氙是什么?
氙(符号Xe)是元素周期表中的第54号元素,属于5周期18族的稀有气体。 一种重到可以用作麻醉剂、亮到足以让相机闪光的稀有气体。 在室温下为气态。
结构
这不是环上点阵图,而是对每个已占据亚层的实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。
测量值
每个条形图显示氙在全部118种元素中该属性所处的位置。
来源:IUPAC 2021标准原子量、CRC《化学与物理手册》、NIST。标有~的数值为预测值,而非测量值。
尺寸,按比例显示
半径140 pm——即0.14 nm,因此大约3.57百万个这样的原子并排起来才有一毫米长。
温度范围
氙在4 K的范围内呈液态,温度从161 K到165 K。
背后的故事
用于特种照明和作为麻醉剂。
氙的发现是稀有气体革命的 culmination,这场革命改变了人们对元素周期表的理解。威廉·拉姆齐爵士和他的年轻合作者莫里斯·特拉弗斯于1898年在伦敦大学学院发现了氙,就在拉姆齐发现氩震动科学界三年之后。
到1898年,拉姆齐已经发现了三种稀有气体——氩(1894年)、氦(1895年)以及氖和氪(1898年)。通过光谱分析,他观察到元素周期表中似乎存在一个空缺,那里应该还有另一种稀有气体。拉姆齐和特拉弗斯采用的系统方法展示了门捷列夫周期预测的力量。
这项发现需要处理数量巨大的液态空气。在氧、氮、氩、氖和氪被除去后,拉姆齐和特拉弗斯收集了剩余的最重、最不易挥发的馏分。他们使用15升液态空气样品进行细致的分馏,最终只分离出3.5立方厘米未知气体。
1898年7月12日,他们首次观察到氙特有的光谱线。这种气体非常重且不活泼,在他们的设备上几乎没有反应。特拉弗斯后来写道,他们起初以为仪器发生了故障,因为这种气体似乎完全没有任何化学性质。
“氙”这个名称来自希腊语“xenos”,意为陌生者或外来者。拉姆齐选择这个名称,是因为这种气体非常惰性、不活泼,似乎完全不属于已知化学。那时没有人想到,这种“惰性”气体最终会形成化合物。
氙的光谱特征与此前观察到的任何物质都不同。氙受到电激发时会发出美丽的蓝色光,并产生特征光谱线,明确证明它是一种新的元素。这一发现完成了19世纪人们所理解的稀有气体家族。
拉姆齐的诺贝尔化学奖(1904年)认可了他对整个稀有气体家族的发现,其中包括氙。这项成就推动了化学革命,揭示出门捷列夫的元素周期表中还存在一整族此前完全未知的元素。
氙的发现挑战了关于化学反应性的基本假设。在超过60年的时间里,氙一直被认为完全不活泼,直到尼尔·巴特利特于1962年证明氙能够形成化合物。这一突破推翻了“惰性”气体的观念,并开辟了化学研究的新领域。
分离困难使氙成为最难研究的稀有气体。氙极其稀少,研究人员可用于实验的量非常有限;同时,其高原子质量使它的行为不同于较轻的气体。早期实验需要开发全新的技术,以处理痕量的不活泼气体。
直到20世纪中期大型空气分离厂建成,氙的商业生产才成为可能。在此之前,氙的稀缺使其几十年来一直只是实验室中的好奇对象,后来才在照明和空间推进领域找到实际用途。
用途
氙闪光灯产生所有人工光源中最强烈的白光。这些灯通过让电流通过氙气产生光线,形成明亮的弧光等离子体,其光线强度相当于阳光。摄影棚依靠氙频闪灯准确的色温和惊人的亮度,以极其清晰的细节定格运动。
汽车HID前照灯利用氙气产生比传统卤素灯泡亮三倍的光线,同时消耗更少的能量。其特有的蓝白色光束可提供更出色的道路照明,并已成为豪华汽车的标志。氙前照灯的使用寿命最长可达传统灯泡的10倍。
电影放映系统使用大功率氙弧灯照亮电影屏幕。这些灯可产生超过75,000流明的亮度,即使在大型影院中也能确保画面清晰、鲜艳。氙光一致的光谱能够保留电影制作者设定的色彩方案。
