What is Platin?
Platin (symbol Pt) is element 78 on the periodic table, a übergangsmetall in period 6, group 10. The catalyst metal: platinum makes reactions happen that would otherwise need impossible conditions. At room temperature it is a solid.
Struktur
Kein Diagramm aus Punkten auf Schalen – eine Monte-Carlo-Stichprobe der tatsächlichen Wahrscheinlichkeitsdichte |ψ|² für jede besetzte Unterschale. Ziehen Sie, um zu drehen. Blau und Violett kennzeichnen entgegengesetzte Vorzeichen der Wellenfunktion, wodurch Bindungen möglich werden.
Gemessene Werte
Jeder Balken zeigt, wo platin bei dieser Eigenschaft unter allen 118 Elementen steht.
Quellen: IUPAC 2021 Standard-Atomgewichte · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Mit ~ gekennzeichnete Werte sind vorhergesagt und nicht gemessen.
Größe, maßstabsgetreu
Radius 139 pm — that is 0.139 nm, so about 3597 million of them side by side would span a millimetre.
Temperaturbereich
Platin is liquid over a 2057 K window, from 2041 K to 4098 K.
Die Geschichte
The catalyst metal: platinum makes reactions happen that would otherwise need impossible conditions.
Die ersten Europäer, die Platin begegneten, waren in den 1520er-Jahren spanische Konquistadoren in den Flüssen von Kolumbien und Ecuador. Sie nannten es „platina del Pinto“ (kleines Silber des Pinto-Flusses) – eine geringschätzige Bezeichnung, die ihre Frustration über dieses „unreine Silber“ widerspiegelte, das nicht schmolz und sich nicht so verarbeiten ließ wie die ihnen bekannten Edelmetalle.
Die indigenen Völker Südamerikas verarbeiteten Platin bereits seit über 1.000 Jahren, bevor es zum Kontakt mit den Europäern kam. Präkolumbische Kunsthandwerker der La-Tolita-Kultur fertigten kunstvollen Schmuck und Artefakte aus Platin-Gold-Legierungen an und bewiesen damit ein ausgeprägtes metallurgisches Wissen, das die Europäer erst Jahrhunderte später erreichen sollten.
Spanische Bergleute betrachteten Platin als störendes Metall, das Goldvorkommen verunreinigte. Oft warfen sie es zurück in die Flüsse, weil sie glaubten, es handle sich um unreifes Gold, das schließlich zu echtem Gold „reifen“ würde. Einige spanische Kolonien verboten sogar den Platinabbau aus Angst, es könnte zur Fälschung von Goldmünzen verwendet werden.
Die wissenschaftliche Untersuchung von Platin begann, als der spanische Marineoffizier Antonio de Ulloa 1735 Proben nach Europa brachte. Seine detaillierten Beobachtungen dieses rätselhaften Metalls faszinierten europäische Wissenschaftler, die es als eigenständiges Element und nicht als unreines Silber erkannten.
Der britische Metallurg William Brownrigg führte 1750 die erste systematische Untersuchung von Platin durch und dokumentierte seine einzigartigen Eigenschaften, darunter seinen hohen Schmelzpunkt und seine Beständigkeit gegenüber Säuren. Seine Arbeit etablierte Platin als anerkanntes Forschungsobjekt der Wissenschaft.
Der französische Physiker Pierre-François Chabaneau erzielte 1786 das erste erfolgreiche Schmelzen und Verarbeiten von Platin. Er entwickelte Verfahren, die es Handwerkern ermöglichten, die ersten Platinschmuckstücke und wissenschaftlichen Instrumente in Europa herzustellen.
König Ludwig XVI. von Frankreich war von Platin fasziniert und gab aufwendige Platinobjekte in Auftrag. Er erklärte es zum „einzigen Metall, das eines Königs würdig ist“. Seine Förderung erhob Platin von einer Kuriosität zu einem Luxusgut und begründete seine Verbindung mit Königshäusern und Exklusivität.
Die Entwicklung von pulvermetallurgischen Verfahren durch französische Chemiker ermöglichte die Herstellung größerer Platinobjekte. Sie lernten, Platinsalze zu feinem Pulver zu reduzieren und dieses anschließend zu verdichten und zu erhitzen, um verarbeitbares Metall zu formen – Verfahren, die noch heute eingesetzt werden.
