6 C 炭素 12.011
非金属 p-block Period 2 Group 14

炭素

C · Element 6 · Carbon group

The backbone of every known living thing, and the most versatile bonder in the periodic table.

20°Cでの状態 固体
原子量 12.011 u
ELECTRON CONFIGURATION [He] 2s² 2p²

構造

炭素原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質について炭素が118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 2.267 g/cm³ 19%
昇華点 3915 K1 atmで
融点 4600 Kat 10.8 MPa
比熱 0.709 J/g·K
熱伝導率 140 W/m·K 88%

原子

原子半径 70 pm 5%
共有結合半径 76 pm
ファンデルワールス半径 170 pm

電子

電気陰性度 2.55 90%
イオン化エネルギー 1086.4 kJ/mol 90%
電子親和力 121.6 kJ/mol 79%

存在

地殻中の存在度 2000 mg/kg 92%

同定

元素記号C
原子番号6
原子量12.011 u
分類非金属
ブロックp
結晶構造ダイヤモンド立方構造
酸化数-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
発見年Prehistoric
発見者Known since antiquity

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a 炭素 atom?

Radius 70 pm — that is 0.07 nm, so about 7143 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, gas — and when

通常の圧力では、炭素には液体の状態がまったくありません。3915 Kで昇華し、固体から気体へ直接変化します。4600 Kの融点は実在しますが、約10.8 MPaを超える圧力でのみ現れます。

位置

表での位置

炭素 sits in period 2, group 14. Everything in group 14 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

OTHER 非金属

All 非金属

物語

炭素とは何か、そしてどのように発見されたか

炭素は周期表の究極の変身者であり、地球上のあらゆる生命の基盤です。この驚くべき元素は、きらめくダイヤモンド(天然で最も硬い物質)、滑らかな黒鉛(鉛筆に使用)、さらには分子レベルでサッカーボールのように見える特殊なフラーレンへと変化できます。最も小さな細菌から最も大きなセコイアの木まで、すべての生物は炭素骨格を基盤にしています。DNA、タンパク質、脂肪、炭水化物はすべて、炭素が4本の強い結合を形成して無限の分子構造を生み出す独自の能力に依存しています。炭素は気候変動の議論の中心でもあります。大気中の二酸化炭素が毛布のように熱を閉じ込め、地球を温暖化させるためです。先史時代のたき火から現代のカーボンファイバー製レーシングカーまで、この元素は人類の文明を形作ってきました!

The discovery of 炭素

人類の黎明期から知られていました

炭素には単一の発見者はいません。人類は先史時代からさまざまな形の炭素を利用してきたためです。しかし、炭素を独立した化学元素として理解するには、数千年にわたる科学の発展が必要であり、化学史上最も基本的な発見の一つとなりました。

先史時代の炭素利用(50万年以上前)

初期の人類は火と木炭を通して炭素の力を発見しました。イスラエルのQesem Caveなどの遺跡からは、40万年前に制御された火の使用があったことを示す考古学的証拠が見つかっています。私たちの祖先は、酸素が限られた状態で木材を燃やすと木炭ができることを学びました。木炭はほぼ純粋な炭素で、木材より高温で長く燃えます。

この知識は人類の文明に革命をもたらしました。

  • 調理:栄養素をより利用しやすくし、食物を安全にしました
  • 道具作り:銅や青銅などの金属の精錬を可能にしました
  • 芸術:30,000年前の木炭顔料を使った洞窟壁画
  • 医療:中毒治療のための活性炭

古代の炭素技術

鉄鋼生産(紀元前1500年):ヒッタイトの冶金技術者は、鉄に炭素を加えると鋼ができることを発見しました。これは戦争と農業を永遠に変えた革命的な合金です。中国の発明家たちは紀元前500年頃に鋳鉄の生産を完成させ、炭素含有量を使って金属の性質を制御しました。

ダイヤモンドの知識(紀元前400年):古代インド人は川の砂礫の中からダイヤモンドを発見し、その並外れた硬さを認識しました。サンスクリット語の文献では、ダイヤモンドを「vajra」(雷電)と呼び、落雷によって形成されたものと考えていました。

