74 W Wolfram 183,84
Übergangsmetall d-Block Periode 6 Gruppe 6

Wolfram

W · Element 74 · Übergangsmetall

Der höchste Schmelzpunkt aller Metalle – 3.422 °C – und der Glühfaden des Zeitalters der Glühlampen.

Zustand bei 20°C fest
Atommasse 183,84 u
Elektronenkonfiguration[Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²

Struktur

Das Wolfram-Atom

Kein Diagramm aus Punkten auf Ringen — eine Monte-Carlo-Stichprobe der tatsächlichen Wahrscheinlichkeitsdichte |ψ|² für jede besetzte Unterschale. Ziehen Sie, um die Ansicht zu drehen. Blau und Violett kennzeichnen entgegengesetzte Vorzeichen der Wellenfunktion, wodurch Bindungen möglich werden.

Orbitalwolke

Gemessene Werte

Eigenschaftsübersicht

Jeder Balken zeigt, wo Wolfram bei dieser Eigenschaft unter allen 118 Elementen steht.

Physikalisch

Dichte 19,25 g/cm³ 86%
Schmelzpunkt 3695 K 99%
Siedepunkt 5828 K 99%
Spezifische Wärme 0,132 J/g·K
Wärmeleitfähigkeit 174 W/m·K 94%

Atomar

Atomradius 139 pm 30%
Kovalenzradius 162 pm
Van-der-Waals-Radius 210 pm

Elektronisch

Elektronegativität 2,36 88%
Ionisierungsenergie 758,4 kJ/mol 63%
Elektronenaffinität 79,1 kJ/mol 64%

Vorkommen

Häufigkeit in der Erdkruste 1,3 mg/kg 53%

Identität

SymbolW
Ordnungszahl74
Atommasse183,84 u
KategorieÜbergangsmetall
Blockd
Kristallstrukturkubisch raumzentriert
Oxidationsstufen-4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
Entdeckt1783
Entdeckt vonJuan Jose & Fausto Elhuyar

Quellen: IUPAC 2021 Standard-Atomgewichte · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Werte mit ~ sind vorhergesagt und nicht gemessen.

Größe, maßstabsgetreu

Wie groß ist das Atom von Wolfram?

Radius 139 pm — das entspricht 0,139 nm; etwa 3,6 Millionen davon nebeneinander würden einen Millimeter überspannen.

Temperaturbereich

Fest, flüssig, gasförmig — und wann

Wolfram ist über einen Bereich von 2133 K flüssig, von 3695 K bis 5828 K.

Wo es steht

Position in der Tabelle

Wolfram befindet sich in Periode 6, Gruppe 6. Alle Elemente in Gruppe 6 besitzen die gleiche Anzahl an Außenelektronen und verhalten sich deshalb so ähnlich.

Andere Übergangsmetalle

Alle Übergangsmetalle

Die Geschichte

Was Wolfram ist und wie wir es gefunden haben

Der höchste Schmelzpunkt aller Metalle – 3.422 °C – und der Glühfaden des Zeitalters der Glühlampen.

Die Entdeckung von Wolfram

Die epische Entdeckung des Wolframs

Die Entdeckung des Wolframs liest sich wie eine wissenschaftliche Detektivgeschichte, die sich über drei Jahrhunderte erstreckt und geheimnisvolle schwedische Mineralien, spanische Chemiker und deutsche Metallurgen einbezieht. Der Name des Elements bedeutet auf Schwedisch wörtlich „schwerer Stein“ und deutet auf die Herausforderungen hin, denen sich die frühen Wissenschaftler gegenübersahen.

1781: Das Scheele-Rätsel

Carl Wilhelm Scheele (schwedischer Chemiker) entdeckte in dem Mineral Scheelit eine unbekannte Säure. Er erkannte, dass diese „Wolframsäure“ ein neues metallisches Element enthielt, verfügte jedoch nicht über die Technologie, um reines Wolframmetall zu isolieren. Scheeles brillante chemische Intuition wies die Existenz von Wolfram 200 Jahre vor seinen ersten praktischen Anwendungen nach.