Während der Französischen Revolution machten die Seltenheit des Platins und seine Verbindung mit dem Königtum das Metall politisch gefährlich. Viele Platinobjekte wurden versteckt oder zerstört, wodurch erhaltene Stücke aus dieser Zeit für Sammler heute äußerst wertvoll sind.
Der englische Chemiker William Hyde Wollaston revolutionierte die Platinchemie, indem er Verfahren entwickelte, mit denen sich das Metall im industriellen Maßstab reinigen und verarbeiten ließ. Seine Methoden, Platin in Königswasser aufzulösen und reines Metall zurückzugewinnen, legten den Grundstein für die moderne Platinraffination.
Wollaston entdeckte bei der Arbeit mit Platinrückständen außerdem Palladium und Rhodium und zeigte damit die enge Verbindung der Platingruppenmetalle. Seine Arbeit brachte ihm beträchtlichen Wohlstand und etablierte London als Zentrum der Platinexpertise.
Die Entwicklung von Platintiegeln und Laborgeräten revolutionierte die Chemie und die Glasherstellung. Diese reaktionsträgen Gefäße ermöglichten es Chemikern, mit Stoffen zu arbeiten, die andere Behälter verunreinigt oder zerstört hätten.
Die Erfindung des Knallgasgebläsebrenners ermöglichte es endlich, Platin leicht zu schmelzen, und machte die Massenproduktion von Platinobjekten möglich. Dieser technologische Durchbruch machte Platinschmuck und industrielle Anwendungen wirtschaftlich rentabel.
Die russische Platinproduktion im Ural begann, die europäischen Märkte zu beliefern, und machte Platin breiter verfügbar. Die russischen Vorkommen waren so reichhaltig, dass Platin zeitweise günstiger als Gold wurde, was zur Herstellung von Platinenmünzen führte.
Die Entwicklung der Herstellung von Schwefelsäure mit Platinkatalysatoren markierte den Beginn der entscheidenden Rolle Platins in der chemischen Industrie. Diese Anwendung zeigte die einzigartigen katalytischen Eigenschaften von Platin, die später für die moderne industrielle Chemie von zentraler Bedeutung wurden.
Das 20. Jahrhundert brachte ein wissenschaftliches Verständnis der katalytischen Eigenschaften von Platin auf molekularer Ebene. Forschungen zeigten, warum Platin chemische Reaktionen so wirksam beschleunigen kann, ohne dabei verbraucht zu werden.
Die Entdeckung der krebshemmenden Eigenschaften von Cisplatin durch Barnett Rosenberg im Jahr 1965 eröffnete ein völlig neues Kapitel der Platinanwendungen. Diese zufällige Entdeckung bei der Untersuchung des Bakterienwachstums hat durch die Krebstherapie seitdem Millionen von Menschenleben gerettet.
Die heutigen Anwendungen von Platin in Brennstoffzellen und Fahrzeugkatalysatoren bilden das jüngste Kapitel in der fortlaufenden Geschichte dieses bemerkenswerten Metalls. Von „wertlosen“ Flusskieseln bis hin zu entscheidenden Bestandteilen sauberer Energietechnologien spiegelt der Weg des Platins unser wachsendes Verständnis der natürlichen Welt wider.
Anwendungen
Platin bildet den Grundpfeiler der modernen Abgasreinigung von Fahrzeugen und ermöglicht saubere Luft in städtischen Umgebungen. Katalysatoren in Benzinmotoren verwenden Platin, um schädliches Kohlenmonoxid, Stickoxide und unverbrannte Kohlenwasserstoffe in harmlosen Wasserdampf, Kohlenstoffdioxid und Stickstoff umzuwandeln.
Die Automobilindustrie verbraucht über 40 % der weltweiten Platinproduktion. Ein typisches Auto enthält 3–7 Gramm Platin in seinem Katalysator, während größere Fahrzeuge bis zu 30 Gramm enthalten können. Dieselmotoren sind in Partikelfiltersystemen, die schädliche Rußpartikel entfernen, stark auf Platinkatalysatoren angewiesen.