科学的な認識(1700年代〜1800年代)

Antoine Lavoisier(1772年):「近代化学の父」は、ダイヤモンドと木炭が同じ元素の異なる形であることを証明しました。燃焼実験により、両方の物質が燃えると同じ量の二酸化炭素を生成することを示し、化学元素の理解に革命をもたらしました。

Lavoisierは「ダイヤモンドは結晶化した炭素にほかならないと結論づけなければならない」と記しました。この洞察は、一見異なる材料を一つの元素のもとに統合し、同素体の概念を確立しました。

Carl Wilhelm Scheele(1779年):黒鉛(「黒い鉛」)も、従来考えられていた鉛ではなく純粋な炭素であることを独自に発見しました。彼の研究は、炭素を原子番号6の元素として確立するのに役立ちました。

現代の炭素革命

Friedrich Kekulé(1858年):炭素原子が鎖や環を形成できると提唱し、有機化学の基礎を築きました。蛇が自分の尾をかむ夢から着想を得たとされる有名なベンゼン環構造によって、芳香族化合物を説明しました。

Jacobus van 't HoffとJoseph Le Bel(1874年):独立に四面体炭素を提唱し、炭素化合物が鏡像関係にある形で存在できる理由を説明しました。この発見は立体化学を発展させ、薬物の作用を説明する基礎となりました。

20世紀の画期的発見

Percy Bridgman(1955年):極端な圧力下で初めて人工ダイヤモンドを合成し、ダイヤモンドを製造できることを証明しました。

Richard Smalley、Robert Curl、Harold Kroto(1985年):フラーレン(C₆₀)を発見し、1996年のノーベル賞を受賞するとともに、ナノテクノロジーの発展を切り開きました。

Andre GeimとKonstantin Novoselov(2004年):粘着テープを使ってグラフェンを単離し、2010年のノーベル賞を受賞するとともに、二次元材料の時代を開きました。

炭素の未来

炭素の研究は、カルビン(一次元炭素鎖)のような発見や、さらに特殊な形態の予測とともに続いています。一つひとつの発見が、この最も多才な元素の新たな可能性を明らかにしています。

用途

炭素の用途

生命とテクノロジーの元素

炭素は存在そのものの基盤であり、生命を可能にし、技術革新を推進する元素です。細胞内のDNAから科学で知られる最も強い材料まで、炭素が複雑な構造を形成する独自の能力は、現代文明のほぼすべての分野で欠かせません。

革新的な炭素材料

ダイヤモンド:硬さと熱伝導率の究極の基準です。産業用途には次のものがあります。

  • 切削工具:ダイヤモンド先端のドリルビットは、地球上のあらゆる物質を切断できます
  • 量子コンピューティング:合成ダイヤモンドは、量子情報処理のための窒素空孔中心を備えています
  • ヒートシンク:高性能コンピューターやLEDシステムの電子機器の冷却に使われます
  • 医療機器:ダイヤモンドでコーティングした手術器具や人工関節に使われます

グラフェン:六角形格子状に並んだ炭素原子の単層からなる、夢の新素材です。

  • 電子機器:フレキシブルディスプレイ、超高速トランジスタ、量子コンピューター
  • エネルギー貯蔵:スーパーキャパシターや次世代電池の電極
  • 水のろ過:急速な水の流れを保ちながら海水を淡水化できる膜
  • 生体医療:薬物送達システムや神経インターフェース

カーボンナノチューブ:鋼鉄より強く、アルミニウムより軽い円筒状の炭素構造です。

  • 航空宇宙:BoeingやAirbusは航空機部品にCNT複合材料を使用しています
  • 宇宙エレベーター:CNTテザーを必要とする理論上の巨大構造物です
  • 電子機器:超小型回路や透明導電膜
  • 医療:標的型がん治療や人工筋肉

