ケイ素とは何ですか?
ケイ素(記号Si)は周期表の元素14で、3周期、14族の半金属です。 砂を文明の基盤へと変えた元素です。これまでに使ったすべてのプロセッサーは、超高純度のケイ素の板でできています。 室温では固体です。
構造
リング上の点の図ではありません — 占有されている各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。
測定値
各バーは、その性質についてケイ素が118元素全体の中でどの位置にあるかを示しています。
出典:IUPAC 2021標準原子量・CRC化学・物理学ハンドブック・NIST。~が付いた値は測定値ではなく予測値です。
大きさ、実寸比
半径111 pmです。これは0.111 nmなので、約4.5百万個を横に並べると1ミリメートルになります。
熱範囲
ケイ素は、1687 Kから3538 Kまでの1851 Kの範囲で液体です。
物語
ケイ素は情報化時代を築き、足元に広がる地面の大部分を構成している元素です。地球の地殻では酸素に次いで最も豊富な元素であり、岩石、砂、ガラスの骨格を形成しています。しかし、ケイ素の真の革命は、科学者たちが純度99.9999999%まで精製する方法を学んだときに起こりました。これにより、あらゆるコンピューター、スマートフォン、デジタル機器を動かす半導体チップが生み出されました。シリコンバレーは、電気を毎秒数十億回、導体と絶縁体の間で切り替えられるこの元素にちなんで名付けられました。古代のガラス窓から現代の太陽光パネルまで、コンピューターチップから乳房インプラントまで、ケイ素は数え切れないほど多くの形で私たちの世界を形作っています。あらゆる海岸の砂粒は、その大部分が二酸化ケイ素でできており、スマートフォンを動かすのと同じ元素から城を作っているのです。
ケイ素の発見の物語は、ケイ素化合物を知らずに利用していた古代のガラス職人から、純粋な元素を単離した19世紀の化学者まで、数千年にわたります。そして最終的に、現代文明を特徴づけるデジタル時代の実現へとつながりました。
人類は、ケイ素化合物であることを知らないまま、9,000年以上にわたってそれらを利用してきました。考古学的証拠から、古代文明が原子論を理解するはるか以前に、ケイ酸塩技術を確立していたことがわかります。
紀元前7000年:中国と中東で、ケイ素を多く含む粘土を使った最初の陶器が作られました
紀元前3500年:メソポタミアで、ケイ砂とカリウム化合物を使ったガラス作りが行われました
紀元前1500年:エジプトの職人が二酸化ケイ素を使って精巧なガラス容器を作りました
紀元前500年:ローマのコンクリートに、非晶質シリカを多く含む火山灰(ポッツォラーナ)が取り入れられました
ローマ人は、ヴェスヴィオ山のケイ素を多く含む火山灰を使い、知らず知らずのうちに歴史上でも特に耐久性の高いコンクリートを作りました。紀元126年に建設されたローマのパンテオンが今日も残っているのは、ケイ素によって強化されたコンクリート製ドームのおかげでもあります。
ケイ素の科学的研究は、化学者たちが鉱物や化合物を体系的に研究し始めた啓蒙時代に始まりました。
フランスの化学者Antoine-Laurent de Lavoisierは、シリカ(SiO₂)に未知の元素が含まれている可能性を初めて指摘しました。1789年の画期的な著作「化学元素論」で、Lavoisierはシリカを、未発見の元素を含むと考えられる化合物の一つとして挙げ、後の単離の試みへの基礎を築きました。
ヨーロッパ各地の複数の化学者が純粋なケイ素の単離を競い、10年以上にわたる主張の対立と科学的論争を引き起こしました。
イギリスの化学者Sir Humphry Davy(1778-1829)は、発明したばかりの電池を使い、1808年に初めてケイ素の単離を試みました。Davyはシリカを電気分解しましたが、不純な黒色粉末を得ることしかできませんでした。成功には至らなかったものの、ラテン語の「silex」(火打ち石)に、「-on」(carbonやboronのような語尾)を加えて「silicon」という名称を作りました。
フランスの化学者Gay-Lussac(1778-1850)とThénard(1777-1857)は、四フッ化ケイ素(SiF₄)とカリウムを加熱してケイ素の単離を試みました。彼らはケイ素だと考えた褐色の粉末を生成しましたが、後の分析で、それは純粋な元素ではなく、かなりの量のケイ素化合物を含んでいることが明らかになりました。