Fahrzeuge der nächsten Generation mit Wasserstoff-Brennstoffzellen stellen die Zukunft der automobilen Platinanwendungen dar. Brennstoffzellen verwenden Platinkatalysatoren, um Wasserstoff und Sauerstoff effizient in elektrische Energie umzuwandeln, wobei Wasser der einzige Ausstoß ist. Diese Technologie könnte die Platinnachfrage deutlich erhöhen, wenn sich der Verkehr hin zu emissionsfreien Lösungen entwickelt.
Platinkatalysatoren sind bei der Erdölraffination unverzichtbar, insbesondere bei Reformierungsprozessen, die Erdölfraktionen mit niedriger Oktanzahl zu Benzinkomponenten mit hoher Oktanzahl aufwerten. Diese Katalysatoren erhöhen die Kraftstoffeffizienz und verringern das Klopfen von Motoren in modernen Fahrzeugen.
Die chemische Industrie verwendet Platin zur Herstellung von Salpetersäure, einem wichtigen Bestandteil von Düngemitteln und Explosivstoffen. Platin-Rhodium-Netzkatalysatoren ermöglichen im Ostwald-Verfahren die effiziente Umwandlung von Ammoniak in Salpetersäure im industriellen Maßstab.
Die pharmazeutische Herstellung ist bei komplexen organischen Synthesereaktionen auf Platinkatalysatoren angewiesen. Diese Katalysatoren ermöglichen die Herstellung lebensrettender Medikamente mit hoher Reinheit und Effizienz, insbesondere bei der Erzeugung spezifischer Molekülstrukturen, die für die Wirksamkeit von Arzneimitteln erforderlich sind.
Die hervorragende elektrische Leitfähigkeit und Korrosionsbeständigkeit von Platin machen es in Elektronik mit hohen Zuverlässigkeitsanforderungen unverzichtbar. Elektrische Kontakte in kritischen Systemen verwenden Platin, um über Millionen von Schaltzyklen hinweg eine gleichbleibende Leistung sicherzustellen.
Festplatten von Computern enthalten Platin in ihren magnetischen Aufzeichnungsschichten und ermöglichen so eine Datenspeicherung mit hoher Dichte. Die Stabilität des Metalls gewährleistet die Datenintegrität über Jahrzehnte der Nutzung. Platin wird auch in Solid-State-Laufwerken (SSDs) für Speichertechnologien der nächsten Generation eingesetzt.
Die Telekommunikationsindustrie verwendet Platin in Glasfasersystemen und Hochfrequenzschaltungen, bei denen die Signalintegrität von größter Bedeutung ist. Die Oxidationsbeständigkeit von Platin gewährleistet langfristige Zuverlässigkeit unter rauen Bedingungen.
Platin-Nanopartikel revolutionieren die Katalyse durch ihre extrem große Oberfläche und einzigartigen elektronischen Eigenschaften. Diese Katalysatoren im Nanomaßstab sind effizienter als massives Platin, wodurch die für industrielle Prozesse benötigte Menge reduziert wird.
In der Brennstoffzellentechnologie liefern Platin-Nanopartikel auf Kohlenstoffträgern die für effiziente Wasserstoff-Sauerstoff-Reaktionen erforderliche katalytische Aktivität. Die Forschung konzentriert sich darauf, die Platinbeladung zu reduzieren und gleichzeitig die Leistung aufrechtzuerhalten.
Bei der Krebsbehandlung werden platinbasierte Chemotherapeutika wie Cisplatin, Carboplatin und Oxaliplatin eingesetzt. Diese Verbindungen stören die DNA-Replikation von Krebszellen und sind dadurch gegen verschiedene Tumorarten wirksam.
Der hohe Schmelzpunkt von Platin (1.768 °C) und seine Oxidationsbeständigkeit machen es für Hochtemperaturanwendungen unverzichtbar. Bei der Glasherstellung werden mit Platin ausgekleidete Öfen und Anlagen eingesetzt, die extremen Bedingungen standhalten, ohne das Produkt zu verunreinigen.
