54 Xe Ксенон 131.293
Благородный газ p-block Period 5 Group 18

Ксенон

Xe · Element 54 · Noble gases

A noble gas heavy enough to be an anaesthetic, and bright enough to flash a camera.

СОСТОЯНИЕ ПРИ 20°C Газ
АТОМНАЯ МАССА 131.293 u
ELECTRON CONFIGURATION [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶

Строение

Атом ксенон

Это не схема из точек на кольцах, а выборка методом Монте-Карло из фактической плотности вероятности |ψ|² для каждой занятой подоболочки. Перетаскивайте, чтобы вращать. Синий и фиолетовый цвета обозначают противоположные знаки волновой функции, благодаря чему возможно образование связей.

Облако орбиталей

Измеренные значения

Таблица свойств

Каждая полоса показывает, какое место ксенон занимает среди всех 118 элементов по этому свойству.

Физические

Плотность 0.006 g/cm³ 8%
Температура Плавления 161.4 K 7%
Температура Кипения 165 K 8%
Удельная теплоёмкость 0.158 J/g·K
Теплопроводность 0.01 W/m·K 1%

Атомные

Атомный Радиус 140 pm 33%
Ковалентный радиус 140 pm
Радиус Ван-дер-Ваальса 216 pm

Электронные

Электроотрицательность 2.6 93%
Энергия ионизации 1170.4 kJ/mol 92%
Сродство к Электрону

Распространённость

Распространённость в земной коре 0.03 mg/kg 39%

Идентификационные

СимволXe
Атомный номер54
Атомная масса131.293 u
КатегорияБлагородный газ
Блокp
Кристаллическая структурагранецентрированная кубическая
Степени окисления0, +2, +4, +6, +8
Открытие1898
ПервооткрывательRamsay & Travers

Источники: стандартные атомные массы IUPAC 2021 года · Справочник химии и физики CRC · NIST. Значения, отмеченные ~, являются расчётными, а не измеренными.

Размер в масштабе

How big is a ксенон atom?

Radius 140 pm — that is 0.14 nm, so about 3571 million of them side by side would span a millimetre.

Тепловой диапазон

Solid, liquid, gas — and when

Ксенон is liquid over a 4 K window, from 161 K to 165 K.

Положение

Положение в таблице

Ксенон sits in period 5, group 18. Everything in group 18 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ

All благородные газы

История

Что такое ксенон и как его обнаружили

Используется в специализированных системах освещения и в качестве анестетика.

The discovery of ксенон

Sir William Ramsay и Morris Travers (1898)

Открытие ксенона стало кульминацией революции благородных газов, изменившей наше понимание периодической таблицы. Sir William Ramsay и его молодой коллега Morris Travers открыли ксенон в University College London в 1898 году, всего через три года после открытия Ramsay аргона, потрясшего научный мир.

К 1898 году Ramsay уже открыл три благородных газа — аргон (1894), гелий (1895), а также неон и криптон (1898). С помощью спектроскопического анализа он заметил, что в периодической таблице, вероятно, существует пробел, где должен находиться ещё один благородный газ. Систематический подход Ramsay и Travers продемонстрировал силу периодических предсказаний Менделеева.

Прорыв во фракционной перегонке

Для открытия потребовалась переработка огромных количеств жидкого воздуха. Ramsay и Travers собрали самую тяжёлую, наименее летучую фракцию, оставшуюся после удаления кислорода, азота, аргона, неона и криптона. Работая с образцом жидкого воздуха объёмом 15 литров, они тщательно провели фракционную перегонку и выделили всего 3.5 кубических сантиметра неизвестного газа.

12 июля 1898 года они впервые наблюдали характерные спектральные линии ксенона. Газ был настолько тяжёлым и нереакционноспособным, что едва регистрировался их оборудованием. Позднее Travers писал, что сначала они решили, будто прибор неисправен, потому что газ, казалось, вообще не обладал химическими свойствами.