スウェーデンの化学者Jöns Jacob Berzelius(1779-1848)は、1824年5月15日に、純粋なケイ素の単離を初めて確認しました。体系的な方法と綿密な記録により、彼はケイ素の真の発見者として認められました。
Berzeliusは、四フッ化ケイ素(SiF₄)を金属カリウムとともに鉄製るつぼで加熱しました。
SiF₄ + 4K → Si + 4KF
彼の工夫は、生成物を水で洗ってフッ化カリウムを除去し、次に希塩酸で未反応のカリウムを溶かし、純粋なケイ素を残すことでした。Berzeliusは生成物を「金属光沢をもつ褐色の粉末」と表現しました。
歴史的な言葉:「褐色がかった塊を得た。それを顕微鏡で調べると、金属粒子からなるように見えた……この物質は金属状態のケイ素である。」
19世紀後半に産業用途が登場するまで、ケイ素は実験室の珍しい物質にとどまっていました。
フランスの化学者Henri Sainte-Claire Deville(1818-1881)は、高温でシリカをアルミニウム粉末によって還元し、ケイ素の製造を改良しました。この方法により、より大規模にケイ素を製造できるようになり、初めての商業用途が可能になりました。
Edward Goodrich Acheson(1856-1931)は、炭化ケイ素(カーボランダム)と、後には純粋なケイ素を製造する電気炉法を開発しました。彼の会社であるThe Carborundum Companyは、研磨材、さらに後には半導体材料を供給する、最初の主要なケイ素生産企業となりました。
ケイ素が実験室の新奇な物質から文明を決定づける材料へと変化し始めたのは、第二次世界大戦中にレーダー技術が開発された時期でした。
1940年:Bell LabsのRussell Ohlが、ケイ素における光起電力効果を発見しました
1947年:Bardeen、Brattain、Shockleyが、最初のトランジスタ(ゲルマニウムを基盤とする)を発明しました
1954年:Bell Labsが、実用的な最初のケイ素太陽電池(効率6%)を作りました
1958年:Jack Kilbyがゲルマニウムを使って集積回路を発明し、Robert Noyceがケイ素によって改良しました
1961年:最初の商用ケイ素集積回路の生産が始まりました
1971年:Intelが4004マイクロプロセッサを発表しました。これは1枚のチップに収められた最初のコンピューターでした
今日、ケイ素は世界規模の通信、人工知能、再生可能エネルギー、宇宙探査を可能にしています。1824年のBerzeliusの小さな褐色粉末から、数十億個のトランジスタを搭載したプロセッサに至るまで、ケイ素の歩みは、化学史上でも特に大きな変革をもたらした発見の一つを示しています。
Berzeliusの遺産:ケイ素を単離したスウェーデンの化学者は、自分の褐色の金属粉末が、人類文明最大の技術革命の基盤になるとは想像もできなかったでしょう。すべてのスマートフォン、コンピューター、太陽光パネルは、1824年のあの日、Berzeliusが初めて純粋なケイ素を手にした瞬間へと、その系譜をたどることができます。
用途
ケイ素の独自の半導体特性は人類の文明に革命をもたらし、デジタル時代と現代技術を可能にしました。スマートフォンから宇宙船まで、ケイ素を基盤とするデバイスが相互接続された世界を支えています。
ケイ素は半導体製造の中心であり、すべてのコンピューターチップの95%以上を占めています。元素の結晶構造と制御可能な電気的性質により、トランジスター、ダイオード、集積回路の製造に理想的です。
ケイ素ウェハー:超高純度のケイ素インゴット(純度99.9999999%)を、直径200~300mm、厚さ0.775mmのウェハーに切断します。Intelの最新プロセッサーは3nmプロセス技術を使用し、1つのチップに1000億個を超えるトランジスターを搭載しています。
ドーピング工程:純粋なケイ素に微量のリン(n型)またはホウ素(p型)を「ドーピング」して、半導体としての性質を生み出します。この工程では1~200keVのエネルギーでイオン注入を行い、電気伝導率を正確に制御します。
フォトリソグラフィー:ケイ素ウェハーは、波長13.5nmの極端紫外線(EUV)を用いたフォトリソグラフィー処理を受けます。ASMLのEUV装置は1台あたり$200 millionで、現代のプロセッサーに必要な精密なパターン形成を可能にします。