离子推进器将氙用作深空任务的理想航天器燃料。氙原子被电场电离后,可加速至惊人的速度(最高30 km/s),以空前的效率产生推力。NASA的Dawn任务使用氙离子推进前往两颗小行星,展示了该技术执行复杂行星际轨道的能力。
霍尔效应推进器利用磁场使氙电离,形成从空间站即可看到的蓝色发光等离子体射流。这些发动机可连续提供数月或数年的低推力,使航天器能够到达化学火箭无法抵达的目的地,同时仅使用少量燃料质量。
医学成像利用氙-133和氙-127作为放射性示踪剂,用于肺通气研究。患者吸入少量放射性氙气,使医生能够清晰观察气流模式,并精确检测肺栓塞、慢性阻塞性肺疾病及其他呼吸系统疾病。
神经保护性麻醉使用氙气作为目前最先进的全身麻醉剂。氙能够有效镇痛并使人失去意识,同时在手术期间保护脑组织和心脏组织免受损伤。与其他麻醉剂不同,氙不会产生有毒代谢物,且可使患者更快恢复。
CT扫描增强利用氙作为脑部成像的造影剂。吸入的氙按血流量比例溶解于血液和脑组织中,生成详细的脑循环图,有助于诊断中风、肿瘤及其他神经系统疾病。
暗物质探测实验使用液态氙作为理想探测介质。XENON1T等地下实验室使用数吨超纯液态氙捕获理论上的暗物质粒子。稀有气体的惰性以及受到粒子撞击时产生闪烁的能力,使其非常适合探测宇宙中最难以捉摸的物质。
核磁共振研究使用超极化氙-129在分子层面研究材料。这项技术能够揭示催化剂中的孔隙结构、活体生物的肺功能,以及材料的表面性质,其灵敏度是其他方法无法达到的。
高强度放电(HID)前照灯在豪华型和高性能汽车中使用氙气产生明亮的白光。这些前照灯提供的能见度比传统卤素灯泡显著更好,尤其是在雾天和雨天。独特的蓝白色已成为身份象征,但售后HID套件必须正确安装,以免使其他驾驶员眩目。
氙雾灯凭借强烈而集中的光束,比标准灯泡更能穿透恶劣天气。许多欧洲汽车配备了氙辅助照明,以提高恶劣天气下的安全性。
相机闪光灯使用氙管产生摄影所需的明亮白光。从智能手机闪光灯到专业摄影棚频闪灯,氙都能提供瞬时的全光谱照明,拍摄出自然的图像。短暂而强烈的闪光可以定格运动,同时实现准确的色彩还原。
舞台和剧院照明利用氙聚光灯能够产生强烈、集中的光束这一特点,从很远的距离照亮表演者。音乐会场馆和剧院依靠氙跟踪聚光灯,以明亮的白光跟随大型舞台上的表演者。
等离子显示面板(PDP)在LED技术占据主导地位之前,使用氙气和氖气的混合气体制造电视屏幕。每个像素都包含一个充满氙气的小型单元,通电激发后产生紫外线,激活荧光粉以形成可见颜色。
背光系统有时会在需要极其均匀、明亮照明的LCD显示器中使用氙管。尽管氙背光大多已被LED取代,但在专用医疗显示器和高端图形显示器中仍有应用。
气相色谱在专门的分析应用中使用氙作为载气。氙的高原子质量和化学惰性使其适合分析挥发性化合物,以及研究较轻载气可能产生干扰的反应机理。
气泡室在粒子物理实验中使用液态氙探测亚原子粒子。高能粒子穿过液态氙时,会形成气泡轨迹,这些轨迹可以被拍摄和分析,以了解基本物理规律。
卫星推进系统使用氙进行位置保持和轨道调整。商业卫星依靠氙离子推进器保持位置并延长运行寿命,使全球通信和GPS系统成为可能。
来源
地壳中含量为0.03 mg/kg · 比39%的元素更丰富
氙是地球大气中最稀有的稳定元素之一,按体积计算仅占空气的0.0000087%(87ppb)。尽管含量极少,大气中仍约含20亿吨氙,这一巨大储量使通过空气分离工艺进行商业提取成为可能。
地球的原始大气最初含有更多氙,但其中大部分在地球早期形成过程中逃逸到太空。如今发现的氙只代表其中一小部分,这些氙被困在岩石中,数十亿年来又通过地质过程逐渐释放出来。
火星大气中的氙具有不同于地球的同位素比率,为行星形成和大气演化提供了重要线索。NASA的火星任务测量了氙同位素,以了解这颗红色行星如何在地质时间尺度上将大部分大气散失到太空。
陨石中含有从早期太阳系捕获的氙,保存了46亿年前行星形成时期环境条件的记录。这些地外样本表明,整个太阳系中的氙同位素比率各不相同,说明不同天体经历了不同的形成过程。
