5 B ホウ素 10.81
半金属 pブロック 2周期 13族

ホウ素

B · 元素 5 · 半金属

極端な性質を持つ半金属です。ほとんどの金属より硬く、植物に不可欠で、ホウケイ酸ガラスが炎に耐える理由となる元素です。

20°Cでの状態 固体
原子量 10.81 u
電子配置[He] 2s² 2p¹

構造

ホウ素の原子

リング上の点の図ではありません — 占有されている各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

物性表

各バーは、その性質についてホウ素が118元素全体の中でどの位置にあるかを示しています。

物理的性質

密度 2.37 g/cm³ 21%
融点 2348 K 89%
沸点 4273 K 85%
比熱 1.026 J/g·K
熱伝導率 27.4 W/m·K 53%

原子

原子半径 87 pm 7%
共有結合半径 84 pm
ファンデルワールス半径 192 pm

電子

電気陰性度 2.04 72%
イオン化エネルギー 800.8 kJ/mol 68%
電子親和力 27 kJ/mol 23%

存在

地殻中の存在度 10 mg/kg 69%

同一性

元素記号B
原子番号5
原子量10.81 u
分類半金属
ブロックp
結晶構造菱面体晶
酸化数-3, +1, +2, +3
発見年1808
発見者Davy, Gay-Lussac & Thenard

出典:IUPAC 2021標準原子量・CRC化学・物理学ハンドブック・NIST。~が付いた値は測定値ではなく予測値です。

大きさ、実寸比

ホウ素の原子はどのくらいの大きさですか?

半径87 pmです。これは0.087 nmなので、約5.75百万個を横に並べると1ミリメートルになります。

熱範囲

固体、液体、気体—そしてそのとき

ホウ素は、2348 Kから4273 Kまでの1925 Kの範囲で液体です。

位置

表での位置

ホウ素は周期2、族13に位置します。 族13のすべての元素は最外殻電子数が同じであるため、非常によく似た性質を示します。

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物語

ホウ素とは何か、そしてどのように発見されたか

植物の成長に不可欠な硬い半金属です。非常に硬い化合物を形成します。

ホウ素の発見

錬金術上の画期的発見

ホウ素の発見は、優れた知性を持つ化学者たちが謎めいた化合物の秘密を解き明かそうと競い合った、化学の黄金時代に生まれました。この物語には、フランスの革命家、イギリスの実験家、そして1,000年以上にわたって人類を悩ませてきた物質が登場します。

古代のホウ砂の謎(800 CE - 1800)

発見されるはるか以前から、ホウ素化合物は世界中の文明を魅了していました。ホウ砂は古代のシルクロードを経てヨーロッパに伝わり、金属加工用の貴重な融剤や中国陶磁器の成分として取引されました。アラブの錬金術師はこれを「burak」と呼び、ベネチアのガラス職人は、ガラスを透明にするこの謎の白い粉末に高い価格を支払いました。

Marco Poloはチベットのホウ砂鉱山について記し、中世ヨーロッパの錬金術師たちは、この「魔法の塩」が他の物質を洗浄、保存、変化させられる理由を必死に理解しようとしました。彼らは、未知の元素の化合物を扱っているとは知りませんでした。

フランス革命とのつながり(1808)

画期的な発見は、歴史上最も激動した時代の一つに起こりました。ナポレオン時代のフランスで研究していたJoseph Louis Gay-LussacとLouis-Jacques Thénardは、ホウ酸の謎めいた性質を調べていました。これらの優れた化学者たちはフランス革命を生き延び、フランス科学アカデミーの後援の下で化学知識の限界を押し広げていました。

1808年6月21日、彼らは鉄管内でホウ酸を金属カリウムとともに加熱し、純粋なホウ素を単離するという不可能を成し遂げました。Gay-Lussacは後に「オリーブ褐色の物質を得た。それは私たちにはホウ酸の基と見えた」と記しました。彼らは原子番号5の元素を作り出しましたが、その真の意義はまだ理解していませんでした。

イギリスとの競争(1808)

同じ頃、イギリス海峡の向こう側では、Sir Humphry Davyがロンドンの王立研究所で画期的な実験を行っていました。フランスの成功からわずか9日後、Davyはホウ酸の電気分解という別の方法で同じ成果を上げました。革命期のフランスとナポレオン時代のイギリスとの科学的競争が、両チームを前例のない成果へと駆り立てました。