ケイ素太陽電池は、光起電力効果によって太陽光を直接電気に変換します。現代のケイ素太陽光パネルは、商用用途で22~26%の変換効率を達成しています。
ケイ素化合物は、ガラス、コンクリート、セラミックスを通じて現代建設の基盤を形成しています。ケイ酸塩は地殻の90%を構成し、不可欠な建築材料です。
現代の車両には、エンジン、安全システム、インフォテインメントを制御するケイ素系半導体が1000個以上含まれています。電気自動車では、効率向上のために炭化ケイ素(SiC)パワーエレクトロニクスを使用します。
SiC MOSFET:Tesla Model 3は650Vで動作する炭化ケイ素インバーターを使用し、電力効率を5%向上させ、充電時間を短縮しています。SiCはケイ素の2kHzに対して10kHzでスイッチングするため、より小型で軽量な部品が可能になります。
センサー用途:ケイ素MEMS(微小電気機械システム)は、エアバッグ展開、安定性制御、タイヤ空気圧監視用の加速度計、ジャイロスコープ、圧力センサーを作ります。
ケイ素技術は、GPSナビゲーション、衛星通信、宇宙探査を可能にします。耐放射線性を備えたケイ素チップは、宇宙の過酷な環境に耐えます。
ケイ素の生体適合性により、医療用インプラント、診断装置、薬物送達システムが可能になります。ケイ素の不活性な性質は、長期の埋め込みに適しています。
ケイ素を利用した技術は、数え切れないほどさまざまな形で私たちの身の回りに存在し、目に見えないことも多いものの、常に欠かせない役割を果たしています。朝の目覚ましから就寝前のエンターテインメントまで、ケイ素は現代の生活を可能にしています。
1台のiPhone 13プロセッサーに搭載されたトランジスターの数
2025年までに世界中で接続される機器の数
半導体用ケイ素に必要な純度
世界の半導体市場の価値(2022年)
平均的なスマートフォンには、Apollo 11を月まで導いたコンピューターを上回る計算能力があります。同じスマートフォンには10億個を超えるトランジスターが搭載されており、もし各トランジスターが1人の人間だとしたら、余裕をもって中国を埋め尽くせるほどの人数になります。
起源
地殻に282000 mg/kg存在し、99%の元素より存在度が高い
ケイ素は地球の地殻に重量比で27.7%含まれ、酸素に次いで2番目に存在度の高い元素です。この存在度の高さにより、ケイ素は地球の地質を形づくる基本的な構成要素であり、あらゆるケイ素系技術の基盤となっています。
ケイ素は酸素との反応性が高いため、自然界では純粋な金属の形では存在しません。その代わり、無数の鉱物や化合物を形成し、文字どおり地球の構造を築いています。
最も一般的なケイ素鉱物で、地球の地殻の12%を占めます。次の場所で見られます。
主な産地:ブラジルの石英鉱山、アーカンソー州の水晶鉱床、ハーキマー「ダイヤモンド」(ニューヨーク州)
地球の地殻で最も存在度の高い鉱物族(50~60%)で、次の鉱物を含みます。
形成:火成岩中での高温結晶化
長石に富む岩石が風化して生じる生成物です。
経済的重要性:陶器、紙のコーティング、掘削泥水
苦鉄質岩に含まれる暗色のケイ酸塩鉱物です。
産状:玄武岩、斑れい岩、火山岩
ケイ素の宇宙における旅は、巨大な恒星の中心部で起こる酸素燃焼とケイ素燃焼の過程から始まりました。太陽の少なくとも8倍の質量を持つ恒星は、寿命の終わりに核融合によってケイ素をつくります。
酸素燃焼(1.5~2 billion K): ¹⁶O + ¹⁶O → ²⁸Si + ⁴He
ケイ素燃焼(3+ billion K): ²⁸Si + ⁴He → ³²S + γ
超新星爆発の際、こうしたケイ素に富む恒星の中心部は銀河全体にまき散らされ、やがて私たちの太陽系のような新しい恒星系の一部になります。あなたのスマートフォンに含まれるケイ素は、何十億年も前に、死を迎えつつある恒星の中心で文字どおり鍛えられたものなのです。
ケイ素は、次の過程を通じて惑星の形成に重要な役割を果たしました。
46億年前:太陽系星雲の凝縮により、ケイ素に富む塵の粒が形成されました
45億年前:ケイ酸塩微惑星が集積しました
44億年前:地球の核とマントルの分化により、ケイ素がマントルに濃集しました
40億年前:最初の大陸地殻(ケイ素に富む花こう岩)が結晶化しました
38億年前:ケイ素とアルミニウムの骨格を持つ安定したクラトンが形成されました
ケイ素は天然水中に溶解したケイ酸(H₄SiO₄)として存在し、濃度は通常1~30 mg/Lです。海水には約3 mg/Lの溶解ケイ素が含まれ、珪藻の成長に不可欠です。