1783: Der Durchbruch der spanischen Brüder

Juan José und Fausto Elhuyar (spanische Mineralogen) isolierten in ihrem Labor am Königlichen Seminar von Vergara erfolgreich Wolfram aus Wolframit-Erz. Mit Proben aus deutschen Bergwerken nutzten sie eine Kohlenstoffreduktion bei extremen Temperaturen, um das erste metallische Wolfram herzustellen – winzige graue Kügelchen, die den Beginn der modernen Wolframindustrie markieren sollten.

„Es ist uns gelungen, die metallische Substanz des Wolframs in vollkommener Reinheit zu gewinnen“ – Fausto Elhuyar, 1783

1841: Die Namensdebatte

Über den Namen des Wolframs herrschte Verwirrung. Die Deutschen nannten es „Wolfram“, weil es die Zinnverhüttung wie ein gefräßiger Wolf störte. Die Schweden bevorzugten „Tungsten“ (schwerer Stein). Heute bestehen beide Namen nebeneinander: Das Elementsymbol W ehrt Wolfram, während englischsprachige Menschen „tungsten“ sagen.

1904: Edisons Revolution der Beleuchtung

William Coolidge entwickelte bei General Electric das Verfahren zur Herstellung von duktilen Wolframdrähten und leitete damit das Zeitalter der elektrischen Beleuchtung ein. Dieser Durchbruch erforderte das Erhitzen von Wolframpulver in einer Wasserstoffatmosphäre und dessen anschließende mechanische Verarbeitung zu einem Draht, der dünner als ein menschliches Haar war – ein Verfahren, das bis heute verwendet wird.

Überwundene technische Herausforderungen

Extrem hoher Schmelzpunkt

Der Schmelzpunkt von Wolfram bei 3.695 °C überstieg die Möglichkeiten jeder Ofentechnologie des 18. Jahrhunderts. Frühe Chemiker konnten nur Wolframverbindungen herstellen, kein reines Metall. Die Erfindung von Lichtbogenöfen ermöglichte schließlich die Wolframproduktion im großen Maßstab.

Problem der Sprödigkeit

Reines Wolfram ist im kalten Zustand extrem spröde und zerspringt wie Glas. Coolidges Durchbruch bestand darin, Wolfram bei hohen Temperaturen zu verarbeiten und Spurenverunreinigungen hinzuzufügen, um duktiles Wolfram herzustellen, das sich zum Drahtziehen eignet.

Chemische Identifizierung

Die komplexe Chemie des Wolframs verwirrte die frühen Analytiker. Das Element bildet mehrere Oxidationsstufen und farbige Verbindungen, die seine wahre Identität verschleierten. Die systematische analytische Chemie enthüllte schließlich die einzigartigen Eigenschaften des Wolframs.

Vom Laborinteresse zur modernen Errungenschaft

Die Brüder Elhuyar hätten sich nie vorstellen können, dass ihre Entdeckung im Labor eines Tages Raumfahrtmissionen antreiben, medizinische Röntgenaufnahmen ermöglichen und Städte auf der ganzen Welt erleuchten würde. Die Entwicklung des Wolframs vom geheimnisvollen schwedischen Mineral zum unverzichtbaren modernen Werkstoff erstreckt sich über mehr als 200 Jahre wissenschaftlichen Fortschritts.

Wissenschaftliches Vermächtnis

Die Entdeckung des Wolframs begründete wichtige Prinzipien der Hochtemperaturmetallurgie und der Materialwissenschaft für feuerfeste Werkstoffe. Die zur Verarbeitung von Wolfram entwickelten Techniken legten den Grundstein für moderne Luft- und Raumfahrt, Elektronik und Nukleartechnologien. Jede Glühlampe, die jemals leuchtete, würdigt die Pionierarbeit der Brüder Elhuyar.

Anwendungen

Wofür Wolfram verwendet wird

Leistungsstarke industrielle Anwendungen

Wolfram ist bei Anwendungen mit extremen Temperaturen unübertroffen. Sein außergewöhnlicher Schmelzpunkt von 3,695°C macht es in der modernen Technologie unverzichtbar. Dieses bemerkenswerte Metall sorgt buchstäblich dafür, dass unsere Welt beleuchtet und mit Energie versorgt wird.