天然气矿藏有时含有浓度较高的氙,尤其是其他稀有气体浓度较高的气田。不过,与大气分离相比,这些来源通常不具备经济可行性。
温泉和火山气体会释放少量氙,这些氙源自地球地幔深处。这些地质来源有助于了解地球内部组成,以及数十亿年来塑造大气演化的过程。
空气分离厂在生产氧和氮的过程中副产氙。该工艺将空气冷却至极低温度(-196°C),再利用分馏按不同沸点分离各组分。氙的沸点为-108°C,因此还需要额外的纯化步骤。
全球氙产量每年仅约500万至700万升,是最昂贵的工业气体之一。有限的供应以及对空间应用、医疗用途和先进照明日益增长的需求,使氙成为具有战略重要性的材料。
恒星核合成通过老年红巨星中的慢中子俘获过程(s过程)产生氙。当这些恒星抛出外层物质时,会用氙和其他重元素丰富星际介质,这些物质最终形成新的行星系统。
太阳风含有从太阳日冕喷出的氙离子,航天器可以捕获并分析这些离子,以了解太阳组成和恒星大气中发生的过程。
处理
窒息危险是使用氙气时的主要风险。作为惰性气体,氙会置换密闭空间中的氧气,可能在没有任何预警的情况下导致昏迷或死亡。与有毒气体不同,氙没有气味,也不会引起刺激,无法提醒受害者。使用或储存氙的区域必须确保通风充足,并使用氧气监测仪。
高压应用需要特殊的安全规程。氙通常在较高压力下储存和使用,容器受损时可能发生爆炸性减压。应使用合适的压力调节器和泄压阀;未经适当培训,绝不要尝试修理加压氙设备。
麻醉性质使高浓度氙具有危险性。即使短时间接触高浓度氙,也可能引起头晕、欣快感和意识丧失。使用氙麻醉的医疗机构需要专门的设备和培训,以防止医护人员意外接触。
判断力受损可能在浓度低得出人意料时发生。与缺氧不同,氙中毒可能造成虚假的良好感觉,使人无法意识到危险。工作人员可能直到协调能力和决策能力受到严重影响时,才意识到自己已经受到影响。
液态氙会造成极端低温危险,其沸点为-108°C。接触皮肤会立即导致冻伤,泄漏还可能在液体迅速蒸发时造成滑倒危险。处理液态氙时,必须使用专用低温防护手套、面部防护用品和包头鞋。
快速膨胀会在液态氙汽化时发生,其体积会增加560倍。这种膨胀可能使密闭容器内的压力危险升高,并使按正常气体体积设计的通风系统不堪重负。
医学同位素,如氙-133和氙-127,需要遵守辐射安全规程。这些气体会发射伽马射线,需要特殊的处理、储存和处置程序。医疗机构必须监测辐射暴露水平,并遵守严格的患者和工作人员防护指南。
防止污染对于处理放射性氙同位素至关重要。气体很容易通过通风系统扩散,因此需要专门的隔离和空气处理设备。所有人员都必须使用适当的个人剂量监测设备,并遵守既定的辐射安全程序。
快速解答
氙(符号Xe)是元素周期表中的第54号元素,属于5周期18族的稀有气体。 一种重到可以用作麻醉剂、亮到足以让相机闪光的稀有气体。 在室温下为气态。
[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶,共有5个已占据的电子层,电子分布为2, 8, 18, 18, 8。 它的最外层有8个电子,这决定了它的成键行为。氙在161.4 K(-111.7 °C)熔化,在165 K(-108.1 °C)沸腾。
氙的标准原子量为131.293 u。这是其自然存在的同位素的加权平均值,因此通常不是整数。
氙在室温下为气态;在0 °C和1 atm下,其密度约为5.898 g/L,大致比空气重。
氙的鲍林电负性为2.6。该标度范围为0.70(钫,吸引电子能力最弱)至3.98(氟,吸引电子能力最强)。 处于这一中间范围的数值通常对应共价键,而不是强离子键。
氙由Ramsay & Travers于1898年发现。 它以希腊语 xenos,“陌生人”命名。
氙约占地壳的0.03 mg/kg——确实很稀有,因此价格昂贵。