What is 碘?
碘 (symbol I) is element 53 on the periodic table, a 卤素 in period 5, group 17. The halogen your thyroid cannot function without — and the reason table salt is iodised. At room temperature it is a solid.
结构
这不是环上点阵的示意图,而是对每个已占据子层实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样的结果。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。
测量值
每个条形图都显示碘在全部118种元素中该性质的排名位置。
来源:IUPAC 2021 标准原子量 ·《CRC 化学与物理手册》· NIST。标有 ~ 的数值是预测值,而非测量值。
按比例显示的大小
Radius 140 pm — that is 0.14 nm, so about 3571 million of them side by side would span a millimetre.
热范围
碘 is liquid over a 71 K window, from 387 K to 457 K.
故事
对甲状腺功能至关重要,也用作消毒剂。
碘的发现堪称科学机缘巧合的完美范例。Bernard Courtois是一位法国化学家和硝石制造商,他在拿破仑战争期间尝试从海藻灰中提取钠和钾化合物时,完全偶然地取得了这一突破性发现。
由于拿破仑的大陆封锁导致传统来源短缺,Courtois当时正在处理海带灰,以生产火药所需的硝石(硝酸钾)。他向浓缩海藻灰中加入硫酸时,意外加入了过量的酸。令他惊讶的是,美丽的紫色蒸气从混合物中升起,并凝结成带有金属光泽的深色金属晶体。
这种醒目的紫色蒸气是Courtois以前从未见过的。作为一名细心的观察者,他立即意识到自己发现了新物质。然而,由于战时缺乏进行深入研究的资源,他将样品分享给其他化学家,以便进一步研究。
Joseph Louis Gay-Lussac和Humphry Davy在1813年至1814年间分别研究了Courtois发现的神秘物质。两人很快都根据其独特的化学性质和行为认定它是一种新元素。Gay-Lussac进行了详细实验,证明了它的元素属性;Davy则证明了它与氯的相似性。
“iodine”这个名称来自希腊语“iodes”,意为紫色的,指的是该元素受热时产生的独特紫色蒸气。Gay-Lussac于1814年创造了这个名称,不过一些早期文献也使用“iodinium”。法语中的“iode”反映了Courtois的国籍以及他在发现中的优先地位。
发现后的几年内,碘便开始了最初的实际应用。瑞士医生Jean-François Coindet于1820年首次使用碘治疗甲状腺肿,尽管他并不了解其作用机制。这是该元素的首次医学应用,后来证明碘对人体健康至关重要。
到19世纪40年代,Louis Daguerre等摄影先驱已将碘化银应用于早期摄影工艺。碘化合物的感光性质使其成为拍摄永久图像的关键材料,并推动了整个摄影领域的发展。
直到19世纪末,人们才了解碘与甲状腺功能之间的联系。Eugen Baumann于1896年首次从甲状腺组织中分离出碘,证明这一神秘腺体会富集该元素。这一发现解释了碘为何能够治疗甲状腺肿,也揭示了碘在人体新陈代谢中的根本作用。
20世纪20年代加碘盐的推广,是公共卫生领域最伟大的成就之一。David Marine等人证明,在食盐中添加微量碘即可消除甲状腺肿和呆小症。这一简单措施改善了全球碘缺乏地区数百万人的健康。
应用
碘作为甲状腺激素的重要组成部分,在人体健康中发挥关键作用。甲状腺利用碘产生甲状腺素(T4)和三碘甲状腺原氨酸(T3),调节新陈代谢、生长和发育。碘缺乏可能导致甲状腺肿、甲状腺功能减退以及儿童严重的发育问题。