«Чужак» получает своё название

Название «ксенон» происходит от греческого слова «xenos», означающего чужой или иностранец. Ramsay выбрал это название, потому что газ был настолько инертным и нереакционноспособным, что казался совершенно чужим всей известной химии. В то время никто не предполагал, что этот «инертный» газ со временем сможет образовывать химические соединения.

Спектроскопическая характеристика ксенона не имела аналогов среди ранее наблюдавшихся. При электрическом возбуждении ксенон создавал красивое синее свечение с характерными спектральными линиями, окончательно доказавшими, что это новый элемент. Это открытие завершило семейство благородных газов в том виде, в каком его понимали в XIX веке.

Научное признание и влияние

Нобелевская премия Ramsay по химии (1904) отметила открытие им всего семейства благородных газов, включая ксенон. Это достижение произвело революцию в химии, показав, что в периодической таблице Менделеева есть место для целой новой группы ранее неизвестных элементов.

Открытие ксенона поставило под сомнение фундаментальные представления о химической реакционной способности. Более 60 лет ксенон считался полностью инертным, пока Neil Bartlett в 1962 году не доказал, что он может образовывать соединения. Этот прорыв опроверг представление об «инертных» газах и открыл новые направления в химии.

Трудности ранних исследований

Сложности выделения сделали ксенон самым трудным для изучения благородным газом. Его чрезвычайная редкость означала, что исследователи работали с крошечными количествами, а большая атомная масса заставляла его вести себя иначе, чем более лёгкие газы. Ранние эксперименты требовали разработки совершенно новых методов работы со следовыми количествами нереакционноспособных газов.

Промышленное производство ксенона оставалось невозможным до создания крупномасштабных установок разделения воздуха в середине XX века. Из-за этого ксенон десятилетиями оставался лабораторной диковинкой, прежде чем нашёл практическое применение в освещении и космической тяге.

Применение

Для чего используется ксенон

Передовые технологии освещения

Ксеноновые импульсные лампы создают самый интенсивный белый свет среди всех искусственных источников. Эти лампы генерируют свет, эквивалентный солнечному, пропуская электрический ток через газообразный ксенон и создавая яркую дуговую плазму. Фотостудии используют ксеноновые стробоскопы благодаря точной цветовой температуре и невероятной яркости, позволяющей запечатлеть движение с идеальной детализацией.

Автомобильные HID-фары используют газообразный ксенон для создания света, в три раза более яркого, чем у традиционных галогенных ламп, при меньшем энергопотреблении. Характерный сине-белый луч обеспечивает превосходное освещение дороги и стал отличительной чертой автомобилей класса люкс. Ксеноновые фары служат до 10 раз дольше обычных ламп.

Системы кинопроекции используют мощные ксеноновые дуговые лампы для освещения киноэкранов. Эти лампы могут создавать яркость свыше 75 000 люмен, обеспечивая чёткое и насыщенное изображение даже в больших кинозалах. Непрерывный спектр ксенонового света сохраняет цветовую палитру, задуманную режиссёром.

Космические двигательные системы

Ионные двигатели используют ксенон как оптимальное топливо космических аппаратов для дальних космических миссий. При ионизации электрическими полями атомы ксенона разгоняются до огромных скоростей (до 30 км/с), создавая тягу с беспрецедентной эффективностью. Миссия NASA Dawn использовала ионную тягу на ксеноне для посещения двух астероидов, продемонстрировав возможности этой технологии для сложных межпланетных траекторий.

Двигатели на эффекте Холла ионизируют ксенон с помощью магнитных полей, создавая светящуюся синим плазменную струю, видимую с космических станций. Эти двигатели обеспечивают непрерывную малую тягу в течение месяцев или лет, позволяя космическим аппаратам достигать целей, недоступных для химических ракет, используя лишь небольшую долю массы топлива.

