助于理解超重元素的稳定性,并预测尚未发现元素的性质。对镤的化学性质和核性质进行研究,有助于验证用于预测当前元素周期表之外元素行为的理论模型。

地质测年

镤目前最主要的用途是对海洋沉积物和地质样品进行放射性测年。Pa-231/U-235测年法尤其适用于测定10,000至300,000年历史的材料,填补了地质年代学技术中的重要空白。

研究应用

科研机构利用镤开展核化学研究,研究锕系元素的行为,并培训核科学家。镤的性质使其成为理解整个锕系元素系列以及开发其他放射性材料处理技术的重要参考元素。

气候研究

海洋沉积物中的镤比值有助于重建过去的气候状况和海洋环流模式。科学家利用Pa-231/Th-230比值研究大西洋环流的变化,并了解气候在地质时间尺度上的变化情况。

核物理研究

研究人员利用镤同位素研究核衰变机制,并检验核结构理论模型。这些研究有助于加深我们对原子核和放射性衰变过程的基本认识。

来源

自然存在

1.40e-6 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 29% of elements

铀矿中的痕量

镤天然存在于铀矿中的极少量部分,浓度通常约为万亿分之1至3。它是铀-235衰变链中的中间产物,铀-235经过多个步骤衰变,最终生成镤-231。

全球分布

存在铀矿床的任何地方都可能发现天然镤,包括加拿大、澳大利亚、哈萨克斯坦、尼日尔和美国等主要铀生产地区。不过,其含量极低,从天然来源中提取镤不适用于任何商业用途。

海洋沉积物

海洋沉积物中含有可测量的镤-231痕量,这些镤是在地质时期内通过天然铀衰变沉积形成的。这些沉积物虽然极其稀释,但足以用于放射性测年和古气候学研究。海洋沉积物岩心是科学研究中天然镤的主要来源。

人工生产

研究中使用的镤几乎全部是通过在核反应堆中用中子轰击钍-230靶材人工制得的。该过程生成镤-231,之后可将其从靶材中化学分离出来,用于科学研究。

同位素供应

天然镤几乎完全由Pa-231同位素组成(半衰期:32,760年),同时含有来自不同衰变链的少量短寿命同位素。据估计,全球地壳中天然镤的总量少于几百千克。

处理

安全

镤 具有放射性。 It has no stable isotope — every nucleus decays. 处理时需要适当的屏蔽和许可。

高度放射性

危险:镤具有极强的放射性和毒性。所有同位素都会通过α辐射带来重大健康风险,其中镤-231的半衰期为32,760年,因此会造成长期污染危害。

严重健康风险

接触镤可能导致急性辐射综合征、癌症风险增加以及严重的组织损伤。如果吸入或摄入,镤衰变产生的α粒子尤其危险,因为它们可能对内部器官中的细胞和DNA造成重大损伤。

需要专业处理

镤只能在具备适当屏蔽、远程操作设备和全面安全规程的专业核设施中处理。由于相关危害极其严重,工作人员需要接受高级辐射安全培训,并持续进行健康监测。

应急程序

任何疑似镤污染都需要立即疏散并采取专业去污程序。应急响应必须由具备资质的辐射安全专业人员和接受过严重放射性污染事故处理培训的核医学专家参与。

快速回答

镤:常见问题

What is 镤?

镤 (symbol Pa) is element 91 on the periodic table, a 锕系元素 in period 7. One of the rarest and most expensive natural elements — extracting 125 g once cost half a million dollars. At room temperature it is a solid, and it is radioactive.

What is the electron configuration of 镤?

镤's ground-state electron configuration is [Rn] 5f² 6d¹ 7s², giving 7 occupied shells holding 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of 镤?

镤 melts at 1845 K (1571.9 °C) and boils at 4300 K (4026.9 °C).

What is the atomic mass of 镤?

The standard atomic weight of 镤 is 231.036 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is 镤?

镤 has a density of 15.37 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of 镤 is about 15.4× heavier.

What is the electronegativity of 镤?

镤 has a Pauling electronegativity of 1.5. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered 镤, and when?

镤 was discovered in 1913 by Fajans & Gohring. It is named after greek protos + actinium, "before actinium".

How common is 镤 on Earth?

镤 makes up about 1.40e-6 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.

Is 镤 radioactive?

Yes. 镤 has no stable isotope — every one of its nuclei decays. Trace amounts occur naturally as decay products of heavier elements.