医学成像高度依赖含碘造影剂。含碘造影剂中的碘原子能有效吸收X射线,使血管、器官和组织在CT扫描和血管造影中清晰可见。这些造影剂彻底改变了医学诊断,使医生能够以前所未有的清晰度发现心脏病、中风和癌症。
在核医学中,131I等放射性同位素用于治疗甲状腺癌和甲状腺功能亢进。碘会特异性地集中在甲状腺组织中,在尽量减少对健康器官损伤的同时实施靶向放射治疗。
聚维酮碘(Betadine)是现有最有效的广谱防腐剂之一。它接触后即可杀灭细菌、病毒、真菌和孢子,因此在手术准备、伤口护理和预防感染方面不可或缺。与酒精类防腐剂不同,即使存在有机物,碘溶液仍能保持有效性。
含碘的净水片可为徒步旅行者、旅行者和灾害救援行动提供应急消毒。这些药片能够消除包括贾第鞭毛虫和隐孢子虫在内的危险病原体,而这些病原体能够抵抗氯处理。
制药行业将碘作为许多药物的关键成分,其用途不局限于甲状腺治疗。含碘化合物可作为合成抗生素、抗炎药和心血管药物的中间体。
LCD制造需要超纯碘来制造偏振膜。这些薄膜控制液晶显示器中的光线传输,使现代智能手机、计算机和电视成为可能。所需精度极高——即使是微量杂质也可能在显示屏上造成明显缺陷。
在摄影中,碘化银晶体构成传统胶片中对光敏感的乳剂。曝光后,这些晶体会发生化学变化,形成潜影,之后通过化学处理显影为照片。
催化应用利用碘化合物加快制药合成和聚合物生产中的化学反应。碘基催化剂可实现更高效、更环保的制造工艺。
分析化学采用碘量滴定法测定氧化剂浓度、食品中的维生素C含量以及水质参数。碘与淀粉形成的独特蓝黑色,使碘成为这些精确测量的理想指示剂。
加碘盐是人们日常接触碘最常见的方式。自20世纪20年代起,食盐中开始添加碘,这一简单措施几乎消除了发达国家的碘缺乏病。四分之一茶匙加碘盐即可为大多数成年人提供每日所需的碘。
含碘的膳食补充剂有助于支持甲状腺功能,对孕妇和生活在碘缺乏地区的人尤其重要。海带和海藻补充剂天然含有易被人体利用的碘以及其他有益矿物质。
碘酊等防腐溶液作为家庭常备品已有一个多世纪。这些棕色溶液能有效预防小割伤、擦伤和伤口感染。聚维酮碘等现代配方对皮肤更加温和,同时保持抗菌效果。
含片和漱口水通常含有碘化合物,可对抗细菌感染并缓解喉咙痛。其抗菌性质有助于减少细菌负荷,而碘则提供轻微的麻醉效果。
含碘的净水片对于露营、徒步旅行和应急准备至关重要。两片药片可在30分钟内净化1升可疑水源,消除导致水源性疾病的细菌、病毒和寄生虫。
霉菌和霉斑清除剂通常含有碘化合物,这是因为它们具有强大的抗真菌性质。这些清洁剂在浴室和地下室中尤其有效,因为潮湿环境为真菌生长创造了理想条件。
科学演示经常使用碘来制造显著的颜色变化。经典的“碘钟”反应展示化学动力学的原理,而碘淀粉试验则能证明土豆和面包等食物中存在淀粉。
法医学应用利用碘蒸气显现纸张和其他多孔表面上的指纹。碘晶体会直接从固态升华为气态,附着在指纹残留物中的油脂和蛋白质上,使指纹显现出来。
来源
0.45 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 47% of elements
碘本质上是海洋元素。海水中约含0.05ppm的碘,使海洋成为地球上这种必需元素最大的储库。海洋藻类和海藻会从海水中富集碘,其含量最高可达到周围海水的30,000倍。
海带森林中的碘尤其丰富,一些物种如巨藻按干重计含碘量超过1%。这些水下森林不仅为海洋生物提供栖息地,还充当天然的碘加工者,在生长过程中从大量海水中提取元素。
大多数陆地碘来自古老的海洋沉积物——曾经位于海底的岩石和土壤。最大的商业矿床位于智利的阿塔卡马沙漠,史前海床在那里留下了碘酸钠矿物。这些形成于数百万年前的矿床如今供应着世界上大部分工业用碘。
地下含水层中的天然卤水含有高浓度碘,尤其是在地质活动活跃的地区。日本的温泉以及俄克拉何马州和加利福尼亚州的天然气田都含有富碘卤水,这些卤水作为能源生产的副产品进行商业提取。
碘在陆地上的分布极不均匀,形成了天然缺乏区。山区和远离海洋的地区通常土壤含碘量较低,因为冰川作用和强降雨在数千年间将碘淋滤掉了。五大湖地区、喜马拉雅山脉和阿尔卑斯山脉都是碘缺乏地区的典型例子。
