What is Wolfram?
Wolfram (symbol W) is element 74 on the periodic table, a übergangsmetall in period 6, group 6. The highest melting point of any metal — 3,422 degrees C — and the filament of the incandescent age. At room temperature it is a solid.
Struktur
Kein Diagramm aus Punkten auf Schalen – eine Monte-Carlo-Stichprobe der tatsächlichen Wahrscheinlichkeitsdichte |ψ|² für jede besetzte Unterschale. Ziehen Sie, um zu drehen. Blau und Violett kennzeichnen entgegengesetzte Vorzeichen der Wellenfunktion, wodurch Bindungen möglich werden.
Gemessene Werte
Jeder Balken zeigt, wo wolfram bei dieser Eigenschaft unter allen 118 Elementen steht.
Quellen: IUPAC 2021 Standard-Atomgewichte · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Mit ~ gekennzeichnete Werte sind vorhergesagt und nicht gemessen.
Größe, maßstabsgetreu
Radius 146 pm — that is 0.146 nm, so about 3425 million of them side by side would span a millimetre.
Temperaturbereich
Wolfram is liquid over a 2133 K window, from 3695 K to 5828 K.
Die Geschichte
The highest melting point of any metal — 3,422 degrees C — and the filament of the incandescent age.
Die Entdeckung von Wolfram liest sich wie eine wissenschaftliche Detektivgeschichte, die sich über drei Jahrhunderte erstreckt und geheimnisvolle schwedische Mineralien, spanische Chemiker und deutsche Metallurgen umfasst. Der Name des Elements bedeutet auf Schwedisch wörtlich „schwerer Stein“ und deutet auf die Herausforderungen hin, denen sich die frühen Wissenschaftler gegenübersahen.
Carl Wilhelm Scheele (schwedischer Chemiker) entdeckte im Mineral Scheelit eine unbekannte Säure. Er erkannte, dass diese „Wolframsäure“ ein neues metallisches Element enthielt, verfügte jedoch nicht über die Technologie, um reines Wolframmetall zu isolieren. Scheeles brillante chemische Intuition identifizierte die Existenz von Wolfram 200 Jahre vor seinen ersten praktischen Anwendungen.
Juan José und Fausto Elhuyar (spanische Mineralogen) isolierten erfolgreich Wolfram aus Wolframit-Erz in ihrem Labor am Königlichen Seminar von Vergara. Mit Proben aus deutschen Bergwerken nutzten sie die Kohlenstoffreduktion bei extremen Temperaturen, um das erste metallische Wolfram herzustellen – winzige graue Kügelchen, die den Grundstein für die moderne Wolframindustrie legten.
„Es ist uns gelungen, die metallische Substanz des Wolframs in vollkommen reinem Zustand zu erhalten“ – Fausto Elhuyar, 1783
Über den Namen von Wolfram herrschte Verwirrung. Die Deutschen nannten es „Wolfram“, weil es die Zinnverhüttung wie ein gefräßiger Wolf behinderte. Die Schweden bevorzugten „Tungsten“ (schwerer Stein). Heute bestehen beide Namen nebeneinander: Das Elementsymbol W ehrt Wolfram, während Englischsprachige „Tungsten“ sagen.
William Coolidge entwickelte bei General Electric das Verfahren zur Herstellung von dehnbarem Wolframdraht und leitete damit das Zeitalter der elektrischen Beleuchtung ein. Dieser Durchbruch erforderte das Erhitzen von Wolframpulver in einer Wasserstoffatmosphäre und anschließend dessen mechanische Verarbeitung zu Draht, der dünner als ein menschliches Haar war – ein Verfahren, das noch heute verwendet wird.
Der Schmelzpunkt von Wolfram bei 3.695 °C überstieg die Möglichkeiten jeder Ofentechnologie des 18. Jahrhunderts. Frühe Chemiker konnten nur Wolframverbindungen herstellen, kein reines Metall. Die Erfindung von Lichtbogenöfen ermöglichte schließlich die Wolframproduktion im großen Maßstab.
Reines Wolfram ist im kalten Zustand extrem spröde und zerspringt wie Glas. Coolidges Durchbruch bestand darin, Wolfram bei hohen Temperaturen zu verarbeiten und Spurenverunreinigungen hinzuzufügen, um dehnbares Wolfram herzustellen, das zum Drahtziehen geeignet ist.
Die komplexe Chemie von Wolfram verwirrte die frühen Analytiker. Das Element bildet mehrere Oxidationsstufen und farbige Verbindungen, die seine wahre Identität verschleierten. Die systematische analytische Chemie enthüllte schließlich die einzigartigen Eigenschaften von Wolfram.
Die Brüder Elhuyar hätten sich niemals vorstellen können, dass ihre Entdeckung im Labor eines Tages Raumfahrtmissionen antreiben, medizinische Röntgenaufnahmen ermöglichen und Städte auf der ganzen Welt erleuchten würde. Die Reise des Wolframs vom geheimnisvollen schwedischen Mineral zum unverzichtbaren modernen Werkstoff umfasst mehr als 200 Jahre wissenschaftlichen Fortschritts.
