碘是什么?
碘(符号I)是元素周期表中的第53号元素,属于5周期17族的卤素。 甲状腺离不开的卤素,也是食盐加碘的原因。 在室温下为固态。
结构
这不是环上点阵图,而是对每个已占据亚层的实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。
测量值
每个条形图显示碘在全部118种元素中该属性所处的位置。
来源:IUPAC 2021标准原子量、CRC《化学与物理手册》、NIST。标有~的数值为预测值,而非测量值。
尺寸,按比例显示
半径140 pm——即0.14 nm,因此大约3.57百万个这样的原子并排起来才有一毫米长。
温度范围
碘在71 K的范围内呈液态,温度从387 K到457 K。
背后的故事
对甲状腺功能至关重要,也可用作消毒剂。
碘的发现堪称科学机缘巧合的完美范例。法国化学家和硝石制造商Bernard Courtois在拿破仑战争期间尝试从海藻灰中提取钠和钾化合物时,完全偶然地取得了这一重大发现。
由于拿破仑的大陆封锁导致传统来源短缺,Courtois当时正在处理海带灰,以生产火药所需的硝石(硝酸钾)。他向浓缩的海藻灰中加入硫酸时,不慎加入了过量的酸。令他惊讶的是,混合物中升起了美丽的紫色蒸气,并凝结成带有金属光泽的深色金属晶体。
醒目的紫色蒸气是Courtois此前从未见过的现象。作为一名细心的观察者,他立即意识到自己发现了某种新物质。然而,由于战时缺乏进行深入研究的资源,他将样品交给其他化学家进一步研究。
Joseph Louis Gay-Lussac和Humphry Davy于1813-1814年独立研究了Courtois发现的神秘物质。两人很快根据其独特的化学性质和行为,确认它是一种新元素。Gay-Lussac进行了详细实验,证明了它的元素属性;Davy则证明了它与氯的相似性。
“iodine”这个名称来自希腊语“iodes”,意为紫色的,指的是这种元素加热时产生的独特紫色蒸气。Gay-Lussac于1814年创造了这个名称,尽管一些早期文献也使用“iodinium”。法语中的“iode”反映了Courtois的国籍以及他在这项发现中的优先地位。
发现后的几年内,碘便开始了最初的实际应用。瑞士医生Jean-François Coindet于1820年首次使用碘治疗甲状腺肿,尽管他并不了解其作用机制。这是这种后来被证明对人体健康至关重要的元素首次用于医疗。
到1840年代,Louis Daguerre等摄影先驱已将碘化银应用于早期摄影工艺。碘化合物的感光性质使其成为捕捉永久图像的关键材料,并推动了整个摄影领域的发展。
直到19世纪末,人们才了解碘与甲状腺功能之间的联系。Eugen Baumann于1896年首次从甲状腺组织中分离出碘,证明这个神秘的腺体会富集该元素。这一发现解释了碘能够治疗甲状腺肿的原因,并揭示了它在人体新陈代谢中的基本作用。
1920年代加碘盐的推广,是公共卫生领域最伟大的成就之一。David Marine等人证明,在食盐中加入微量碘可以消除甲状腺肿和克汀病。这项简单的干预措施改善了全球缺碘地区数百万人的健康。
用途
碘作为甲状腺激素的重要组成部分,在人体健康中发挥关键作用。甲状腺利用碘生成甲状腺素(T4)和三碘甲状腺原氨酸(T3),调节新陈代谢、生长和发育。碘缺乏可能导致甲状腺肿、甲状腺功能减退以及儿童严重的发育问题。
