33 As ヒ素 74.922
半金属 p-block Period 4 Group 15

ヒ素

As · Element 33 · Pnictogens

The classic poison of history — tasteless, undetectable for centuries, and still a groundwater crisis for millions.

20°Cでの状態 固体
原子量 74.922 u
ELECTRON CONFIGURATION [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³

構造

ヒ素原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質についてヒ素が118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 5.727 g/cm³ 32%
昇華点 887 K1 atmで
融点 1090 Kat 3.63 MPa
比熱 0.329 J/g·K
熱伝導率 50 W/m·K 65%

原子

原子半径 119 pm 13%
共有結合半径 119 pm
ファンデルワールス半径 185 pm

電子

電気陰性度 2.18 76%
イオン化エネルギー 944.6 kJ/mol 84%
電子親和力 78.2 kJ/mol 63%

存在

地殻中の存在度 1.8 mg/kg 56%

同定

元素記号As
原子番号33
原子量74.9216 u
分類半金属
ブロックp
結晶構造菱面体
酸化数-3, +2, +3, +5
発見年ancient
発見者Albertus Magnus

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a ヒ素 atom?

Radius 119 pm — that is 0.119 nm, so about 4202 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, gas — and when

通常の圧力では、ヒ素には液体の状態がまったくありません。887 Kで昇華し、固体から気体へ直接変化します。1090 Kの融点は実在しますが、約3.63 MPaを超える圧力でのみ現れます。

位置

表での位置

ヒ素 sits in period 4, group 15. Everything in group 15 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER 半金属

All 半金属

物語

ヒ素とは何か、そしてどのように発見されたか

ヒ素は周期表でおそらく最も悪名高い半金属です。歴史を通じて猛毒として知られてきましたが、現代技術には絶対に欠かせません。この鋼灰色の元素は、他のどの元素よりも暗い評判を持っていますが、半導体、農薬、さらには医薬品にも極めて重要です。名称は、黄色い石黄を意味するギリシャ語の「arsenikos」に由来します。石黄は美しい一方で、猛毒のヒ素鉱物です。 古代から知られており、ヒ素化合物は2,000年以上にわたって殺人と医療の両方に使われてきました。古代エジプト、ギリシャ、ローマの文献にはヒ素中毒が記されており、無味無臭で、ほとんど検出できなかったため、ルネサンス期には「毒物の王」として知られるようになりました。しかし皮肉なことに、ヒ素化合物は医薬品としても使われ、「ファウラー液」と呼ばれる有名な薬は、発熱から皮膚疾患まで、さまざまな病気の治療に用いられました。 ヒ素が科学的に興味深い理由は、その необы常な性質にあります。ヒ素には複数の同素体があります。安定な灰色の金属状、黄色の非金属状、そして黒色の非晶質状です。灰色ヒ素は実際には真の金属ではなく半導体であり、加熱すると昇華して固体から気体へ直接変化し、毒性のあるヒ素蒸気を生じます。 現代技術は、その毒性にもかかわらず、ヒ素に大きく依存しています。ヒ化ガリウム(GaAs)半導体は、高周波用途においてケイ素より高速で効率的です。携帯電話、GPSシステム、LED照明には、いずれもヒ素化合物が含まれています。太陽電池、レーザーダイオード、衛星通信は、ヒ素系半導体なしには存在しません。 驚くべきことに、ヒ素はごく微量で生命に必須です。一部の生物は生化学反応でヒ素を利用し、人間も正常な成長と発達のために微量のヒ素を必要とします。しかし、必須量と毒性量の差は極めて小さいです。

The discovery of ヒ素

ヒ素は古代から人類に知られていましたが、独立した化学元素として認識されるようになったのは、多くの錬金術師や化学者の仕事を通じて何世紀もかけて徐々に進んだことです。ギリシャ人、ローマ人、中国人を含む古代文明は、特に顔料や伝統医療に使われた石黄と鶏冠石などの硫化鉱物を通じて、ヒ素化合物を知っていました。毒性があるにもかかわらず利用されていたのです。元素名は、古代に理解されていた強力で危険な性質を反映し、「男性的」または「強力」を意味するギリシャ語の「arsenikos」に由来します。8世紀のアラブの錬金術師たちは、ラテン語でGeberとして知られるジャービル・イブン・ハイヤーンを含め、さまざまなヒ素化合物を調製する方法を記述し、その独特な性質を認識していました。金属ヒ素を初めて明確に単離した人物は、1250年頃のドイツの錬金術師アルベルトゥス・マグヌスだとされています。彼は石黄を有機物とともに加熱して元素を得ましたが、何を生成したのかを完全には理解していなかった可能性があります。ドミニコ会の修道士で学者でもあった大アルベルトは、ヒ素鉱物から「金属状物質」を得る手順を記録しており、これは元素ヒ素の最初期の単離記録の一つです。ヒ素の体系的研究が本格的に始まったのは18世紀で、スウェーデンの化学者ゲオルク・ブラントがヒ素の性質と化学的挙動を詳しく記述しました。ドイツの化学者ヨハン・シュレーダーは17世紀にヒ素化合物に関する包括的な研究を発表し、この元素の化学の理解に大きく貢献しました。18世紀から19世紀にかけて分析化学が発展すると、ヒ素の性質がより正確に特徴づけられ、成立しつつあった周期体系の中で独立した元素として認識されるようになりました。ヒ素と中毒との悪名高い歴史的関係は、その検出と分析に関する広範な研究を促し、分析化学と法科学の進歩を後押ししました。