Revolution der Glühlampenbeleuchtung

Wolframfäden haben die Beleuchtung für immer verändert. Während Edisons frühe Glühlampen Kohlenstoff verwendeten, ermöglichte die Entdeckung von Wolfram die hellen, langlebigen Glühlampen, die das 20. Jahrhundert erleuchteten. Moderne Halogenlampen sind noch immer auf die außergewöhnliche Hitzebeständigkeit von Wolfram angewiesen.

Röntgen- und medizinische Geräte

Röntgengeräte in Krankenhäusern verwenden Wolframtargets, um präzise bildgebende Strahlung zu erzeugen. Wolframs Fähigkeit, intensiver Elektronenbeschuss standzuhalten, macht es ideal für die medizinische Diagnostik – von zahnmedizinischen Röntgenaufnahmen bis hin zu modernen CT-Scannern.

Luft- und Raumfahrt sowie Raumfahrttechnologie

Raketendüsen und Bauteile von Raumfahrzeugen verwenden Wolframlegierungen, um den Wiedereintrittstemperaturen von über 2,000°C standzuhalten. Die Space Shuttles der NASA waren auf wolframverstärkte Vorderkanten angewiesen, um Astronauten sicher zur Erde zurückzubringen.

Elektrische Kontakte und Elektronik

Hochspannungsschalter und Leistungsschalter verwenden Wolframkontakte, weil diese bei extremen elektrischen Belastungen dem Verschweißen widerstehen. Von der Infrastruktur des Stromnetzes bis zu Fahrzeugzündsystemen sorgt Wolfram dafür, dass Elektrizität sicher fließt.

Militärische Anwendungen und Verteidigung

Panzerbrechende Munition nutzt die außergewöhnliche Dichte von Wolfram (19.3 g/cm³) und seine Härte. Geschosse zur Panzerbekämpfung und Penetratoren mit kinetischer Energie verwenden Wolframkerne, die bei Hyperschallgeschwindigkeit die stärkste Panzerung durchdringen können.

Industrielles Schneiden und Bearbeiten

Schneidwerkzeuge aus Wolframcarbid können gehärteten Stahl mühelos durchtrennen. Von Bohrerspitzen für den Tiefbergbau bis hin zu chirurgischen Präzisionsinstrumenten bietet Wolframcarbid eine unübertroffene Haltbarkeit und Schärfe, die 10x länger anhält als bei Stahlwerkzeugen.

Warum Wolfram bei extremen Temperaturen überlegen ist

  • Meister des Schmelzpunkts: 3,695°C – höher als bei jedem anderen Element außer Kohlenstoff
  • Gigant des Siedepunkts: 5,828°C – heiß genug, um die meisten anderen Metalle sofort zu schmelzen
  • Wärmeleitfähigkeit: Außergewöhnliche Wärmeübertragung verhindert das Versagen durch Temperaturschock
  • Geringe Ausdehnung: Behält selbst bei weißglühenden Temperaturen präzise Abmessungen bei

Anwendungen der nächsten Generation

Fusionsreaktoren werden auf wolframbasierte plasmaexponierte Materialien angewiesen sein, um Temperaturen von 100-millionen Grad einzudämmen. Weltraumaufzüge könnten Verbundkabel aus Wolfram und Kohlenstoff verwenden, während Quantencomputer wolframbasierte supraleitende Qubits erforschen, die am absoluten Nullpunkt betrieben werden.

Wolfram im Alltag

Beleuchtung zu Hause und im Büro

  • Halogenlampen: Schreibtischlampen, Autoscheinwerfer und Bühnenbeleuchtung verwenden Wolframdrähte, die 30% heller brennen als herkömmliche Glühlampen
  • Projektorlampen: Kinos und Präsentationsprojektoren verwenden Hochleistungs-Wolfram-Halogenlampen für gestochen scharfe Bilder
  • Fotostudios: Professionelle Wolframleuchten sorgen bei der Film- und Videoproduktion für eine konstante Farbtemperatur

Werkzeuge für Werkstatt und Garage

  • Bohrer: Stein- und Metallbohrer aus Wolframkarbid bleiben 10x länger scharf als gewöhnliche Stahlbohrer
  • Sägeblätter: Kreissägeblätter mit Zähnen aus Wolframkarbid schneiden mühelos durch Hartholz, Metall und Beton
  • Fräser: Oberfräser mit Schneiden aus Wolframkarbid erzeugen glatte, präzise Schnitte in den härtesten Hölzern
  • Schaftfräser: CNC-Maschinen verwenden Schneiden aus Wolframkarbid für die präzise Metallbearbeitung