Anwendungen in der Luft- und Raumfahrt umfassen Komponenten von Turbinenmotoren, Raketendüsen und Hitzeschilde, bei denen die Kombination aus Festigkeit und chemischer Inertheit von Platin für Sicherheit und Leistung entscheidend ist.
Industrieöfen und Brennöfen verwenden Heizelemente und Temperatursensoren aus Platin, die unter extremen Bedingungen thermischer Wechselbeanspruchung ihre Genauigkeit und Haltbarkeit bewahren.
Ehe- und Verlobungsringe aus Platin gelten als ultimatives Symbol für dauerhafte Liebe. Der natürliche weiße Glanz von Platin verblasst oder läuft niemals an und symbolisiert ewige Verbundenheit. Anders als Weißgold benötigt Platin keine Rhodiumbeschichtung und behält sein schönes Aussehen dauerhaft.
Luxusschmuckhäuser wie Cartier, Tiffany und Van Cleef & Arpels schätzen Platin für seine Fähigkeit, kostbare Edelsteine sicher zu fassen. Die Dichte und Festigkeit des Metalls machen es ideal für kunstvolle Fassungen, die Diamanten und farbige Edelsteine besonders eindrucksvoll zur Geltung bringen.
Exklusive Uhren besitzen Platingehäuse, die kratz- und korrosionsbeständig sind. Marken wie Patek Philippe und Rolex fertigen exklusive Platinzeitmesser, die außergewöhnliche Handwerkskunst mit dem Prestige verbinden, eines der seltensten Metalle der Erde zu tragen.
Jedes Mal, wenn Sie Ihr Auto starten, werden Platinkatalysatoren aktiv und reinigen Ihre Abgase, bevor sie in die Atmosphäre gelangen. Ihr Katalysator enthält kostbares Platin, das schädliche Schadstoffe in harmlose Emissionen umwandelt und so das moderne Leben in Städten ermöglicht.
Zündkerzen in Hochleistungsfahrzeugen besitzen häufig Platinelektroden, die länger halten und eine gleichmäßigere Zündung ermöglichen als herkömmliche Zündkerzen. Diese Zündkerzen verbessern die Kraftstoffeffizienz und verringern den Wartungsbedarf.
Luxus- und Elektrofahrzeuge nutzen zunehmend Brennstoffzellen, die von Platinkatalysatoren angetrieben werden. Diese Systeme erzeugen aus Wasserstoff elektrischen Strom und geben dabei nur Wasserdampf als Abgas ab – sie stehen für die Zukunft sauberer Mobilität.
Die Krebsbehandlung stützt sich in hohem Maß auf platinbasierte Chemotherapeutika. Medikamente wie Cisplatin haben Millionen von Menschenleben gerettet, indem sie Krebszellen angreifen und gleichzeitig Schäden an gesundem Gewebe minimieren. Diese Medikamente sind besonders wirksam gegen Hoden-, Eierstock- und Lungenkrebs.
Herzschrittmacher und medizinische Implantate verwenden Platinelektroden, die elektrische Impulse im menschlichen Körper sicher leiten. Die Biokompatibilität und Korrosionsbeständigkeit von Platin machen es ideal für eine langfristige Implantation ohne unerwünschte Reaktionen.
Zahnmedizinische Arbeiten enthalten häufig Platinlegierungen in Kronen, Brücken und kieferorthopädischen Apparaturen. Die Festigkeit und Widerstandsfähigkeit des Metalls gegenüber Bakterien im Mund machen es zu einer langlebigen Wahl für Zahnersatz.
Ihre Computerfestplatte enthält Platin in ihren magnetischen Speicherschichten und ermöglicht so die Datenspeicherung mit hoher Dichte, die moderne Computertechnik möglich macht. Die magnetischen Eigenschaften und die Stabilität von Platin sorgen dafür, dass Ihre Daten über Jahre hinweg sicher bleiben.
Hochwertige Audiogeräte verwenden Platin in elektrischen Kontakten und Schaltkreisen, um eine möglichst reine Klangwiedergabe sicherzustellen. Audiophile schätzen die hervorragende Leitfähigkeit und Korrosionsbeständigkeit von Platin zur Erhaltung der Signalqualität.