用途

ヒ素の用途

ヒ素は毒物として悪名高いにもかかわらず、適切に取り扱い、管理すれば、重要な産業および技術用途がいくつかあります。半導体産業では、超高純度のヒ素を利用してヒ化ガリウム(GaAs)半導体を製造します。これは、高周波電子機器、LED照明、レーザーダイオード、太陽電池に不可欠です。これらのヒ素含有半導体は、高速性または高い電力効率が必要な用途で、ケイ素より優れた性能特性を示します。電子産業では、特にマイクロ波機器や光電子部品などの特殊用途で、集積回路の製造にヒ素化合物を利用しています。木材保存は、歴史的にヒ素化合物の主要用途でした。特にクロム化ヒ酸銅(CCA)が使われていましたが、健康と環境への懸念から、多くの国でこの用途は大部分が廃止されています。ガラス産業では、三酸化二ヒ素を清澄剤として使用し、気泡を除去して光学的透明度を高めています。特に高品質の光学ガラスやテレビ画面の製造で利用されています。ヒ素化合物は半導体製造工程でドーパントとして働き、ケイ素などの半導体材料の電気的性質を変えるために、正確な量が添加されます。医療分野では、ヒ素化合物に特殊な用途があり、特定の白血病に対する三酸化二ヒ素などのがん治療に使われています。毒性があるにもかかわらず、著しい効果を示しています。農業用途には特定の殺虫剤や除草剤がありますが、環境と健康への懸念から、厳しく規制され、使用は減少しています。量子コンピューティングや航空宇宙用途向けの特殊合金など、先端技術へのヒ素の応用可能性について研究が続けられています。冶金産業では、鉛系材料の硬度と耐食性を高めるため、ヒ素を合金元素として使用しています。

ヒ素の最も重要な現代用途は半導体製造です。ここでは、ほぼすべてのスマートフォン、LED照明、無線通信機器に使われるヒ化ガリウム化合物が形成されます。特に宇宙用途向けに設計された太陽電池は、太陽光を電気に変換する効率を最大化するため、ヒ素を含むヒ化ガリウムセルに依存しています。高速インターネットの基盤は、光ファイバー通信システムで使われるヒ素含有レーザーダイオードと光検出器に依存しています。自動車のLEDヘッドライトやテールライトには、明るさとエネルギー効率のためにヒ素系半導体が組み込まれています。軍事および航空宇宙用途では、レーダーシステム、衛星通信、電子戦装備にヒ素化合物を利用しています。ガラス産業では、光学レンズや高級テレビ画面などの特殊ガラス製造に、少量の三酸化二ヒ素を引き続き使用しています。医療腫瘍科では、特定の血液がんに対する化学療法剤として三酸化二ヒ素を使用しており、高い効果が証明されています。世界中の研究所では、実験用半導体装置や量子研究用途に超高純度のヒ素を用いています。一部の特殊金属合金では、特定の産業用途に向けて材料特性を改善するため、今でも少量のヒ素を組み込んでいます。環境モニタリング機器では、空気や水質を測定するためにヒ素系センサーと検出器を使用しています。コンピュータのプロセッサーやグラフィックスカードなどの一般消費者向け電子機器にも、半導体部品に微量のヒ素が含まれています。再生可能エネルギー分野では、最大限の発電効率を目指して設計された先進的な太陽光発電システムにヒ素化合物を利用しています。