Schmuck und Mode

  • Eheringe: Ringe aus Wolframkarbid sind kratzfest, hypoallergen und behalten ihren Glanz dauerhaft
  • Uhrengehäuse: Luxusuhren verwenden Gehäuse aus Wolfram, die Kratzern widerstehen und ihre glänzende Oberfläche bewahren
  • Herrenschmuck: Armbänder und Manschettenknöpfe aus Wolfram bieten Langlebigkeit und eine moderne industrielle Ästhetik

Anwendungen in der Automobilindustrie

  • Zündkerzen: Hochleistungsmotoren verwenden Wolframelektroden für eine zuverlässige Zündung unter extremen Bedingungen
  • Scheinwerferlampen: Xenon- und Halogenscheinwerfer enthalten Wolframdrähte für maximale Helligkeit und Sicherheit im Straßenverkehr
  • Rennsportkomponenten: Formel-1-Fahrzeuge verwenden Wolfram-Ballastgewichte für eine präzise Gewichtsverteilung und ein gutes Fahrverhalten

Unglaubliche Tatsache über Wolfram

Der Wolframdraht einer Glühlampe, dünner als ein menschliches Haar, arbeitet bei 2,500°C - heiß genug, um Kupfermünzen sofort zu schmelzen. Trotzdem leuchtet er dank der außergewöhnlichen Hitzebeständigkeit von Wolfram tausende Stunden lang, ohne auszufallen.

Woher es stammt

Natürliches Vorkommen

1,3 mg/kg der Erdkruste · häufiger als 53 % der Elemente

Wolfram: Seltener Schatz der Erde

Seltenheit in der Natur

Wolfram gehört zu den seltensten Elementen der Erde; seine Häufigkeit in der Erdkruste beträgt nur 1.25 parts per million. Zum Vergleich: Wolfram ist 100-mal seltener als Kupfer und 1,000-mal seltener als Eisen.

Wichtige Wolframmerkmale

Wolframit

(Fe,Mn)WO₄ - Die wichtigste kommerzielle Quelle, die in Hochtemperaturgängen dunkle kristalline Massen bildet. Kommt hauptsächlich in China vor, das 85% der weltweiten Produktion kontrolliert.

Scheelit

CaWO₄ - Weiße bis gelbe Kristalle, die unter UV-Licht intensiv blau fluoreszieren. Große Vorkommen in Australien, Peru und den westlichen Vereinigten Staaten liefern dieses hochwertige Wolframerz.

Ferberit & Hübnerit

Eisenreiche und manganreiche Varietäten von Wolframit, die in Boliviens legendärer Llallagua-Mine und den historischen Bergbaubezirken Colorados gefunden werden.

Die wichtigsten Wolframvorkommen der Welt

China (85% der weltweiten Produktion)

Die Dayu-Mine in der Provinz Jiangxi und die Shizhuyuan-Mine in der Provinz Hunan beherrschen das weltweite Angebot. Chinas strenge Exportkontrollen machen Wolfram zu einem strategischen Metall.

Russland

Das Vorkommen Tyrnyauz in Sibiriens Kaukasusgebirge enthält sowohl Wolfram als auch Molybdän und gehört zu den größten polymetallischen Lagerstätten der Welt.

Kanada

Die Cantung-Mine in den Nordwest-Territorien fördert hochwertiges Wolframerz aus einem der reichsten Vorkommen außerhalb Chinas.

Vereinigte Staaten

Boulder County in Colorado und die östliche Sierra in Kalifornien beherbergen historische Wolframbergwerke, die Amerika während beider Weltkriege versorgten.

Wie Wolfram in der Natur entsteht

Wolfram reichert sich in hydrothermalen Gängen an, in denen überhitztes Wasser (300-600°C) gelöste Wolframverbindungen tief unter der Erde transportiert. Beim Abkühlen der Lösung fällt Wolfram zusammen mit Quarz aus und bildet die charakteristischen „Wolframitgänge“, nach denen Bergleute suchen.