Медицинское применение

Медицинская визуализация использует ксенон-133 и ксенон-127 в качестве радиоактивных индикаторов для исследований вентиляции лёгких. Пациенты вдыхают небольшие количества радиоактивного газа ксенона, что позволяет врачам с высокой точностью визуализировать движение воздуха и выявлять тромбоэмболию лёгочной артерии, хроническую обструктивную болезнь лёгких и другие заболевания дыхательной системы.

Нейропротекторная анестезия использует газообразный ксенон как один из наиболее совершенных общих анестетиков. Ксенон обеспечивает эффективное обезболивание и потерю сознания, защищая ткани мозга и сердца от повреждений во время операции. В отличие от других анестетиков, ксенон не образует токсичных метаболитов и обеспечивает более быстрое восстановление.

Улучшение компьютерной томографии использует ксенон как контрастное вещество для визуализации мозга. Вдыхаемый ксенон растворяется в крови и тканях мозга пропорционально кровотоку, создавая подробные карты мозгового кровообращения, помогающие диагностировать инсульты, опухоли и другие неврологические заболевания.

Научные исследования

Эксперименты по обнаружению тёмной материи используют жидкий ксенон как оптимальную среду детектора. Подземные лаборатории, такие как XENON1T, используют тонны сверхчистого жидкого ксенона для регистрации гипотетических частиц тёмной материи. Инертность благородного газа и его способность сцинтиллировать при столкновении с частицами делают его идеальным для обнаружения самой неуловимой материи Вселенной.

Исследования ядерного магнитного резонанса используют гиперполяризованный ксенон-129 для изучения материалов на молекулярном уровне. Этот метод выявляет структуру пор в катализаторах, функцию лёгких живых организмов и поверхностные свойства материалов с чувствительностью, недостижимой при использовании других методов.

Автомобильное освещение

Фары высокой интенсивности (HID) в автомобилях класса люкс и спортивных автомобилях используют газообразный ксенон для создания яркого белого света. Эти фары обеспечивают значительно лучшую видимость, чем традиционные галогенные лампы, особенно в тумане и дождь. Характерный сине-белый цвет стал символом статуса, хотя устанавливаемые дополнительно HID-комплекты требуют правильного монтажа, чтобы не ослеплять других водителей.

Ксеноновые противотуманные фары лучше проникают сквозь неблагоприятные погодные условия благодаря интенсивному и сфокусированному световому лучу. Многие европейские автомобили оснащаются ксеноновым дополнительным освещением для повышения безопасности в плохую погоду.

Фотография и развлечения

Фотовспышки используют ксеноновые трубки для создания яркого белого света, необходимого в фотографии. От вспышек смартфонов до профессиональных студийных стробоскопов ксенон обеспечивает мгновенное полноспектральное освещение, позволяющее получать естественно выглядящие изображения. Короткая интенсивная вспышка фиксирует движение и обеспечивает точную цветопередачу.

Сценическое и театральное освещение использует ксеноновые прожекторы, способные создавать интенсивные сфокусированные лучи для подсветки исполнителей с большого расстояния. Концертные площадки и театры используют ксеноновые следящие прожекторы, чтобы освещать исполнителей на больших сценах ярким белым светом.

Технологии отображения

Плазменные панели (PDP) использовали смесь газов ксенона и неона для создания телевизионных экранов до широкого распространения светодиодных технологий. Каждый пиксель содержал крошечную ячейку, заполненную газом ксеноном, который при электрическом возбуждении создавал ультрафиолетовый свет, активировавший люминофоры для формирования видимых цветов.

Системы подсветки ЖК-мониторов иногда используют ксеноновые трубки в приложениях, требующих чрезвычайно равномерного и яркого освещения. Хотя их в основном заменили светодиоды, ксеноновая подсветка по-прежнему применяется в специализированных медицинских дисплеях и высококлассных графических мониторах.

Лабораторные и исследовательские применения

Газовая хроматография использует ксенон как газ-носитель в специализированных аналитических приложениях. Большая атомная масса и химическая инертность делают его ценным для анализа летучих соединений и изучения механизмов реакций, в которых более лёгкие газы-носители могут мешать.