Davyの方法はより洗練されていましたが、同じように危険でした。彼は溶融したホウ酸に電流を流し、電極に少量の褐色物質を析出させました。綿密な記録には、鮮やかな緑色の炎を上げて燃える「暗いオリーブ色の粉末」が記されています。これは、ホウ素特有の緑色発光についての最初の記録された観察でした。

命名をめぐる論争

フランスとイギリスの化学者たちは、当初この発見に名前を付けることに苦労しました。フランスのチームはアラビア語の「burak」(ホウ砂)に由来する「bore」を提案し、Davyは「boracium」を提案しました。現在の名称である「boron」は、国際的な科学協力から生まれ、アラビア語の語根に「形成する」を意味するギリシャ語の接尾辞「-on」を組み合わせたものです。

産業革命(1850年代-1900年代)

ホウ素は、カリフォルニア・ゴールドラッシュの時代まで、研究室内の珍しい物質にすぎませんでした。1881年、Francis Marion SmithはDeath Valleyで巨大なホウ砂鉱床を発見し、「ホウ砂王」というあだ名を得ました。彼の有名な20頭のラバの隊列が、ホウ砂をMojave Desertを横断して165マイル運び、最寄りの鉄道まで届けたことは、アメリカの伝説となりました。

本当の画期的進展は1909年に訪れ、Ezekiel Weintraubが純粋な結晶性ホウ素を製造する方法を開発しました。これにより、既知の元素の中でも特に硬い元素の一つとしての真の性質が明らかになりました。この発見によって、ホウ素は先端材料と原子力技術の現代へと進みました。

用途

ホウ素の用途

先端材料と複合材料

ホウ素は現代技術における見えないスーパーヒーローであり、防弾装甲からスマートフォンの画面まで、あらゆるものを静かに支えています。独自の化学的性質により、通常の材料では対応できない最先端の用途に欠かせません。

装甲と防衛技術

炭化ホウ素(B₄C)は、人類が知る材料の中で3番目に硬く、ダイヤモンドと立方晶窒化ホウ素だけがそれを上回ります。BAE SystemsやGeneral Dynamicsなどの軍事請負企業は、炭化ホウ素を次の用途に使用しています。

  • ボディーアーマー:鋼鉄より50%軽量で、徹甲弾を阻止する軽量セラミックプレート
  • 車両装甲:M1 Abrams戦車のモジュールや装甲兵員輸送車
  • ヘリコプター装甲:ApacheおよびBlack Hawkの乗員保護システム
  • 海軍用途:軍艦の船体補強や潜水艦部品

原子力技術

ホウ素の優れた中性子吸収能力により、ホウ素は究極の原子力制御材料となっています。ホウ素10は、ほとんどの材料より1,000倍大きい中性子吸収断面積を持っています。

  • 制御棒:炭化ホウ素製の棒が、世界中の発電所で核反応を調整します
  • 中性子遮蔽:ホウ素添加ポリエチレンが、作業員を放射線被ばくから守ります
  • 緊急停止:液体のホウ酸溶液が、暴走する核反応を即座に停止できます
  • 使用済み燃料の保管:ホウ素添加鋼製容器が放射性廃棄物を安全に保管します

ガラスとセラミックスの革新

ホウケイ酸ガラスは、実験科学と消費者向け製品を変革しました。Corning Inc.は、ホウ素を強化した組成によってガラス製造に革命をもたらしました。

  • 実験用ガラス器具:熱衝撃に耐えるPyrexのビーカーやフラスコ
  • 家庭用調理器具:500°Cの温度変化に耐えるオーブン対応の食器
  • 光学機器:熱膨張が最小限の望遠鏡の鏡や精密レンズ
  • スマートフォンの画面:傷への耐性を高めるためにホウ素を含むGorilla Glass

農業の向上

ホウ素は、細胞壁の形成や生殖過程を可能にする植物に不可欠な微量栄養素です。現代農業では、次の目的でホウ素化合物を利用しています。

  • 肥料:ホウ酸とホウ酸ナトリウムが作物収量を15~30%高めます
  • 果実生産:リンゴ、かんきつ類、ブドウの作物は、正常な果実の発育にホウ素を必要とします
  • 土壌改良:世界の80種を超える作物でホウ素欠乏を補正します

家庭用品

  • 洗浄製品:20 Mule Team Boraxなどの洗濯用洗剤や食器洗い機用タブレットに含まれるホウ砂(ホウ酸ナトリウム)
  • 害虫駆除:ホウ酸製のアリ用餌、ゴキブリ駆除粉、シロアリ処理剤
  • パーソナルケア:目薬、コンタクトレンズ用溶液、防腐処理剤
  • 調理器具:Pyrex製ガラス皿、計量カップ、実験用グレードの焼き型

