48 Cd 镉 112.414
过渡金属 d区 第5周期 第12族

镉

Cd · 元素48 · 过渡金属

一种柔软、有毒的金属,为世界带来了可充电的NiCd电池和旧式油漆鲜艳的黄色。

20°C时的状态 固态
原子量 112.414 u
电子排布[Kr] 4d¹⁰ 5s²

结构

镉原子

这不是环上点阵图,而是对每个已占据亚层的实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。

轨道云

测量值

属性表

每个条形图显示镉在全部118种元素中该属性所处的位置。

物理

密度 8.65 g/cm³ 54%
熔点 594.2 K 30%
沸点 1040 K 26%
比热容 0.232 J/g·K
热导率 96.6 W/m·K 81%

原子

原子半径 151 pm 45%
共价半径 142 pm
范德华半径 158 pm

电子

电负性 1.69 56%
电离能 867.4 kJ/mol 77%
电子亲和能 —

存在情况

地壳中的丰度 0.15 mg/kg 43%

身份

符号Cd
原子序数48
原子量112.414 u
类别过渡金属
区d
晶体结构六方密堆积
氧化态-2, +1, +2
发现1817
发现者Stromeyer & Hermann

来源:IUPAC 2021标准原子量、CRC《化学与物理手册》、NIST。标有~的数值为预测值,而非测量值。

尺寸,按比例显示

镉的原子有多大?

半径151 pm——即0.151 nm,因此大约3.31百万个这样的原子并排起来才有一毫米长。

温度范围

固态、液态、气态——以及转变时机

镉在446 K的范围内呈液态,温度从594 K到1040 K。

所在位置

在表中的位置

镉位于第5周期、第12族。 第12族中的所有元素具有相同的最外层电子数,因此它们的性质非常相似。

其他过渡金属

所有过渡金属

背后的故事

镉是什么,以及我们如何发现它

一种柔软、有毒的金属,为世界带来了可充电的NiCd电池和旧式油漆鲜艳的黄色。

镉的发现

1817年,德国化学家Friedrich Stromeyer在研究一种污染药用锌制剂的异常黄色化合物时发现了镉。这一偶然发现揭示了元素周期表中毒性最强的元素之一。

神秘的黄色污染(1817年)

哥廷根大学教授Friedrich Stromeyer受命调查药用氧化锌出现黄色变色的报告。药剂师抱怨,某些批次的氧化锌加热后会变黄,因此不适合医疗使用。Stromeyer怀疑其中存在一种未知物质。

系统研究

Stromeyer有条理地分析了受污染的氧化锌样品。他将样品溶解在酸中,并通过沉淀反应分离不同成分。黄色在多种化学处理后仍然存在,说明它并非来自铁或砷等已知杂质。他细致的分析工作揭示出这是一种全新的物质。

分离出新元素

经过一系列化学分离,Stromeyer用木炭还原黄色化合物,成功分离出少量金属镉。这种新金属呈银白色,具有延展性,并且性质 unusual。他以希腊语“kadmeia”(炉甘石)为这种金属命名,因为它来自锌矿石。

独立验证

值得注意的是,大约在同一时期,另外两位化学家也取得了类似发现。德国的Karl Samuel Leberecht Hermann和瑞典的Jöns Jacob Berzelius都在1818年独立分离出镉,证实了Stromeyer的工作。这一平行发现体现了19世纪初化学研究的系统性方法。

早期应用

镉被发现后的几十年内,就开始被用作颜料。镉黄(硫化镉)和镉红(硒化镉)因色彩鲜艳、耐光而受到艺术家青睐。这些颜料比此前的黄色和橙色色料更加鲜艳、稳定。

认识到其毒性

直到20世纪中叶,人们才广泛认识到镉的严重毒性。20世纪50至60年代,日本发生了由采矿作业造成的镉污染引起的悲惨“痛痛病”,突显了这种元素对健康的危险影响。这促成了严格法规的制定以及许多镉应用的淘汰。

现代认识

如今,镉被用作研究重金属毒性和环境污染的模型。对镉生物学影响的研究显著加深了我们对细胞应激、DNA损伤和环境健康的理解。尽管具有毒性,镉在核反应堆控制棒和先进太阳能电池等特殊应用中仍然十分重要。

科学遗产

Stromeyer对镉的发现体现了19世纪初严谨的分析化学。他分离和鉴定未知物质的系统方法成为发现元素的典范。后来对镉毒性的认识也推动了环境毒理学领域的建立,并帮助人们认识到研究元素对健康影响的重要性。