Thermoelemente und Temperatursensoren in Haushaltsgeräten wie Öfen und Warmwasserbereitern verwenden Platin für eine präzise Temperaturmessung. Diese Sensoren gewährleisten einen sicheren und effizienten Betrieb alltäglicher Haushaltsgeräte.
Das Benzin in Ihrem Auto wurde mithilfe von Platinkatalysatoren raffiniert, die seine Oktanzahl erhöht und Verunreinigungen entfernt haben. Diese Katalysatoren ermöglichen modernen Kraftstoff, der effizient und sauber verbrennt.
Düngemittel, mit denen die von Ihnen verzehrten Lebensmittel angebaut werden, werden mithilfe von Platinkatalysatoren bei der Herstellung von Salpetersäure produziert. Dieser Prozess ermöglicht eine großflächige Landwirtschaft, die weltweit Milliarden Menschen ernährt.
Viele Haushaltsreiniger und Chemikalien werden mithilfe platin-katalysierter Verfahren hergestellt, die Reinheit und Wirksamkeit sicherstellen und gleichzeitig die Umweltbelastung minimieren.
Woher es stammt
0.005 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 37% of elements
Platin ist eines der seltensten Elemente der Erde; seine durchschnittliche Häufigkeit in der Erdkruste beträgt nur 5 Teile pro Milliarde – es ist damit etwa 30-mal seltener als Gold. Diese extreme Seltenheit ist auf die hohe Dichte und die siderophile (eisenliebende) Beschaffenheit von Platin zurückzuführen, wodurch der größte Teil während der Entstehung des Planeten in den Erdkern sank.
Der größte Teil des zugänglichen Platins kommt in alten geschichteten mafischen Intrusionen vor – geologischen Formationen, die entstanden, als Magma über Millionen von Jahren langsam abkühlte und kristallisierte. Diese Intrusionen konzentrierten Platinmetalle durch komplexe geologische Prozesse zu wirtschaftlich nutzbaren Lagerstätten.
Platinlagerstätten treten typischerweise zusammen mit anderen Platinmetallen (Palladium, Rhodium, Ruthenium, Osmium und Iridium) sowie unedlen Metallen wie Nickel und Kupfer auf. Diese Verbindung erfordert hochentwickelte Trennverfahren, um reines Platin zu isolieren.
Südafrika dominiert die weltweite Platinproduktion und liefert etwa 70 % der weltweiten Produktion. Der magmatische Bushveld-Komplex, der vor mehr als 2 Milliarden Jahren entstand, enthält die weltweit größten bekannten Platinreserven. Dieses geologische Wunder erstreckt sich über 65.000 Quadratkilometer und stellt einen der bedeutendsten Mineralienschätze der Erde dar.
Russland ist der zweitgrößte Produzent; bedeutende Lagerstätten befinden sich in der Region Norilsk-Talnach in Sibirien. Diese Lagerstätten, die vor 250 Millionen Jahren durch massive vulkanische Aktivität entstanden, enthalten neben Platinmetallen auch bedeutende Nickel- und Kupfervorkommen.
Nordamerika trägt durch Lagerstätten im Stillwater-Komplex in Montana und im Sudbury-Becken in Kanada zur weltweiten Platinversorgung bei. Diese kleineren, aber wichtigen Quellen tragen zur Diversifizierung der globalen Lieferketten für Platin bei.
Simbabwe beherbergt den Great Dyke, eine geschichtete Intrusion mit bedeutenden Platinvorkommen, die zunehmend wichtiger werden könnte, wenn leicht zugängliche Lagerstätten in anderen Regionen erschöpft sind.
Der Platinabbau ist außerordentlich anspruchsvoll und teuer. Platin kommt größtenteils in unterirdischen Lagerstätten in Tiefen von mehr als 1.000 Metern vor, was hochentwickelte Abbautechniken und erhebliche Kapitalinvestitionen erfordert. Die Entwicklung eines einzigen Untertagebergwerks kann 10–15 Jahre dauern, bevor es sein erstes Platin produziert.
Der Raffinationsprozess ist ebenso komplex. Roherz mit Platin enthält typischerweise nur 3–6 Gramm Platin pro Tonne Gestein, sodass riesige Materialmengen verarbeitet werden müssen. Der gesamte Raffinationsprozess kann 5–6 Monate dauern, bis aus Roherz reines Platin gewonnen ist.