難燃剤と安全性

  • 建築材料:耐火建築に用いるホウ素処理木材
  • 繊維製品:難燃性衣類、カーテン、家具用布地
  • 断熱材:住宅や商業施設向けの、ホウ酸で処理したセルロース断熱材
  • 自動車:ホウ素化合物を使用するブレーキ液や油圧システム

農業と園芸

  • 植物栄養:野菜、果物、観賞植物向けのホウ素肥料
  • 土壌改良剤:専門農業向けのSoluborやGranuborなどの製品
  • 水耕栽培:土壌を使わない栽培システム向けの栄養溶液
  • 樹木管理:果樹や森林管理向けのホウ素補給剤

科学・医療用途

  • 実験装置:ホウケイ酸ガラス器具、試験管、反応容器
  • 医療機器:がん治療のための中性子捕捉療法
  • 分析化学:緩衝液やpH標準液
  • 研究用ツール:高温反応容器や精密機器

特殊用途

  • 宝飾品:ホウ素触媒を使用して作られる合成ダイヤモンド
  • 冶金:鋼の硬化や合金改良用の添加剤
  • 電子工学:半導体ドーピングや高温部品
  • 花火:ホウ素化合物を使用した緑色の花火や照明弾

起源

自然界での存在

地殻に10 mg/kg存在し、69%の元素より存在度が高い

宇宙での希少性

ホウ素は宇宙で最も希少な元素の一つであり、地殻中の存在度はわずか1000万分の10です。この希少性は、宇宙での破壊と地球上での濃縮という興味深い物語を示しています。

恒星で破壊される起源

ほとんどの元素とは異なり、ホウ素は恒星内部では生き残れず、500,000Kを超える温度で破壊されます。その代わり、ホウ素は宇宙線による核破砕によって形成されます。これは、高エネルギー粒子が宇宙空間で炭素、窒素、酸素の原子核に衝突し、それらをホウ素などの軽い元素に分解する過程です。この激しい過程により、ホウ素は数十億年にわたる宇宙線活動の「化石」となっています。

地球上での濃縮

宇宙では希少であるにもかかわらず、ホウ素は独特の過程によって特定の地質環境に濃縮されます。

主要な鉱床

蒸発岩鉱床には、世界の主要なホウ素資源が含まれています。

  • ホウ砂(Na₂B₄O₇·10H₂O):19世紀に20頭のラバの隊列が砂漠を越えて運んだ、カリフォルニア州Death Valleyの有名な「白い金」
  • カーン石(Na₂B₄O₇·4H₂O):1926年にカリフォルニア州Mojave Desertで発見され、世界最大のホウ素鉱山を生み出しました
  • ウレキサイト(NaCaB₅O₉·8H₂O):天然の光ファイバー特性を持つ「テレビ石」で、チリとネバダ州で見つかります
  • コールマン石(Ca₂B₆O₁₁·5H₂O):カリフォルニアの「ホウ砂王」William T. Colemanにちなんで名付けられました

世界的な分布

トルコは世界のホウ素生産を支配しており、世界埋蔵量の73%を占め、主にKirka鉱山とEmet鉱山から産出します。米国は第2位で、Rio Tintoが所有するカリフォルニア州のBoron鉱山は1872年から操業しています。その他の重要な鉱床は次の地域にあります。

  • アルゼンチン:アンデス山脈のSalar de Olarozなどの塩湖鉱床
  • チリ:独特のホウ酸塩鉱物を含むAtacama Desertの塩原
  • ロシア:古代の火山活動によって形成されたシベリアの鉱床
  • ペルー:アンデス山脈の高地にあるホウ酸塩鉱床

海洋資源

海水には約4.5 mg/Lのホウ素が含まれており、海洋はほぼ無限ですが希薄な供給源です。一部の地熱泉ではホウ素が経済的に利用可能な濃度まで濃縮されます。イタリアのLarderello地熱地域は、1800年代における世界初の工業用ホウ素源でした。

生物による濃縮

一部の植物は「ホウ素蓄積植物」として機能し、ホウ素を土壌中の濃度の1,000倍まで濃縮します。海藻や一部の砂漠植物は、他の生物なら死んでしまう高ホウ素環境に耐える能力を進化させました。

取り扱い

安全性

注意すれば一般に安全です

ホウ素とほとんどのホウ素化合物は、多くの工業化学物質と比べて比較的毒性の低い物質です。ただし、実験、工業、家庭で安全に使用するには、適切な取り扱い手順が不可欠です。