沿海地区通常含有充足的碘,这得益于海洋飞沫和源自海洋的降水。海风将碘化合物带入内陆,使海岸线数百千米范围内的土壤更加富碘。这解释了为什么岛屿居民历史上很少患碘缺乏病。
碘在大气圈、水圈和生物圈之间经历复杂的生物地球化学循环。海洋藻类将碘甲烷和其他有机碘化合物释放到大气中,这些化合物参与臭氧化学过程,最终随降水返回陆地。
植物和动物会从环境中富集碘,形成局部富集区。西洋菜和菠菜等某些植物在富碘土壤中生长时能够积累大量碘,而所有脊椎动物的甲状腺都可作为生物碘富集器。
处理
碘晶体和浓溶液具有腐蚀性,可能导致皮肤、眼睛和黏膜严重灼伤。处理纯碘时,务必佩戴护目镜、手套和防护服。应在通风良好的区域操作,因为碘蒸气会刺激呼吸系统。
皮肤接触浓碘溶液会立即染色,并可能造成化学灼伤。用大量清水冲洗受影响部位至少15分钟。特征性的棕色染色可能持续数天,但通常无害。
碘过敏影响约1%的人口,可能引起从轻微皮疹到严重过敏性休克的各种反应。对贝类过敏的人可能因交叉反应而面临更高风险。在接受涉及造影剂的操作前,务必告知医务人员任何已知的碘敏感情况。
甲状腺疾病需要谨慎管理碘摄入。碘缺乏会引发问题,但摄入过量可能诱发甲状腺功能亢进,或加重桥本甲状腺炎等自身免疫性甲状腺疾病。孕妇需要充足的碘,但应避免可能损害胎儿发育的大剂量摄入。
放射性同位素如131I需要遵循特殊处理规程。这些物质会发射β射线和γ射线,并集中在甲状腺中。使用放射性碘的医疗机构必须遵守严格的辐射安全程序,包括对接受治疗患者实施隔离。
核事故可能使放射性碘释放到环境中。碘化钾片可通过让甲状腺被稳定碘饱和来保护甲状腺,防止其吸收放射性同位素。但是,只有在官方应急管理部门指导下才能服用这些药片。
碘接触某些金属时存在火灾和爆炸危险,尤其是铝粉,后者可能发生剧烈反应。碘应远离还原剂、金属和氨储存。虽然碘本身不易燃烧,但它可能加速其他材料的燃烧。
快速回答
碘 (symbol I) is element 53 on the periodic table, a 卤素 in period 5, group 17. The halogen your thyroid cannot function without — and the reason table salt is iodised. At room temperature it is a solid.
[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵, giving 5 occupied shells holding 2, 8, 18, 18, 7 electrons respectively. Its outer shell holds 7 electrons, which is what sets its bonding behaviour.碘 melts at 386.9 K (113.7 °C) and boils at 457.4 K (184.3 °C).
The standard atomic weight of 碘 is 126.904 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
碘 has a density of 4.93 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of 碘 is about 4.9× heavier.
碘 has a Pauling electronegativity of 2.66. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
碘 was discovered in 1811 by Bernard Courtois. It is named after greek iodes, "violet".
碘 makes up about 0.45 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.