Umwelt- und Sicherheitsaspekte machen den Platinabbau besonders anspruchsvoll. Tief unter der Erde stattfindende Arbeiten erfordern umfangreiche Sicherheitssysteme, während die bei der Raffination eingesetzten chemischen Verfahren sorgfältig gesteuert werden müssen, um die Umweltbelastung zu minimieren.
Die historische Platingewinnung begann mit alluvialen Lagerstätten im Uralgebirge Russlands, wo Verwitterung und Erosion Platinnuggets in Flussbetten konzentrierten. Diese leicht zugänglichen oberflächennahen Lagerstätten waren zu Beginn des 20. Jahrhunderts weitgehend erschöpft.
Kolumbien ist einer der wenigen Orte, an denen der kleinmaßstäbliche alluviale Platinabbau fortbesteht. Die Region Chocó produziert durch traditionelle Techniken des Seifenbergbaus bescheidene Mengen Platin, doch Umweltbedenken begrenzen die Ausweitung dieser Tätigkeiten.
Flusssysteme, die platinführende geologische Formationen entwässern, liefern gelegentlich Platinnuggets, wobei die größten Exemplare mehrere Kilogramm wiegen. Diese natürlichen Platinproben werden wegen ihrer Seltenheit und Schönheit von Sammlern und Museen geschätzt.
Angesichts des extrem hohen Werts und der Seltenheit von Platin ist Recycling entscheidend geworden, um die weltweite Nachfrage zu decken. Etwa 25–30 % des jährlichen Platinangebots stammen aus recycelten Quellen, vor allem aus ausgedienten Fahrzeugkatalysatoren, elektronischen Bauteilen und Schmuck.
Das Recycling von Fahrzeugkatalysatoren ist besonders wichtig, da Katalysatoren 3–7 Gramm Platinmetalle enthalten. Spezialisierte Anlagen gewinnen diese Metalle zurück und raffinieren sie, sodass sie wieder verwendet werden können.
Die Recyclingquote für Platin liegt in Industrieländern bei über 60 %, wodurch die Sekundärgewinnung zu einem wesentlichen Bestandteil der globalen Lieferkette für Platin wird. Moderne hydrometallurgische Verfahren können Platin aus komplexen Legierungen und verunreinigten Materialien mit hoher Effizienz zurückgewinnen.
Handhabung
Metallisches Platin gilt als sehr sicher bei der Handhabung und beim Tragen. Seine chemische Inertheit bedeutet, dass es unter normalen Bedingungen nicht mit der Haut, der Luft oder den meisten Chemikalien reagiert. Deshalb kann Platinschmuck ständig getragen werden, ohne Hautreaktionen zu verursachen, selbst bei empfindlichen Personen.
Im Gegensatz zu nickelhaltigen Legierungen verursacht Platin nur selten allergische Reaktionen und wird Menschen mit Metallempfindlichkeiten häufig empfohlen. Die Biokompatibilität des Metalls macht es für medizinische Implantate und zahnmedizinische Arbeiten geeignet.
Lösliche Platinsalze können erhebliche gesundheitliche Probleme verursachen und erfordern eine sorgfältige Handhabung. Platinchlorid und andere Platinverbindungen können schwere allergische Reaktionen, Reizungen der Atemwege und eine Sensibilisierung der Haut verursachen.
Berufsbedingtes Asthma ist eine ernsthafte Gefahr für Beschäftigte, die in Raffinerien und Chemieanlagen Platinverbindungen ausgesetzt sind. Diese Erkrankung kann sich nach Monaten oder Jahren der Exposition entwickeln und auch nach deren Ende dauerhaft bestehen bleiben.
Hautsensibilisierung durch Platinverbindungen kann sich allmählich entwickeln. Nach einer Sensibilisierung können selbst Spuren von Platinverbindungen schwere allergische Reaktionen auslösen. Verwenden Sie beim Umgang mit löslichen Platinverbindungen Nitrilhandschuhe und Schutzkleidung.