毒性情報

急性毒性:ホウ素化合物の急性毒性は低いです。ホウ酸のLD₅₀(試験対象の50%が死亡する投与量)はラットで2,660 mg/kgであり、食塩より毒性が低いです。

慢性ばく露:高濃度への長期ばく露は、生殖機能や発達に影響を及ぼす可能性があります。OSHAは元素状ホウ素について具体的なばく露限界を定めていませんが、迷惑粉じんとして扱うことを推奨しています。

特定の化合物の危険性

  • ホウ酸:皮膚や目を軽度に刺激します。大量に摂取すると、吐き気や嘔吐を引き起こす可能性があります
  • ホウ砂:皮膚や呼吸器を刺激する可能性があります。長時間の皮膚接触を避けてください
  • 炭化ホウ素:粉じんを吸入すると呼吸器を刺激する可能性があります。適切な換気を使用してください
  • 三フッ化ホウ素:非常に有毒な気体です。専門的な取り扱いと緊急時の手順が必要です

推奨される安全対策

  • 個人用保護具:保護眼鏡、粉末を扱う際の防じんマスク、長時間接触する場合のニトリル手袋
  • 換気:ホウ素化合物を加熱するときや微細な粉末を扱うときは、ドラフトチャンバーを使用してください
  • 保管:適合しない物質から離れた、乾燥した密閉容器に保管してください
  • 清掃:こぼれた場合は速やかに清掃し、空気中に粉じんを発生させないでください

応急処置

目に入った場合:15分間きれいな水で洗い流し、刺激が続く場合は医師の診察を受けてください

皮膚に付着した場合:石けんと水で洗い、汚染された衣類を脱いでください

吸入した場合:新鮮な空気の場所へ移動し、呼吸困難が生じた場合は医師の診察を受けてください

飲み込んだ場合:口をすすぎ、水を飲み、大量に摂取した場合は医師の診察を受けてください

家庭での使用指針

ホウ砂などの一般的な家庭用ホウ素化合物は、指示どおりに使用すれば一般に安全です。

  • 害虫駆除に使用するときは、子どもやペットから遠ざけてください
  • 粉末製品を散布する際は、粉じんの雲を発生させないでください
  • 明確な表示のある元の容器に保管してください
  • 他の洗浄用化学物質と混ぜないでください

注:ホウ素は植物に不可欠な微量栄養素であり、人の骨の健康に有益な作用をもたらす可能性もありますが、栄養補助食品は医師の指導の下でのみ使用してください。

簡単な回答

ホウ素:よくある質問

ホウ素とは何ですか?

ホウ素(記号B)は周期表の元素5で、2周期、13族の半金属です。 極端な性質を持つ半金属です。ほとんどの金属より硬く、植物に不可欠で、ホウケイ酸ガラスが炎に耐える理由となる元素です。 室温では固体です。

ホウ素の電子配置はどのようなものですか?

ホウ素の基底状態の電子配置は[He] 2s² 2p¹で、2, 3という分布の電子殻が2個あります。 最外殻には3個の電子があり、これによって結合の性質が決まります。

ホウ素の融点と沸点は何ですか?

ホウ素の融点は2348 K(2074.9 °C)、沸点は4273 K(3999.9 °C)です。 そのため、最も融点の高い元素の一つに分類されます。ほとんどの金属が気化する温度でも固体のままです。

ホウ素の原子量は何ですか?

ホウ素の標準原子量は10.81 uです。これは天然に存在する同位体の加重平均であるため、整数になることはほとんどありません。

ホウ素の密度はどのくらいですか?

ホウ素の密度は2.37 g/cm³です。水は1.0 g/cm³なので、ホウ素の塊は約2.4倍重いです。

ホウ素の電気陰性度はどのくらいですか?

ホウ素のポーリング電気陰性度は2.04です。この尺度は、電子を最も引きつけにくいフランシウムの0.70から、最も引きつけやすいフッ素の3.98までです。 この中間の範囲の値では、強いイオン結合よりも共有結合を形成する傾向があります。

ホウ素を発見したのは誰で、いつですか?

ホウ素は1808年にDavy, Gay-Lussac & Thenardによって発見されました。 ホウ砂に由来し、アラビア語の buraq を経ています。にちなんで名付けられました。

地球上でホウ素はどのくらい一般的ですか?

地球の地殻におけるホウ素の割合は約10 mg/kgで、珍しいものの希少ではありません。