炭素とは何ですか?
炭素(記号C)は周期表の元素6で、2周期、14族の非金属です。 既知のあらゆる生物の骨格であり、周期表で最も多彩な結合をつくる元素です。 室温では固体です。
構造
リング上の点の図ではありません — 占有されている各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。
測定値
各バーは、その性質について炭素が118元素全体の中でどの位置にあるかを示しています。
出典:IUPAC 2021標準原子量・CRC化学・物理学ハンドブック・NIST。~が付いた値は測定値ではなく予測値です。
大きさ、実寸比
半径70 pmです。これは0.07 nmなので、約7.14百万個を横に並べると1ミリメートルになります。
熱範囲
通常の圧力では、炭素には液体の状態がまったくありません。3915 Kで昇華し、固体から気体へ直接変化します。4600 Kの融点は実在しますが、約10.8 MPaを超える圧力でのみ見られます。
物語
炭素は周期表における究極の変幻自在な元素であり、地球上のすべての生命の基盤です。この驚くべき元素は、きらめくダイヤモンド(天然物質の中で最も硬い物質)、滑らかな黒鉛(鉛筆に使われます)、さらには分子レベルでサッカーボールのように見える珍しいフラーレンへと変化できます。最も小さな細菌から最も雄大なセコイアの木まで、あらゆる生物は炭素骨格を基盤にしています。DNA、タンパク質、脂肪、炭水化物はすべて、炭素が4本の強い結合を形成し、無限の分子構造を生み出す独自の能力に依存しています。炭素は気候変動に関する議論の中心でもあります。大気中の二酸化炭素が毛布のように働き、熱を閉じ込めて地球を温暖化させるためです。先史時代のたき火から現代のカーボンファイバー製レーシングカーまで、この元素は人類の文明を形づくってきました。
炭素には特定の発見者はいません。人類は先史時代から、さまざまな形態の炭素を利用してきたためです。しかし、炭素を独立した化学元素として理解するには、数千年にわたる科学の発展が必要であり、化学史上最も基本的な画期的発見の一つとなりました。
初期の人類は、火と木炭を通じて炭素の力を発見しました。イスラエルのケセム洞窟などの遺跡からは、40万年前に火を制御して利用していた証拠が見つかっています。祖先たちは、酸素が少ない状態で木材を燃やすと、木炭ができることを学びました。木炭はほぼ純粋な炭素で、木材よりも高温で長く燃えます。
この知識は人類の文明に革命をもたらしました。
鉄鋼生産(紀元前1500年):ヒッタイトの冶金技術者たちは、鉄に炭素を加えると鋼ができることを発見しました。鋼は画期的な合金であり、戦争と農業を永遠に変えました。中国の発明家たちは紀元前500年ごろ、炭素含有量を利用して金属の性質を調整し、鋳鉄の生産技術を完成させました。
ダイヤモンドの知識(紀元前400年):古代インド人は川砂礫の中からダイヤモンドを発見し、その並外れた硬さを認識しました。サンスクリット語の文献では、ダイヤモンドは「ヴァジュラ」(雷電)と呼ばれ、落雷によって形成されると信じられていました。
Antoine Lavoisier(1772年):「近代化学の父」は、ダイヤモンドと木炭が同じ元素の異なる形態であることを証明しました。燃焼実験により、両方の物質を燃やすと同じ量の二酸化炭素が生じることを示し、化学元素に対する理解に革命をもたらしました。
Lavoisierは、「ダイヤモンドは結晶化した炭素にほかならない」と記しました。この洞察によって、一見異なる物質が一つの元素のもとに統一され、同素体という概念が確立されました。
Carl Wilhelm Scheele(1779年):黒鉛(「黒い鉛」)も純粋な炭素であり、従来考えられていたような鉛ではないことを独自に発見しました。彼の研究は、炭素を原子番号6の元素として確立するのに役立ちました。
Friedrich Kekulé(1858年):炭素原子が鎖や環を形成できると提案し、有機化学の基礎を築きました。夢の中で蛇が自分の尾にかみつく姿を見たことに着想を得たとされる、彼の有名なベンゼン環構造は、芳香族化合物を説明しました。
Jacobus van 't HoffとJoseph Le Bel(1874年):炭素原子が正四面体構造をとると独立に提案し、炭素化合物が鏡像関係にある形態で存在できる理由を説明しました。この画期的発見によって立体化学が始まり、薬物の作用が説明されました。
Percy Bridgman(1955年):極端な高圧下で初めて人工ダイヤモンドを合成し、ダイヤモンドを製造できることを証明しました。