医学成像高度依赖含碘造影剂。含碘造影剂中的碘原子能够有效吸收X射线,使血管、器官和组织在CT扫描和血管造影中清晰可见。这些造影剂彻底改变了医学诊断,使医生能够以前所未有的清晰度发现心脏病、中风和癌症。
在核医学中,131I等放射性同位素用于治疗甲状腺癌和甲状腺功能亢进。碘会特异性地集中在甲状腺组织中,在尽量减少对健康器官损伤的同时,实施靶向放射治疗。
聚维酮碘(Betadine)是现有最有效的广谱防腐剂之一。它接触后即可杀灭细菌、病毒、真菌和孢子,因此在手术准备、伤口护理和预防感染方面不可或缺。与酒精类防腐剂不同,碘溶液即使在有机物存在时也能保持有效。
含碘的净水片可为徒步者、旅行者和灾害救援行动提供应急消毒。这些药片能够消灭包括贾第鞭毛虫和隐孢子虫在内的危险病原体,而这些病原体能够抵抗氯处理。
制药工业将碘用作众多药物中的关键成分,应用范围超出甲状腺治疗。含碘化合物可作为合成抗生素、抗炎药和心血管药物的中间体。
LCD制造需要用于偏振膜的超纯碘。这些薄膜控制液晶显示器中的光线传输,使现代智能手机、计算机和电视成为可能。所需的精密程度极高——即使是微量杂质也可能在显示屏上造成可见缺陷。
在摄影中,碘化银晶体构成传统胶片中的感光乳剂。受到光照时,这些晶体会发生化学变化,形成潜影,随后通过化学处理显影成照片。
催化应用利用碘化合物加速制药合成和聚合物生产中的化学反应。碘基催化剂能够实现更高效、更环保的制造过程。
分析化学采用碘量滴定法测定氧化剂浓度、食品中的维生素C含量以及水质参数。碘与淀粉反应形成的特征性蓝黑色,使碘成为进行这些精确测量的理想指示剂。
加碘盐是人们日常接触碘最常见的方式。自1920年代起加入食盐后,这项简单的干预措施几乎消除了发达国家的碘缺乏病。四分之一茶匙加碘盐即可为大多数成年人提供每日所需的碘。
含碘的膳食补充剂有助于支持甲状腺功能,对孕妇和生活在碘缺乏地区的人尤其重要。海带和海藻补充剂能够天然提供易被人体利用的碘以及其他有益矿物质。
碘酊等防腐溶液一个多世纪以来一直是家庭常备品。这些棕色溶液能够有效预防小割伤、擦伤和伤口感染。聚维酮碘等现代配方对皮肤更加温和,同时保持抗菌效果。
咽喉含片和漱口液通常含有碘化合物,用于对抗细菌感染和缓解咽喉疼痛。其抗菌性质有助于减少细菌负荷,而碘则具有轻微的麻醉作用。
含碘的净水片是露营、徒步和应急准备的重要物品。两片药片可在30分钟内净化1升可疑水源,消灭导致水源性疾病的细菌、病毒和寄生虫。
霉菌清除溶液通常含有碘化合物,因为它们具有强效的抗真菌性质。这些清洁剂在浴室和地下室中特别有效,因为潮湿环境为真菌生长创造了理想条件。
科学演示经常利用碘制造显著的颜色变化。经典的“碘钟”反应展示了化学动力学的原理,而碘淀粉试验则可证明土豆和面包等食物中存在淀粉。
法医学应用利用碘蒸气显现纸张和其他多孔表面上的指纹。碘晶体会直接从固态升华为气态,并附着在指纹残留物中的油脂和蛋白质上,使指纹变得可见。
来源
地壳中含量为0.45 mg/kg · 比47%的元素更丰富
碘本质上是一种海洋元素。海水中约含0.05ppm的碘,使海洋成为地球上这种必需元素最大的储库。海洋藻类和海藻会从海水中富集碘,其含量最高可达到周围海水的30,000倍。
海带森林尤其富含碘,一些物种如巨型海带的干重含碘量超过1%。这些水下森林不仅为海洋生物提供栖息地,还充当天然的碘加工器,在生长过程中从大量海水中提取这种元素。
陆地上的大部分碘来自古老的海洋沉积物——这些岩石和土壤曾经位于海底。最大的商业矿床位于智利的阿塔卡马沙漠,史前海床在那里留下了碘酸钠矿物。这些形成于数百万年前的矿床如今供应着世界上大部分工业用碘。