用途

镉的用途

限制用途(环境问题)

由于镉具有毒性,许多传统用途已被淘汰或受到严格监管。欧盟已禁止在大多数消费品中使用镉,许多国家也对镉排放和处置设定了严格限制。

镍镉电池

镍镉电池曾因耐用且能够提供大电流而广泛用于可充电设备。它们曾为无绳电话、应急照明设备和电动工具供电。然而,由于环境问题,在大多数应用中已被锂离子电池和镍氢电池取代。

颜料和涂层

硫化镉可产生鲜艳的黄色颜料,而硒化镉可产生明亮的红色和橙色。这些颜料因色彩浓烈且耐光而受到艺术家青睐。莫奈和梵高等著名画家都使用过镉黄。如今,大多数应用更倾向于使用更安全的替代品。

电镀和防腐蚀保护

镉镀层具有出色的耐腐蚀性,尤其适用于海洋环境。它曾广泛用于飞机硬件、螺栓和电子元件。在替代材料无法达到相同性能的军事和航空航天应用中,镉镀层仍在严格管控下使用。

核能应用

镉具有优异的中子吸收能力,因此可在核反应堆中用作控制棒和中子屏蔽材料。镉-113具有稳定同位素中最高的中子吸收截面之一,因此对核安全系统至关重要。

光伏电池

碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池具有很高的效率和良好的成本效益。尽管镉存在环境问题,但这类太阳能电池具有出色的能量回收比,并且可以回收利用。它们是镉为数不多的增长型应用之一。

特种合金

低熔点镉合金用于自动消防喷淋系统和压力容器安全塞等特殊用途。这些合金会在预定温度下熔化,在紧急情况下提供自动泄压功能。

实验室和研究

镉化合物可作为生物化学和毒理学研究中的研究工具。氯化镉用于研究细胞应激反应和环境毒理学。这些应用需要严格的安全规程和废物管理程序。

重要环境提示

由于镉具有毒性,大多数日常用途已被淘汰或受到严格监管。现代消费者很少直接接触镉,因为更安全的替代品已经取代了大多数传统应用。

老式电池应用

电动工具、应急照明设备和无绳电话中的老式充电电池含有镉。这些电池正在被锂离子电池和镍氢电池取代。正确回收旧镍镉电池对于防止环境污染至关重要。

艺术家颜料(受限)

专业艺术家仍可能使用镉基涂料,因为它们具有出色的色彩性质,但许多制造商现在提供不含镉的替代品。艺术生通常会学习使用能够仿制镉颜料鲜艳黄色、橙色和红色的更安全替代品。

太阳能电池板技术

一些薄膜太阳能电池板含有碲化镉,不过消费者不会直接接触这种材料。这些电池板经过密封,并且在使用寿命结束时必须正确回收,以防止镉释放到环境中。

曾用于餐具(现已禁止)

老式陶瓷器皿和釉料有时含有镉颜料,这些颜料可能渗入食物和饮料。现行法规禁止在食品接触表面使用镉。古董或进口餐具在用于盛放食物前应进行检测。

工业部件

一些特种工业设备可能含有镉镀层部件,以提高耐腐蚀性。这些行业的工作人员会接受专门培训并进行健康监测。由于工业隔离措施,消费者接触到镉的可能性很低。

环境中的镉

镉可在土壤和植物中积累,尤其是在叶类蔬菜和谷物中。现代农业实践会监测镉含量,以确保食品安全。吸烟者吸食烟草是接触镉的重要来源。

消费者保护

EPA和FDA等监管机构严格限制消费品中的镉含量。日常接触镉主要来自食物和烟草,而不是直接接触含镉产品。正确回收和处置可防止镉在环境中积累。

来源

自然存在

地壳中含量为0.15 mg/kg · 比43%的元素更丰富

镉是地壳中最稀有的稳定元素之一,平均含量仅为0.1-0.2 parts per million。这种有毒重金属很少形成自己的矿物,而是作为锌、铅和铜矿石中的少量成分存在。

与锌共生

镉在化学性质上与锌相似,因此几乎总是与锌矿物共生。最重要的含镉矿物是硫镉矿(CdS),它会在锌矿石表面形成包覆层。镉通常占锌精矿的0.1-0.5%,因此锌的精炼是镉生产的主要来源。

地理分布

主要的镉生产地区包括中国(占世界产量的60%)、韩国、加拿大和哈萨克斯坦。阿拉斯加的红狗矿会作为锌开采的副产品生产大量镉。澳大利亚的芒特艾萨和布罗肯希尔矿床也含有大量镉储量。