Die Entdeckung von Wolfram begründete wichtige Prinzipien der Hochtemperaturmetallurgie und der Werkstoffwissenschaft für hochschmelzende Materialien. Die zur Verarbeitung von Wolfram entwickelten Techniken legten den Grundstein für moderne Luft- und Raumfahrt, Elektronik und Kerntechnik. Jede Glühlampe, die jemals leuchtete, ist eine Würdigung der Pionierarbeit der Brüder Elhuyar.
Anwendungen
Wolfram ist bei Anwendungen mit extremen Temperaturen unübertroffen. Sein außergewöhnlicher Schmelzpunkt von 3.695 °C macht es in der modernen Technologie unverzichtbar. Dieses bemerkenswerte Metall sorgt buchstäblich dafür, dass unsere Welt beleuchtet und mit Energie versorgt wird.
Wolframfäden haben die Beleuchtung für immer verändert. Während Edisons frühe Glühlampen Kohlenstoff verwendeten, ermöglichte die Entdeckung von Wolfram die hellen, langlebigen Glühlampen, die das 20. Jahrhundert erleuchteten. Moderne Halogenlampen nutzen noch immer den außergewöhnlichen Widerstand von Wolfram gegen Hitze.
Röntgengeräte in Krankenhäusern verwenden Wolframtargets, um präzise Bildgebungsstrahlung zu erzeugen. Die Fähigkeit von Wolfram, intensiver Elektronenbombardierung standzuhalten, macht es ideal für die medizinische Diagnostik – von Zahnröntgenaufnahmen bis hin zu modernen CT-Scannern.
Raketendüsen und Bauteile von Raumfahrzeugen verwenden Wolframlegierungen, um Wiedereintrittstemperaturen von über 2.000 °C zu überstehen. Die Space Shuttles der NASA nutzten mit Wolfram verstärkte Vorderkanten, um Astronauten sicher zur Erde zurückzubringen.
Hochspannungsschalter und Leistungsschalter verwenden Wolframkontakte, da diese unter extremen elektrischen Belastungen dem Verschweißen widerstehen. Von der Infrastruktur des Stromnetzes bis zu Zündsystemen in Fahrzeugen sorgt Wolfram dafür, dass Strom sicher fließt.
Panzerbrechende Munition nutzt die außergewöhnliche Dichte von Wolfram (19,3 g/cm³) und seine Härte. Geschosse zur Panzerbekämpfung und Penetratoren mit kinetischer Energie verwenden Wolframkerne, die selbst stärkste Panzerungen bei hyperschallschnellen Geschwindigkeiten durchdringen können.
Schneidwerkzeuge aus Wolframcarbid können gehärteten Stahl mühelos durchtrennen. Von Bohrmeißeln für den Bergbau in großer Tiefe bis hin zu präzisen chirurgischen Instrumenten bietet Wolframcarbid eine unübertroffene Haltbarkeit und Schärfe, die 10x länger als bei Stahlwerkzeugen erhalten bleibt.
Fusionsreaktoren werden auf wolframbasierte, dem Plasma zugewandte Materialien angewiesen sein, um Temperaturen von 100 Millionen Grad einzudämmen. Weltraumaufzüge könnten Kabel aus Wolfram-Kohlenstoff-Verbundwerkstoffen verwenden, während Quantencomputer wolframbasierte supraleitende Qubits erforschen, die bei dem absoluten Nullpunkt betrieben werden.
Eine Wolframwendel in einer Glühlampe, dünner als ein menschliches Haar, arbeitet bei 2.500 °C – heiß genug, um Kupfermünzen sofort zu schmelzen. Dennoch leuchtet sie dank der unglaublichen Hitzebeständigkeit von Wolfram Tausende von Stunden, ohne durchzubrennen.
Woher es stammt
1.3 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 53% of elements
Wolfram gehört zu den seltensten Elementen der Erde. Seine Häufigkeit in der Erdkruste beträgt nur 1,25 Teile pro Million. Zum Vergleich: Wolfram ist 100-mal seltener als Kupfer und 1.000-mal seltener als Eisen.
(Fe,Mn)WO₄ – Die wichtigste kommerzielle Quelle, die in Hochtemperaturgängen dunkle kristalline Massen bildet. Kommt hauptsächlich in China vor, das 85 % der weltweiten Produktion kontrolliert.
CaWO₄ – Weiße bis gelbe Kristalle, die unter UV-Licht intensiv blau fluoreszieren. Große Vorkommen in Australien, Peru und den westlichen Vereinigten Staaten liefern dieses hochwertige Wolframerz.
Eisenreiche und manganreiche Varietäten von Wolframit, die in Boliviens legendärer Llallagua-Mine und den historischen Bergbaurevieren von Colorado vorkommen.