シリコンバレーとのつながり:この有名なテクノロジー拠点は、そこで開発されたケイ素半導体にちなんで名付けられました。ただし皮肉なことに、現在のケイ素の大部分はカリフォルニアではなくアジアから供給されています。
取り扱い
純粋なケイ素および多くの化合物は、通常の条件下では健康へのリスクがほとんどありません。ただし、一部のケイ素化合物や工業工程では、特に結晶質シリカへの曝露について、慎重な安全対策が必要です。
OSHAの許容曝露限界: 0.05 mg/m³(吸入性結晶質シリカ、8時間時間加重平均)
主なリスク: 珪肺症――結晶質シリカ粉じんの吸入によって起こる、進行性で治癒不能な肺疾患
高リスク作業: サンドブラスト、採鉱、採石、コンクリート切断、陶器製造
症状: 息切れ、持続するせき、疲労、胸痛、呼吸不全(進行例)
進行: 単純珪肺(15~20年)→進行性塊状線維症→死亡
IARC分類: グループ1発がん性物質(職業性由来の結晶質シリカ)
がんの種類: 肺がん、腎疾患や自己免疫疾患の可能性
リスク要因: 曝露期間と強度、粒子径、表面反応性
予防: 工学的対策、呼吸用保護具、医学的サーベイランス
眼への接触: ケイ素粉じんは機械的刺激や角膜擦過傷を引き起こす可能性があります
皮膚への接触: 一般に刺激性はありませんが、研磨性の粉じんは切り傷や機械的刺激を引き起こす可能性があります
飲み込み: 大量に摂取すると胃腸を刺激する可能性がありますが、全身毒性はありません
ケイ素ウェハーの取り扱い: 鋭い端部で裂傷を負う可能性があるため、適切な取り扱い用ツールと耐切創手袋を使用します
化学物質への曝露: ケイ素の加工にはフッ化水素酸が関わるため、専門的な安全プロトコルが必要です
高温作業: ケイ素の融解(1414°C)には、熱からの保護と緊急時の手順が必要です
対応: 直ちに清潔な水で15分間洗い流します。簡単に外せる場合はコンタクトレンズを外します。眼をこすってはいけません。
医療処置: 刺激が続く場合、または粒子が眼に入り込んでいる場合は、直ちに医療機関を受診します。
直ちに行う対応: 直ちに新鮮な空気の場所へ移動させます。粉じんの曝露源から離します。
医療対応: 呼吸困難が生じた場合は、酸素を投与し、医療機関へ搬送します。
記録: 医学的評価と労災補償のため、曝露の詳細を記録します。
軽度の曝露: 石けんと水で洗います。汚染された衣服を脱ぎます。
裂傷: 出血を止め、傷を洗浄し、無菌の包帯を当てます。鋭いケイ素片は医療機関で除去する必要がある場合があります。
対応: 水で口をすすぎます。医療従事者の指示がない限り、無理に吐かせてはいけません。
大量摂取: かなりの量を摂取した場合、または症状が現れた場合は、医療機関を受診します。
• 消費者向け電子機器(携帯電話、コンピューター)に含まれるケイ素は、通常の使用では健康へのリスクはありません
• ケイ素製の調理器具と食品用シリコーンは、食品との接触に安全です
• ソーラーパネルには封入されたケイ素が含まれており、曝露リスクはありません
• ガラス製品(二酸化ケイ素)は日常の使用に安全です
簡単な回答
ケイ素(記号Si)は周期表の元素14で、3周期、14族の半金属です。 砂を文明の基盤へと変えた元素です。これまでに使ったすべてのプロセッサーは、超高純度のケイ素の板でできています。 室温では固体です。
[Ne] 3s² 3p²で、2, 8, 4という分布の電子殻が3個あります。 最外殻には4個の電子があり、これによって結合の性質が決まります。ケイ素の融点は1687 K(1413.9 °C)、沸点は3538 K(3264.9 °C)です。
ケイ素の標準原子量は28.085 uです。これは天然に存在する同位体の加重平均であるため、整数になることはほとんどありません。
ケイ素の密度は2.33 g/cm³です。水は1.0 g/cm³なので、ケイ素の塊は約2.3倍重いです。
ケイ素のポーリング電気陰性度は1.9です。この尺度は、電子を最も引きつけにくいフランシウムの0.70から、最も引きつけやすいフッ素の3.98までです。 この中間の範囲の値では、強いイオン結合よりも共有結合を形成する傾向があります。
ケイ素は1824年にJons Jacob Berzeliusによって発見されました。 ラテン語の silex、「火打ち石」にちなんで名付けられました。
地球の地殻におけるケイ素の割合は約28.2%で、最も豊富な元素の一つです。