Die meisten Vorkommen entstehen in der Nähe von Graniteinlagerungen, wo die Wärme des Magmas die hydrothermale Zirkulation antreibt, die Wolfram aus Spurenmengen in den umliegenden Gesteinen anreichert.

Herausforderungen beim Abbau

Die extreme Härte von Wolfram erschwert die Gewinnung. Das Erz muss zu Pulver zerkleinert und anschließend durch magnetische Verfahren und Schwerkraftverfahren getrennt werden. Das entstehende Konzentrat erfordert eine Hochtemperaturreduktion mit Wasserstoff, um reines Wolframmetall herzustellen - ein Prozess, der enorme Energiemengen verbraucht.

Status als strategisches Metall

Die Seltenheit und strategische Bedeutung von Wolfram führten dazu, dass die USA es als „kritischen Rohstoff“ einstuften. Während des Zweiten Weltkriegs war Wolfram so wertvoll, dass es wegen seiner Verwendung in panzerbrechender Munition und Strahltriebwerken als „das Metall, das den Krieg gewann“ bezeichnet wurde.

Handhabung

Sicherheit

Sicherheitsinformationen zu Wolfram

Gesamteinschätzung der Sicherheit: MITTEL

Reines Wolframmetall ist bei Einhaltung grundlegender Vorsichtsmaßnahmen im Allgemeinen sicher zu handhaben. Wolframverbindungen und die industrielle Verarbeitung erfordern jedoch besondere Sicherheitsmaßnahmen aufgrund der Risiken durch Staubinhalation und chemische Toxizität.

Physische Handhabung

  • Scharfe Kanten: Die extreme Härte von Wolfram erzeugt beim Bruch rasiermesserscharfe Kanten. Tragen Sie beim Umgang mit zerbrochenen Wolframkomponenten immer schnittfeste Handschuhe
  • Gewichtsgefahr: Die hohe Dichte von Wolfram (19.3 g/cm³) macht kleine Stücke überraschend schwer. Verhindern Sie Quetschungen der Finger durch geeignete Hebetechniken
  • Sprödigkeit: Kaltes Wolfram kann unerwartet zersplittern und umherfliegende Bruchstücke erzeugen. Tragen Sie beim Bearbeiten oder Zerbrechen von Wolframteilen eine Schutzbrille
  • Wärmespeicherung: Erhitztes Wolfram bleibt aufgrund seiner hohen thermischen Masse über längere Zeit extrem heiß. Lassen Sie es vor der Handhabung abkühlen

Inhalationsgefahren

  • Wolframstaub: Feines Wolframpulver kann Atemwegsreizungen und bei chronischer Exposition möglicherweise eine Pneumokoniose verursachen
  • Wolframcarbid: Bei der Bearbeitung von Wolframcarbid-Werkzeugen entstehen lungengängige Partikel. Verwenden Sie immer Staubabsauganlagen und Atemschutz
  • Schweißrauche: Das WIG-Schweißen mit Wolframelektroden erzeugt giftige Dämpfe. Sorgen Sie für ausreichende Belüftung und verwenden Sie geeignete Atemschutzgeräte
  • Hartmetallkrankheit: Eine längere Exposition gegenüber Wolframcarbidstaub kann bei empfindlichen Personen schwere Lungenentzündungen verursachen

Chemische Gefahren

  • Wolframverbindungen: Wolframhexafluorid (WF₆) ist hochgiftig und ätzend. Handhaben Sie es nur mit vollständiger chemischer Schutzausrüstung in Abzügen
  • Säurereaktionen: Wolfram löst sich in heißer Salpetersäure unter Bildung giftiger Stickoxide. Erhitzen Sie Wolfram niemals in sauren Lösungen ohne geeignete Belüftung
  • Fluoridbildung: Bei einigen Verfahren zur Wolframverarbeitung entsteht gasförmiger Fluorwasserstoff, der äußerst gefährlich ist. Überwachen Sie eine HF-Exposition mit geeigneten Nachweisgeräten

Notfallmaßnahmen

Augenkontakt

Sofort 15 Minuten lang mit sauberem Wasser spülen. Entfernen Sie Kontaktlinsen, sofern dies problemlos möglich ist. Suchen Sie bei chemischer Exposition oder Metallpartikeln sofort ärztliche Hilfe.