Пузырьковые камеры в экспериментах по физике частиц используют жидкий ксенон для обнаружения субатомных частиц. Когда частицы высокой энергии проходят через жидкий ксенон, они создают цепочки пузырьков, которые можно сфотографировать и проанализировать для изучения фундаментальной физики.

Специализированные применения

Спутниковые двигательные системы используют ксенон для удержания позиции и коррекции орбиты. Коммерческие спутники полагаются на ксеноновые ионные двигатели для поддержания положения и продления срока службы, делая возможными глобальные системы связи и GPS.

Откуда он берётся

Встречаемость в природе

0.03 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 39% of elements

Присутствие в атмосфере

Ксенон — один из самых редких стабильных элементов в атмосфере Земли: его объёмная доля в воздухе составляет всего 0.0000087% (87 частей на миллиард). Несмотря на редкость, атмосфера содержит примерно 2 миллиарда тонн ксенона — огромный резервуар, делающий промышленное извлечение возможным с помощью процессов разделения воздуха.

Первичная атмосфера Земли первоначально содержала гораздо больше ксенона, но большая его часть улетучилась в космос во время раннего формирования планеты. Обнаруживаемый сегодня ксенон представляет собой небольшую долю, которая оказалась захваченной горными породами и впоследствии высвобождалась в ходе геологических процессов на протяжении миллиардов лет.

Распределение на планетах

Атмосфера Марса содержит ксенон в изотопных соотношениях, отличающихся от земных, что даёт важные сведения о формировании планет и эволюции атмосфер. Марсианские миссии NASA измеряли изотопы ксенона, чтобы понять, как Красная планета за геологическое время потеряла большую часть атмосферы в космос.

Метеориты содержат ксенон, захваченный в ранней Солнечной системе, сохраняя сведения об условиях, существовавших во время формирования планет 4.6 миллиарда лет назад. Эти внеземные образцы показывают, что соотношения изотопов ксенона различаются в разных частях Солнечной системы, указывая на различные процессы формирования небесных тел.

Земные источники

Месторождения природного газа иногда содержат повышенные концентрации ксенона, особенно в районах с высоким содержанием других благородных газов. Однако по сравнению с разделением воздуха эти источники обычно экономически невыгодны для извлечения ксенона.

Горячие источники и вулканические газы выделяют небольшие количества ксенона, поступившего из глубин мантии Земли. Эти геологические источники дают сведения о внутреннем составе планеты и процессах, формировавших эволюцию атмосферы на протяжении миллиардов лет.

Промышленное производство

Установки разделения воздуха производят ксенон как побочный продукт получения кислорода и азота. Процесс включает охлаждение воздуха до чрезвычайно низких температур (-196°C) и фракционную перегонку для разделения компонентов по различию их температур кипения. Ксенон с температурой кипения -108°C требует дополнительных стадий очистки.

Мировое производство ксенона составляет всего около 5-7 миллионов литров в год, что делает его одним из самых дорогих промышленных газов. Ограниченное предложение и растущий спрос для космических применений, медицины и передового освещения сделали ксенон стратегически важным материалом.

Космическая распространённость

Звёздный нуклеосинтез производит ксенон посредством медленного захвата нейтронов (s-процесс) в стареющих красных гигантах. Когда эти звёзды сбрасывают внешние слои, они обогащают межзвёздную среду ксеноном и другими тяжёлыми элементами, из которых впоследствии формируются новые планетные системы.

Солнечный ветер содержит ионы ксенона, выброшенные из короны Солнца. Их можно захватывать космическими аппаратами и анализировать для изучения состава Солнца и процессов, происходящих в атмосферах звёзд.