Platinstaub und -dämpfe stellen erhebliche Risiken für die Atemwege dar. Industrielle Verfahren wie Schleifen, Schweißen oder die Hochtemperaturverarbeitung von Platin können Schwebeteilchen erzeugen, die Lungenreizungen und Sensibilisierungen verursachen.
Beschäftigte in Platinraffinerien müssen einen Atemschutz (mindestens N95, vorzugsweise P100-Filter) verwenden, um das Einatmen platinhaltiger Partikel zu verhindern. In allen Bereichen der Platinverarbeitung sind ausreichende Lüftungssysteme unerlässlich.
Platinasthma betrifft bis zu 50 % der Beschäftigten, die Platin salzen über längere Zeit ausgesetzt sind. Zu den Symptomen gehören pfeifende Atemgeräusche, Engegefühl in der Brust und Atembeschwerden. Diese Erkrankung erfordert sofortige ärztliche Behandlung und eine dauerhafte Beendigung der Exposition gegenüber Platin.
Platinbasierte Chemotherapeutika (Cisplatin, Carboplatin, Oxaliplatin) erfordern aufgrund ihrer starken Wirkung eine spezialisierte medizinische Überwachung. Diese Medikamente können bei nicht ordnungsgemäßer Verabreichung Nierenschäden, Hörverlust und starke Übelkeit verursachen.
Beschäftigte im Gesundheitswesen, die mit platinhaltigen Chemotherapeutika umgehen, müssen strenge Protokolle für Zytostatika befolgen, darunter das Tragen von zwei Handschuhen übereinander, Schutzkitteln und die Zubereitung in Sicherheitswerkbänken, um eine berufliche Exposition zu verhindern.
Patienten, die eine platinbasierte Chemotherapie erhalten, benötigen eine regelmäßige Überwachung der Nierenfunktion, des Hörvermögens und der Blutwerte. Hydratationsprotokolle sind unerlässlich, um durch diese starken Medikamente verursachte Nierenschäden zu verhindern.
Die Hochtemperaturverarbeitung von Platin erfordert aufgrund seines Schmelzpunkts von 1.768 °C spezielle Ausrüstung. Extreme Hitzegefahren machen einen geeigneten Wärmeschutz und Notfallmaßnahmen für Verbrennungen erforderlich.
Die chemische Verarbeitung bei der Platinraffination umfasst konzentrierte Säuren und giftige Lösungsmittel. Beschäftigte müssen geeignete chemikalienbeständige Kleidung, Augenschutz sowie Notduschen und Augenspülstationen verwenden.
Aufgrund des extrem hohen Werts von Platin sind Sicherheitsmaßnahmen in Verarbeitungsanlagen unerlässlich. Protokolle zur Diebstahlprävention müssen die Sicherheitsanforderungen mit den Anforderungen an die Sicherheit der Beschäftigten in Einklang bringen.
Die Seltenheit und der Wert von Platin machen eine Entsorgung wirtschaftlich verschwenderisch. Alle platinhaltigen Materialien sollten über spezialisierte Rückgewinnungsdienste für Edelmetalle recycelt und nicht als Abfall entsorgt werden.
Umweltkontamination durch Platinverbindungen erfordert eine professionelle Sanierung. Während metallisches Platin umweltverträglich ist, können sich lösliche Platinverbindungen in Ökosystemen anreichern und die Tierwelt beeinträchtigen.
Schnelle Antworten
Platin (symbol Pt) is element 78 on the periodic table, a übergangsmetall in period 6, group 10. The catalyst metal: platinum makes reactions happen that would otherwise need impossible conditions. At room temperature it is a solid.
[Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹, giving 6 occupied shells holding 2, 8, 18, 32, 17, 1 electrons respectively.Platin melts at 2041.4 K (1768.3 °C) and boils at 4098 K (3824.9 °C). That puts it among the most refractory elements — it stays solid at temperatures that vaporise most metals.
The standard atomic weight of Platin is 195.084 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
Platin has a density of 21.45 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of platin is about 21.5× heavier.
Platin has a Pauling electronegativity of 2.28. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
Platin was discovered in 1735 by Antonio de Ulloa. It is named after spanish platina, "little silver".
Platin makes up about 0.005 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.