Hautkontakt

Ziehen Sie kontaminierte Kleidung aus. Waschen Sie den betroffenen Bereich mit Wasser und Seife. Bei Schnittverletzungen durch scharfes Wolfram stillen Sie die Blutung und suchen Sie bei tiefen Wunden ärztliche Hilfe.

Inhalation

Bringen Sie die betroffene Person sofort an die frische Luft. Bei Atembeschwerden verabreichen Sie, sofern verfügbar, Sauerstoff. Suchen Sie bei anhaltenden Atemwegssymptomen oder vermuteter Exposition gegenüber Wolframverbindungen ärztliche Hilfe.

Brand/Explosion

Wolframpulver kann in fein verteiltem Zustand brennbar sein. Verwenden Sie trockenen Sand oder einen Feuerlöscher der Brandklasse D. Verwenden Sie bei Wolframbränden niemals Wasser, da dies heftige Reaktionen auslösen kann.

Erforderliche Schutzausrüstung

  • Atemschutz: NIOSH-zugelassenes Atemschutzgerät bei der Arbeit mit Wolframstaub oder -verbindungen
  • Augenschutz: Schutzbrille mit Seitenschutz, Gesichtsschutz bei Schleifarbeiten
  • Handschutz: Schnittfeste Handschuhe für die Handhabung, chemikalienbeständige Handschuhe für Wolframverbindungen
  • Körperschutz: Laborkittel oder Schutzkleidung, Sicherheitsschuhe mit Stahlkappen beim Umgang mit schweren Wolframkomponenten

Sichere Lagerung und Entsorgung

Lagern Sie Wolfram an trockenen, gut belüfteten Orten, fern von starken Säuren und Oxidationsmitteln. Wolframabfälle sollten nach Möglichkeit aufgrund ihres strategischen Werts recycelt werden. Entsorgen Sie Wolframverbindungen gemäß den örtlichen Vorschriften über zugelassene Einrichtungen für gefährliche Abfälle.

Schnelle Antworten

Wolfram: häufige Fragen

Was ist Wolfram?

Wolfram (Symbol W) ist Element 74 im Periodensystem, ein Übergangsmetall in der 6, Gruppe 6. Der höchste Schmelzpunkt aller Metalle – 3.422 °C – und der Glühfaden des Zeitalters der Glühlampen. Bei Raumtemperatur ist es fest.

Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Wolfram?

Die Elektronenkonfiguration von Wolfram im Grundzustand ist [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²; sie ergibt 6 besetzte Elektronenschalen mit der Verteilung 2, 8, 18, 32, 12, 2.

Wie hoch sind der Schmelz- und der Siedepunkt von Wolfram?

Wolfram schmilzt bei 3695 K (3421.9 °C) und siedet bei 5828 K (5554.9 °C). Damit gehört es zu den feuerfestesten Elementen — es bleibt bei Temperaturen fest, bei denen die meisten Metalle verdampfen.

Wie hoch ist die Atommasse von Wolfram?

Die Standardatommasse von Wolfram beträgt 183.84 u. Dabei handelt es sich um einen gewichteten Mittelwert seiner natürlich vorkommenden Isotope, weshalb sie nur selten eine ganze Zahl ist.

Wie hoch ist die Dichte von Wolfram?

Wolfram hat eine Dichte von 19.25 g/cm³. Wasser hat eine Dichte von 1.0 g/cm³, daher ist ein Block aus Wolfram ungefähr 19.3× schwerer.

Wie hoch ist die Elektronegativität von Wolfram?

Wolfram hat eine Elektronegativität von 2.36 nach Pauling. Die Skala reicht von 0,70 (Francium, das Elektronen am wenigsten stark anzieht) bis 3,98 (Fluor, das stärkste). Werte in diesem mittleren Bereich führen eher zur Bildung kovalenter als stark ionischer Bindungen.

Wer entdeckte Wolfram und wann?

Wolfram wurde 1783 von Juan Jose & Fausto Elhuyar entdeckt. Es ist nach schwedisch tung sten, „schwerer Stein“ benannt.

Wie häufig kommt Wolfram auf der Erde vor?

Wolfram macht Über 1.3 mg/kg der Erdkruste aus — nicht häufig, aber auch nicht selten.