鉄鋼と冶金

炭素は鉄を、人類にとって最も重要な構造材料である鋼へと変えます。

  • 建設:世界中の超高層ビル、橋、インフラ
  • 自動車:車体、エンジン、安全部品
  • 工具:切削器具、機械部品、精密機器
  • 特殊合金:ステンレス鋼(クロムを含む)、工具鋼、ダマスカス鋼

カーボンファイバー革命

カーボンファイバー複合材料は、驚異的な強度と最小限の重量を兼ね備えています。

  • 航空宇宙:Boeing 787 Dreamlinerは重量の50%がカーボンファイバーです
  • 自動車:Formula 1カー、高級スーパーカー、電気自動車の車体
  • スポーツ用品:テニスラケット、ゴルフクラブ、自転車、防護具
  • 風力エネルギー:100メートルを超える風力タービンのブレード

環境・エネルギー用途

炭素回収・貯留:技術革新によって気候変動に対抗します。

  • 直接空気回収:大気からCO₂を取り出す機械
  • 産業用隔離:発電所や工場からの排出物を回収します
  • 炭素利用:回収したCO₂を有用な製品に変換します

活性炭:万能な浄化材料です。

  • 水処理:自治体の水道システムや家庭用ろ過装置
  • 空気浄化:防毒マスク、産業用スクラバー、HVACシステム
  • 医療用途:中毒治療や人工透析
  • 食品産業:砂糖の精製や飲料加工

日常生活で使われる炭素製品

  • 筆記用品:鉛筆の黒鉛、美術用木炭、複写用カーボン紙
  • 調理:炭火グリル、バーベキュー用 briquette、活性炭入り浄水フィルター
  • 清掃用品:活性炭入り消臭剤、臭気吸収剤、水槽用フィルター
  • パーソナルケア:木炭歯磨き粉、フェイスマスク、デトックス製品
  • 繊維:スポーツウェアや発熱衣料に使われるカーボンファイバー糸

輸送・自動車

  • 鋼構造:車体フレーム、エンジンブロック、トランスミッション部品
  • カーボンファイバー:BMW i3のボディパネル、McLarenのスーパーカー、レーシング部品
  • タイヤ:ゴム配合物の補強材としてのカーボンブラック
  • 潤滑剤:錠、蝶番、機械システムに使われる黒鉛
  • ブレーキシステム:高性能車のカーボンセラミック製ブレーキディスク

建設・建築

  • 鉄骨構造:Empire State Buildingのような超高層ビル、橋、トンネル
  • コンクリート補強:基礎、道路、インフラの鉄筋
  • 断熱:床暖房システムのカーボンファイバー製発熱体
  • 窓:省エネルギーガラス用の炭素コーティング
  • 屋根:軽量で強い構造物のためのカーボンファイバー強化材料

電子機器・テクノロジー

  • コンピューター部品:黒鉛製サーマルパッド、カーボンナノチューブトランジスタ
  • スマートフォン:フレキシブルディスプレイや高速充電のためのグラフェン研究
  • 電池:リチウムイオン電池(Tesla、iPhone)の黒鉛負極
  • ソーラーパネル:炭素製接点や導体
  • 音響機器:カーボンファイバー製スピーカーコーンやヘッドホン部品

スポーツ・レクリエーション

  • テニス用品:Wilson、Head、Babolatのカーボンファイバー製ラケット
  • ゴルフクラブ:カーボンファイバー製シャフトやクラブヘッド
  • 自転車:Trek、Specialized、Cannondaleのカーボンフレーム
  • 釣り具:カーボンファイバー製の釣り竿やリール
  • 防護具:ヘルメット、ボディアーマー、安全装備

農業・環境

  • 土壌改良:炭素隔離や植物の成長に使われるバイオ炭
  • 水処理:灌漑システム用の活性炭フィルター
  • 温室構造:カーボンファイバー製フレームや部品
  • 飼料:家畜の健康管理に使われる活性炭

由来

天然での存在

2000 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 92% of elements

宇宙における存在度―第4の元素

炭素は質量で見た宇宙の存在度第4位の元素であり、巨大な恒星の核融合炉で、伝説的なトリプルアルファ過程によって作られます。この宇宙における豊富さが、宇宙全体の複雑な化学の基盤を炭素にしています。