地下含水层中的天然卤水含有浓缩碘,尤其是在地质活动活跃的地区。日本的温泉以及俄克拉何马州和加利福尼亚州的天然气田都含有富碘卤水,这些卤水作为能源生产的副产品被商业化提取。
碘在陆地上的分布极不均匀,形成了天然缺碘区。山区和远离海洋的地区通常土壤含碘量较低,因为数千年来冰川作用和强降雨一直将碘淋失。五大湖地区、喜马拉雅山脉和阿尔卑斯山脉就是典型的缺碘地区。
沿海地区通常具有充足的碘含量,这得益于海雾和源自海洋的降水。海风将含碘化合物带入内陆,使海岸线几百千米范围内的土壤更加富碘。这解释了为什么岛屿居民历史上很少患碘缺乏病。
碘在大气圈、水圈和生物圈之间进行复杂的生物地球化学循环。海洋藻类将碘甲烷和其他有机碘化合物释放到大气中,这些化合物参与臭氧化学反应,最终以降水形式返回陆地。
植物和动物会从环境中富集碘,形成局部高碘区。一些植物如西洋菜和菠菜在富碘土壤中生长时能够积累大量碘,而所有脊椎动物的甲状腺都充当着生物碘浓缩器。
处理
碘晶体和浓溶液具有腐蚀性,可能严重灼伤皮肤、眼睛和黏膜。处理纯碘时务必佩戴护目镜、手套和防护服。应在通风良好的区域工作,因为碘蒸气会刺激呼吸系统。
皮肤接触浓碘溶液会立即染色,并可能造成化学灼伤。用大量清水冲洗受影响部位至少15分钟。特征性的棕色染色可能持续数天,但通常无害。
碘过敏影响约1%的人口,可能引起从轻微皮疹到严重过敏性休克的各种反应。对贝类过敏的人可能因交叉反应而面临更高风险。在进行涉及造影剂的操作前,务必告知医务人员任何已知的碘敏感情况。
甲状腺疾病需要谨慎管理碘摄入量。碘缺乏会引发问题,但摄入过量可能诱发甲状腺功能亢进,或加重桥本甲状腺炎等自身免疫性甲状腺疾病。孕妇需要充足的碘,但应避免可能损害胎儿发育的大剂量摄入。
131I等放射性同位素需要特殊的处理规程。这些材料会发射β射线和γ射线,并集中在甲状腺中。使用放射性碘的医疗机构必须遵守严格的辐射安全程序,包括对接受治疗患者实行隔离期。
核事故可能将放射性碘释放到环境中。碘化钾片可通过用稳定碘使甲状腺达到饱和来保护甲状腺,阻止其摄取放射性同位素。不过,只有在官方应急管理部门的指导下才能服用。
碘接触某些金属,尤其是铝粉时,存在火灾和爆炸危险,因为铝粉可能发生剧烈反应。碘应远离还原剂、金属和氨储存。虽然碘本身不易燃烧,但它可能加速其他材料的燃烧。
快速解答
碘(符号I)是元素周期表中的第53号元素,属于5周期17族的卤素。 甲状腺离不开的卤素,也是食盐加碘的原因。 在室温下为固态。
[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵,共有5个已占据的电子层,电子分布为2, 8, 18, 18, 7。 它的最外层有7个电子,这决定了它的成键行为。碘在386.9 K(113.7 °C)熔化,在457.4 K(184.3 °C)沸腾。
碘的标准原子量为126.904 u。这是其自然存在的同位素的加权平均值,因此通常不是整数。
碘的密度为4.93 g/cm³。水的密度为1.0 g/cm³,因此碘块约重4.9倍。
碘的鲍林电负性为2.66。该标度范围为0.70(钫,吸引电子能力最弱)至3.98(氟,吸引电子能力最强)。 处于这一中间范围的数值通常对应共价键,而不是强离子键。
碘由Bernard Courtois于1811年发现。 它以希腊语 iodes,“紫色的”命名。
碘约占地壳的0.45 mg/kg——确实很稀有,因此价格昂贵。