Обращение

Безопасность

Безопасность органов дыхания

Опасность удушья — основной риск при работе с газообразным ксеноном. Как инертный газ, ксенон вытесняет кислород в замкнутых пространствах и может без предупреждения вызвать потерю сознания или смерть. В отличие от токсичных газов, ксенон не имеет запаха и не вызывает раздражения, которые могли бы предупредить пострадавших. Всегда обеспечивайте достаточную вентиляцию и используйте кислородные датчики в местах применения или хранения ксенона.

Работа под высоким давлением требует специальных протоколов безопасности. Ксенон часто хранится и используется под значительным давлением, что создаёт риск взрывной разгерметизации при повреждении контейнеров. Используйте подходящие регуляторы давления и предохранительные клапаны; никогда не пытайтесь ремонтировать оборудование с ксеноном под давлением без надлежащей подготовки.

Анестезирующее действие

Наркотические свойства делают ксенон опасным при повышенных концентрациях. Даже кратковременное воздействие высоких концентраций может вызвать головокружение, эйфорию и потерю сознания. Медицинским учреждениям, использующим ксеноновую анестезию, необходимы специальное оборудование и обучение для предотвращения случайного воздействия на медицинских работников.

Нарушение рассудительности возникает при неожиданно низких концентрациях. В отличие от кислородного голодания, ксеноновый наркоз может создавать ложное чувство благополучия, препятствующее распознаванию опасности. Работники могут не осознавать воздействия, пока координация движений и способность принимать решения не окажутся серьёзно нарушены.

Криогенные опасности

Жидкий ксенон представляет опасность сильного охлаждения; его температура кипения составляет -108°C. Контакт с кожей вызывает немедленное обморожение, а разливы могут привести к скольжению, поскольку жидкость быстро испаряется. При работе с жидким ксеноном необходимы специальные криогенные перчатки, защита лица и закрытая обувь.

Быстрое расширение происходит при испарении жидкого ксенона: объём увеличивается в 560 раз. Это расширение может создать опасное повышение давления в закрытых контейнерах и перегрузить вентиляционные системы, рассчитанные на обычные объёмы газа.

Радиоактивные изотопы

Медицинские изотопы, такие как ксенон-133 и ксенон-127, требуют соблюдения правил радиационной безопасности. Эти газы испускают гамма-излучение и требуют специальных процедур обращения, хранения и утилизации. Медицинские учреждения должны контролировать уровни радиационного воздействия и соблюдать строгие правила защиты пациентов и персонала.

Предотвращение загрязнения имеет решающее значение при работе с радиоактивными изотопами ксенона. Газ может легко распространяться по вентиляционным системам, поэтому необходимы специализированные установки локализации и обработки воздуха. Весь персонал должен использовать подходящие дозиметры и соблюдать установленные процедуры радиационной безопасности.

Краткие ответы

Ксенон: часто задаваемые вопросы

What is Ксенон?

Ксенон (symbol Xe) is element 54 on the periodic table, a благородный газ in period 5, group 18. A noble gas heavy enough to be an anaesthetic, and bright enough to flash a camera. At room temperature it is a gas.

What is the electron configuration of Ксенон?

Ксенон's ground-state electron configuration is [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶, giving 5 occupied shells holding 2, 8, 18, 18, 8 electrons respectively. Its outer shell holds 8 electrons, which is what sets its bonding behaviour.

What are the melting and boiling points of Ксенон?

Ксенон melts at 161.4 K (-111.7 °C) and boils at 165 K (-108.1 °C).

What is the atomic mass of Ксенон?

The standard atomic weight of Ксенон is 131.293 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is Ксенон?

Ксенон is a gas at room temperature; its density is about 5.898 g/L at 0 °C and 1 atm — roughly heavier than air.

What is the electronegativity of Ксенон?

Ксенон has a Pauling electronegativity of 2.6. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered Ксенон, and when?

Ксенон was discovered in 1898 by Ramsay & Travers. It is named after greek xenos, "stranger".

How common is Ксенон on Earth?

Ксенон makes up about 0.03 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.