由来

天然での存在

1.8 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 56% of elements

ヒ素は地殻全体に広く分布しており、平均濃度は約1.8 ppmです。そのため、多くの他の微量元素より豊富ですが、濃縮された鉱床で見つかることはまれです。この元素は200種を超える鉱物種に天然に存在しますが、採取して経済的価値があるものは少数です。硫ヒ鉄鉱(FeAsS)は最も一般的なヒ素含有鉱物で、商業的なヒ素生産の主な原料です。この鉱物は金、銀、銅の鉱石と共存することが多く、貴金属の採掘事業ではヒ素回収が副産物となります。鶏冠石(As4S4)と石黄(As2S3)は特徴的な橙色および黄色の硫化ヒ素鉱物で、歴史的には重要な原料でしたが、今日では商業的重要性が低下しています。ヒ素は、銅、鉛、亜鉛、銀、金の硫化鉱石中に微量元素としてよく存在し、これらの金属の処理を複雑にすることがあります。石炭鉱床には、1〜100 ppmの濃度でヒ素が含まれることが多く、一部の高ヒ素炭ではさらに高濃度になるため、燃焼時に環境問題を引き起こします。特定の地質構造にある地下水には、ヒ素を含む岩石や鉱物の風化によって、自然に高濃度のヒ素が含まれることがあります。これは、影響を受ける地域で重大な公衆衛生上の課題を生み出しています。火山活動は、地熱過程を通じてヒ素を環境中に放出することがあり、一部の温泉や地熱地域で自然に高い濃度をもたらします。海洋堆積物には、生物学的および化学的過程によって濃縮されたヒ素が含まれることが多く、特に有機物含有量の高い地域で顕著です。一部の植物は汚染土壌からヒ素を蓄積し、影響を受けた地域で栽培された特定の農産物中の濃度を高めることがあります。ヒ素の地理的分布は特定の地質構造と密接に結び付いており、過去に火山活動があった地域や特定の堆積盆地で顕著な濃度が見られます。

取り扱い

安全性

ヒ素は極めて毒性が高く、国際がん研究機関によってグループ1発がん物質に分類されているため、取り扱い、保管、廃棄には最高レベルの安全対策が必要です。金属元素としてのヒ素とその化合物を含め、すべての形態のヒ素は、専門的な訓練と安全装備を必要とする非常に危険な物質として扱う必要があります。適切な個人用保護具、化学物質耐性手袋、防護服、呼吸用保護具を使用し、ヒ素との直接接触を防止しなければなりません。ヒ素の粉じんや蒸気を吸入すると、重度の急性中毒や、がん、心血管疾患、神経障害などの長期的な健康影響を引き起こす可能性があります。少量のヒ素化合物を摂取しただけでも致命的になる可能性があるため、安全な保管と適切な表示が絶対に重要です。ヒ素を使用する産業の作業者は、厳格な職業ばく露限度に従い、ヒ素ばく露の初期兆候を検出するため定期的な健康 monitoringを受けなければなりません。低濃度のヒ素に慢性的にばく露すると、皮膚病変、末梢神経障害、さまざまながん、特に皮膚がん、肺がん、膀胱がんのリスク増加を引き起こす可能性があります。妊婦はヒ素化合物へのばく露を一切避けなければなりません。ヒ素は発達異常や妊娠転帰の悪化を引き起こす可能性があるためです。ヒ素ばく露時の緊急処置には、直ちに除染し、ばく露源から離れ、緊急に医療処置を受けることが含まれます。重度の中毒を防ぐには、迅速な処置が重要です。ヒ素を含む物質の廃棄には、危険廃棄物規制の遵守と、毒性物質を安全に処理できる専門の廃棄施設が必要です。ヒ素化合物を扱う実験は、適切に換気されたドラフト内で行い、緊急時の手順を明確に掲示して、すぐ利用できるようにしなければなりません。一般の人々は、飲料水に天然に含まれるヒ素が健康上のリスクをもたらすことを認識し、ヒ素汚染が知られている地域では水質検査を受けることが推奨されます。

簡単な回答

ヒ素:よくある質問

What is ヒ素?

ヒ素 (symbol As) is element 33 on the periodic table, a 半金属 in period 4, group 15. The classic poison of history — tasteless, undetectable for centuries, and still a groundwater crisis for millions. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of ヒ素?

ヒ素's ground-state electron configuration is [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³, giving 4 occupied shells holding 2, 8, 18, 5 electrons respectively. Its outer shell holds 5 electrons, which is what sets its bonding behaviour.

Does ヒ素 melt, or does it sublime?

At ordinary pressure ヒ素 does not melt at all — it sublimes, passing straight from solid to vapour at about 887 K (613.9 °C). A liquid phase only exists above roughly 3.63 MPa, where it melts near 1090 K. That is why a single "melting point" for ヒ素 is misleading without a stated pressure.

What is the atomic mass of ヒ素?

The standard atomic weight of ヒ素 is 74.922 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is ヒ素?

ヒ素 has a density of 5.727 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of ヒ素 is about 5.7× heavier.

What is the electronegativity of ヒ素?

ヒ素 has a Pauling electronegativity of 2.18. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered ヒ素, and when?

ヒ素 has been known since antiquity — it occurs in a form usable without smelting, so no single person can be credited with its discovery. The name comes from greek arsenikon, yellow orpiment.

How common is ヒ素 on Earth?

ヒ素 makes up about 1.8 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.