稀有镉矿物

纯镉矿物极其稀少。除硫镉矿(CdS)外,其他镉矿物还包括碳酸镉矿(CdCO₃)和氧化镉矿(CdO)。这些矿物主要具有科学研究价值,而非经济价值,因为镉几乎总是作为其他金属生产的副产品回收。

人为来源

人类活动显著提高了环境中的镉含量。燃煤、金属冶炼和工业过程会将镉释放到空气、水和土壤中。城市垃圾焚烧和磷肥的使用也会造成环境镉污染。

生物累积

镉会在生物体内发生生物累积,尤其是在肾脏和肝脏中。植物可以从受污染的土壤中吸收镉,其中叶类蔬菜和谷物的镉含量较高。贝类和某些鱼类会从水中富集镉,使海产品成为潜在的接触来源。

水体中的镉

海水中约含0.1 parts per billion的镉,而淡水中的含量通常更低。采矿和工业活动造成的镉污染,可能使受污染地点附近河流和湖泊中的镉浓度显著升高。

全球循环

镉会通过大气进行远距离传输,使工业区的污染影响偏远地区。火山活动也会将天然镉释放到大气中。镉的持久性和毒性使其成为全球环境问题,需要国际合作进行管理。

处理

安全

高毒性元素

镉被国际癌症研究机构(IARC)列为1类致癌物。吸入、摄入和皮肤接触都会带来严重健康风险。应尽量减少接触并进行严格控制。

呼吸系统危害

急性吸入:镉烟雾可导致严重肺部刺激、肺水肿和可能致命的肺炎。症状可能在接触后4-24小时才出现。慢性接触:长期吸入会造成不可逆的肺损伤、肺气肿,并增加肺癌风险。

肾脏损伤

主要靶器官:镉会在肾脏中积累,其生物半衰期为10-30年。长期接触会导致肾功能障碍、蛋白尿,最终引发肾衰竭。即使长期低水平接触也可能造成不可逆的肾脏损伤。

骨骼疾病

干扰钙代谢:镉会扰乱钙代谢,导致骨脱矿、骨质疏松和骨折风险增加。日本臭名昭著的“痛痛病”就是由镉污染引起的,表现为严重骨痛和骨折。

癌症风险

多种癌症:镉接触与肺癌、前列腺癌、肾癌和膀胱癌有关。其机制涉及DNA损伤、氧化应激以及细胞修复机制受干扰。目前尚未确定安全接触阈值。

职业安全

必须实行严格控制:OSHA将8小时工作日的工作场所接触限值规定为0.005 mg/m³。工作人员必须使用呼吸防护用品和防护服,并定期接受健康监测。禁止在镉作业区域进食、饮水和吸烟。

环境保护

防止污染:正确处置含镉电池和电子产品至关重要。农业监测可防止镉在粮食作物中积累。受污染场地的修复需要专门技术和长期监测。

应急处理

立即采取的措施:立即脱离污染源,转移到新鲜空气处;吸入后应立即就医。皮肤接触后要彻底清洗。急性中毒可考虑螯合治疗,但其效果有限。任何严重接触都必须进行长期医学监测。

快速解答

镉:常见问题

镉是什么?

镉(符号Cd)是元素周期表中的第48号元素,属于5周期12族的过渡金属。 一种柔软、有毒的金属,为世界带来了可充电的NiCd电池和旧式油漆鲜艳的黄色。 在室温下为固态。

镉的电子排布是什么?

镉的基态电子排布为[Kr] 4d¹⁰ 5s²,共有5个已占据的电子层,电子分布为2, 8, 18, 18, 2。

镉的熔点和沸点是多少?

镉在594.2 K(321.1 °C)熔化,在1040 K(766.9 °C)沸腾。

镉的原子量是多少?

镉的标准原子量为112.414 u。这是其自然存在的同位素的加权平均值,因此通常不是整数。

镉的密度是多少?

镉的密度为8.65 g/cm³。水的密度为1.0 g/cm³,因此镉块约重8.7倍。

镉的电负性是多少?

镉的鲍林电负性为1.69。该标度范围为0.70(钫,吸引电子能力最弱)至3.98(氟,吸引电子能力最强)。 处于这一中间范围的数值通常对应共价键,而不是强离子键。

谁发现了镉,是在什么时候?

镉由Stromeyer & Hermann于1817年发现。 它以拉丁语 cadmia,“炉甘石”命名。

镉在地球上有多常见?

镉约占地壳的0.15 mg/kg——确实很稀有,因此价格昂贵。