恒星内元素合成

炭素は、3個のヘリウム4核(アルファ粒子)が融合することで、巨大な恒星の内部に形成されます。この過程はFred Hoyleによって発見されました。この反応には1億Kを超える温度が必要で、あまりにも起こりにくいため、Hoyleは反応を可能にする特定の炭素12のエネルギー準位の存在を予測しました。この予測は後に確認され、現在では「Hoyle状態」と呼ばれています。

巨大な恒星が超新星として爆発すると、炭素が銀河全体にまき散らされ、生命の原料で宇宙が種まきされます。あなたの体内にあるすべての炭素原子は恒星の核で作られ、恒星の死によって広がったものです。まさに私たちは「星のかけら」なのです。

地球の炭素貯蔵庫

地球には、複数の貯蔵庫に分布する約1.85 × 10¹⁸トンの炭素が存在します。

地質学的炭素

  • 堆積岩:地球上の炭素の99.9%が石灰岩、石炭、有機物に富む頁岩に閉じ込められています
  • 石炭鉱床:世界で1兆トン。3億年以上前の古代の森林から形成されました
  • 石油とガス:地下の貯留層に閉じ込められた炭化水素
  • ダイヤモンド鉱床:極端な圧力下で地球のマントル深部に形成されます
  • 黒鉛鉱石:スリランカ、マダガスカル、ブラジルの変成鉱床

天然ダイヤモンドの形成

ダイヤモンドは地球表面から150〜200km下のマントルで形成され、圧力は45,000気圧を超え、温度は1,200°Cに達します。キンバーライトパイプと呼ばれる火山噴出物が、音速より速く進む激しい爆発によってダイヤモンドを地表へ運びます。

有名なダイヤモンド産地には次のものがあります。

  • ボツワナ:価値で見て世界のダイヤモンドの20%を生産しています
  • ロシア:永久凍土環境にあるシベリアの鉱山
  • カナダ:1990年代に発見された北極圏のダイヤモンド鉱山
  • オーストラリア:Argyle鉱山は希少なピンクダイヤモンドを産出しました

大気・海洋の炭素

炭素循環は、大気、海洋、生物圏の間で炭素を絶えず交換しています。

  • 大気中のCO₂:現在415ppmで、300万年間で最も高い値です
  • 海洋に溶存する炭素:38,000億トンで、大気中の50倍です
  • 海洋炭酸塩:サンゴ礁や殻を形成する生物
  • 深海循環:数世紀にわたって炭素を地球規模で輸送します

生物学的炭素

生物には約5,500億トンの炭素が含まれています。

  • 森林:アマゾン熱帯雨林だけで1,500〜2,000億トンを蓄えています
  • 土壌有機物:世界全体で1,600億トン
  • 海洋生物:植物プランクトンや海洋生態系
  • 化石炭素:堆積物中の古代の有機物

自然界の炭素同素体

炭素は、性質が大きく異なる複数の形で存在します。

  • ダイヤモンド:透明で、天然で最も硬い物質
  • 黒鉛:柔らかく、電気を通し、変成岩中に見られます
  • フラーレン:すすの中で発見され、宇宙にも存在します
  • 非晶質炭素:木炭、すす、有機物の残留物

取り扱い

安全性

一般的には安全ですが、形態に応じた注意が必要です

一般的な形態の純粋な炭素は無毒で生物学的に不活性ですが、異なる炭素同素体や化合物には、それぞれ特有の安全上の配慮が必要です。主な懸念は、粒子の吸入と特殊な炭素材料に関するものです。

呼吸器への配慮

カーボンブラックと微粒子:炭素粒子を吸入すると、呼吸器への刺激を引き起こすことがあります。IARC分類(グループ2B―発がん性の可能性がある)によると、カーボンブラックへの長期ばく露は肺がんのリスクを高める可能性があります。

OSHAばく露限界:

  • カーボンブラック:3.5mg/m³(8時間TWA)
  • 黒鉛(天然):2.5mg/m³、吸入可能画分
  • 黒鉛(合成):15mg/m³、総粉じん、5mg/m³、吸入可能画分

ナノ材料の安全性

カーボンナノチューブ:研究では、繊維状構造のため、アスベストと同様の健康リスクがある可能性が示されています。最大限の注意を払って取り扱ってください。

  • ドラフトチャンバーと陰圧環境を使用してください
  • N95以上の呼吸用保護具を着用してください
  • 乾いた状態で掃き掃除をせず、湿式清掃を行ってください
  • ナノテクノロジーの安全手順に従ってください

グラフェン:毒性データは限られています。予備研究では急性毒性は低いものの、細胞内へ侵入する可能性が示されています。標準的なナノ材料安全手順を使用してください。

産業安全対策

  • 換気:粉じんを扱う作業では局所排気換気を行ってください
  • 個人防護:防じんマスク、安全眼鏡、防護服
  • 整理整頓:粉じんの蓄積を防ぐため、定期的に清掃してください
  • 訓練:適切な取り扱い手順について作業員を教育してください

特定材料の危険性

活性炭:一般的には安全ですが、空気中の有害物質を吸着する可能性があります。汚染された使用済み活性炭は、有害廃棄物として処分してください。

ダイヤモンド工具:固有の毒性はありませんが、加工時に吸入可能な粒子が発生することがあります。適切な集じんシステムを使用してください。

カーボンファイバー:微細なフィラメントにより、皮膚や呼吸器を刺激します。電気を通す可能性があるため、電気システムとの接触を避けてください。

火災・爆発のリスク

粉じん爆発の危険:微細な炭素粉末は、空気と爆発性混合物を形成する可能性があります。一部の炭素粉じんでは、最小着火エネルギーが非常に低くなっています。

予防対策:

  • 粉じんのある場所から着火源を取り除いてください
  • 防爆型の電気機器を使用してください
  • 可能な場合は湿度を45%超に維持してください
  • 爆発放散機能付きの集じんシステムを設置してください

消費者向け製品の安全性

木炭・バーベキュー製品:目的どおりに使用すれば安全ですが、次の点に注意してください。

  • 木炭は屋内で絶対に使用しないでください。致死性の一酸化炭素が発生します
  • 屋外で調理する際は、適切に換気してください
  • 自然発火を防ぐため、乾燥した場所に保管してください

鉛筆の黒鉛:少量を飲み込んでも無毒です(「lead pencil」という名称にもかかわらず)

炭素サプリメント:活性炭は薬の作用を妨げる可能性があります。医療従事者に相談してください

簡単な回答

炭素:よくある質問

What is 炭素?

炭素 (symbol C) is element 6 on the periodic table, a 非金属 in period 2, group 14. The backbone of every known living thing, and the most versatile bonder in the periodic table. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of 炭素?

炭素's ground-state electron configuration is [He] 2s² 2p², giving 2 occupied shells holding 2, 4 electrons respectively. Its outer shell holds 4 electrons, which is what sets its bonding behaviour.

Does 炭素 melt, or does it sublime?

At ordinary pressure 炭素 does not melt at all — it sublimes, passing straight from solid to vapour at about 3915 K (3641.9 °C). A liquid phase only exists above roughly 10.8 MPa, where it melts near 4600 K. That is why a single "melting point" for 炭素 is misleading without a stated pressure.

What is the atomic mass of 炭素?

The standard atomic weight of 炭素 is 12.011 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is 炭素?

炭素 has a density of 2.267 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of 炭素 is about 2.3× heavier.

What is the electronegativity of 炭素?

炭素 has a Pauling electronegativity of 2.55. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered 炭素, and when?

炭素 has been known since antiquity — it occurs in a form usable without smelting, so no single person can be credited with its discovery. The name comes from latin carbo, "charcoal".

How common is 炭素 on Earth?

炭素 makes up about 0.2% of the Earth's crust — common enough to be mined at scale.