Die Dayu-Mine in der Provinz Jiangxi und die Shizhuyuan-Mine in der Provinz Hunan bestimmen das weltweite Angebot. Chinas strenge Exportkontrollen machen Wolfram zu einem strategischen Metall.
Das Vorkommen Tyrnyauz in Sibirien im Kaukasus enthält Wolfram und Molybdän in einem der größten polymetallischen Vorkommen der Welt.
Die Cantung-Mine in den Nordwest-Territorien gewinnt hochwertiges Wolframerz aus einem der reichsten Vorkommen außerhalb Chinas.
Boulder County in Colorado und die östliche Sierra in Kalifornien enthalten historische Wolframbergwerke, die Amerika während beider Weltkriege versorgten.
Wolfram reichert sich in hydrothermalen Gängen an, in denen überhitztes Wasser (300–600 °C) gelöste Wolframverbindungen tief unter die Erde transportiert. Wenn die Lösung abkühlt, fällt Wolfram zusammen mit Quarz aus und bildet die charakteristischen „Wolframitgänge“, nach denen Bergleute suchen.
Die meisten Vorkommen entstehen in der Nähe von Granitintrusionen, deren Magmawärme die hydrothermale Zirkulation antreibt, die Wolfram aus Spurenmengen im umgebenden Gestein konzentriert.
Die extreme Härte von Wolfram erschwert seine Gewinnung. Das Erz muss zu Pulver zerkleinert und anschließend mithilfe magnetischer Verfahren und Schwerkraftverfahren getrennt werden. Das entstehende Konzentrat erfordert eine Hochtemperaturreduktion mit Wasserstoff, um reines Wolframmetall herzustellen – ein Prozess, der enorme Energiemengen verbraucht.
Die Seltenheit und strategische Bedeutung von Wolfram führten dazu, dass die USA es als „kritisches Mineral“ einstuften. Während des Zweiten Weltkriegs war Wolfram so wertvoll, dass es wegen seiner Verwendung in panzerbrechender Munition und Strahltriebwerken als „das Metall, das den Krieg gewann“ bezeichnet wurde.
Handhabung
Reines Wolframmetall ist bei Beachtung grundlegender Vorsichtsmaßnahmen im Allgemeinen sicher zu handhaben. Wolframverbindungen und die industrielle Verarbeitung erfordern jedoch aufgrund der Risiken durch das Einatmen von Staub und der chemischen Giftigkeit besondere Sicherheitsmaßnahmen.
Sofort 15 Minuten lang mit sauberem Wasser spülen. Kontaktlinsen entfernen, sofern dies problemlos möglich ist. Bei Kontakt mit Chemikalien oder Metallfragmenten sofort ärztliche Hilfe in Anspruch nehmen.
Kontaminierte Kleidung ausziehen. Den betroffenen Bereich mit Wasser und Seife waschen. Bei Schnittverletzungen durch scharfes Wolfram die Blutung stillen und bei tiefen Wunden ärztliche Hilfe in Anspruch nehmen.
Sofort an die frische Luft gehen. Bei Atembeschwerden, sofern verfügbar, Sauerstoff zuführen. Bei anhaltenden Atemwegssymptomen oder vermuteter Exposition gegenüber Wolframverbindungen ärztliche Hilfe in Anspruch nehmen.
Wolframpulver kann in fein verteilter Form brennbar sein. Verwenden Sie trockenen Sand oder einen Feuerlöscher der Klasse D. Verwenden Sie bei Wolframbränden niemals Wasser, da es heftige Reaktionen verursachen kann.
Lagern Sie Wolfram an trockenen, gut belüfteten Orten fern von starken Säuren und Oxidationsmitteln. Wolframabfälle sollten aufgrund ihres strategischen Werts nach Möglichkeit recycelt werden. Entsorgen Sie Wolframverbindungen über zugelassene Einrichtungen für gefährliche Abfälle und beachten Sie dabei die örtlichen Vorschriften.
Schnelle Antworten
Wolfram (symbol W) is element 74 on the periodic table, a übergangsmetall in period 6, group 6. The highest melting point of any metal — 3,422 degrees C — and the filament of the incandescent age. At room temperature it is a solid.
[Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s², giving 6 occupied shells holding 2, 8, 18, 32, 12, 2 electrons respectively.Wolfram melts at 3695 K (3421.9 °C) and boils at 5828 K (5554.9 °C). That puts it among the most refractory elements — it stays solid at temperatures that vaporise most metals.
The standard atomic weight of Wolfram is 183.84 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
Wolfram has a density of 19.25 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of wolfram is about 19.3× heavier.
Wolfram has a Pauling electronegativity of 2.36. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
Wolfram was discovered in 1783 by Juan Jose & Fausto Elhuyar. It is named after swedish tung sten, "heavy stone".
Wolfram makes up about 1.3 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.