Richard Smalley、Robert Curl、Harold Kroto(1985年):フラーレン(C₆₀)を発見し、1996年のノーベル賞を受賞するとともに、ナノテクノロジーの発展を促しました。
Andre GeimとKonstantin Novoselov(2004年):粘着テープを使ってグラフェンを単離し、2010年のノーベル賞を受賞するとともに、二次元材料の時代を切り開きました。
炭素の研究は、一方向の炭素鎖であるカルビンの発見や、さらにエキゾチックな形態の予測などを通じて、現在も続いています。それぞれの画期的発見が、この最も多用途な元素の新たな可能性を明らかにしています。
用途
炭素は存在そのものの基盤であり、生命を可能にし、技術革新を推進する元素です。細胞内のDNAから科学で知られる最も強い材料まで、炭素が複雑な構造を形成する独自の能力は、現代文明のほぼあらゆる分野で欠かせません。
ダイヤモンド:硬さと熱伝導率の究極の基準です。産業用途には次のものがあります。
グラフェン:炭素原子が六角形の格子状に並んだ単層からなる、驚異の材料です。
カーボンナノチューブ:鉄より強く、アルミニウムより軽い円筒状の炭素構造です。
炭素は鉄を、人類にとって最も重要な構造材料である鋼へと変化させます。
カーボンファイバー複合材料は、驚異的な強度と軽さを兼ね備えています。
二酸化炭素の回収・貯留:技術革新によって気候変動に立ち向かいます。
活性炭:幅広く使われる浄化材料です。
起源
地殻に2000 mg/kg存在し、92%の元素より存在度が高い
炭素は質量で見ると、宇宙で4番目に存在度の高い元素であり、巨大な恒星の核融合炉で、伝説的なトリプルアルファ過程によって生成されます。この宇宙における存在度の高さにより、炭素は宇宙全体の複雑な化学の基盤となっています。
炭素は、Fred Hoyleが発見した過程で、3つのヘリウム4原子核(アルファ粒子)が融合するときに、巨大な恒星の内部で形成されます。この反応には100 million Kを超える温度が必要で、起こる確率が非常に低いため、Hoyleは反応を可能にする特定の炭素12のエネルギー準位の存在を予測しました。この予測は後に確認され、現在では「Hoyle状態」と呼ばれています。
巨大な恒星が超新星として爆発すると、銀河全体に炭素をまき散らし、生命の原材料を宇宙空間に供給します。あなたの体内にあるすべての炭素原子は恒星の中心核で生成され、恒星の死によって分布したものです。まさに、私たちは「星のかけら」なのです。
地球には、複数の貯蔵庫に分布する約1.85 × 10¹⁸ トンの炭素が存在します。
ダイヤモンドは地表下150-200 kmのマントル中で形成されます。そこでは圧力が45,000気圧を超え、温度は1,200°Cに達します。キンバーライトパイプと呼ばれる火山噴火は、音速より速く進む激しい爆発によって、ダイヤモンドを地表へ運びます。
有名なダイヤモンド産地には次の場所があります。
炭素循環は、大気、海洋、生物圏の間で炭素を絶えず交換しています。
生物には約550 billion トンの炭素が含まれています。
炭素は、性質が大きく異なる複数の形で存在します。
取り扱い
一般的な形態の純粋な炭素は無毒で、生物学的に不活性ですが、炭素の同素体や化合物によっては、個別の安全上の配慮が必要です。主な懸念は、粒子の吸入と特殊な炭素材料に関するものです。
カーボンブラックと微粒子:炭素粒子を吸入すると、呼吸器への刺激を引き起こすことがあります。IARCの分類(族2B:発がん性の可能性あり)によると、カーボンブラックへの長期的なばく露は肺がんのリスクを高める可能性があります。
OSHAのばく露限界:
カーボンナノチューブ:繊維状の構造を持つため、アスベストと同様の健康リスクがある可能性が研究で示唆されています。極めて慎重に取り扱ってください。
グラフェン:毒性に関するデータは限られています。予備研究では、急性毒性は低いものの、細胞内に侵入する可能性が示唆されています。標準的なナノ材料の安全手順を使用してください。
活性炭:一般的には安全ですが、空気中の有毒物質を吸着する可能性があります。汚染された使用済み活性炭は、有害廃棄物として処分してください。
ダイヤモンド製ツール:本質的な毒性はありませんが、加工時に呼吸性粒子が発生することがあります。適切な集じんシステムを使用してください。
炭素繊維:微細なフィラメントにより、皮膚や呼吸器を刺激します。電気を通す可能性があるため、電気系統との接触を避けてください。
粉じん爆発の危険:微細な炭素粉末は、空気と爆発性混合物を形成することがあります。一部の炭素粉じんでは、最小着火エネルギーが非常に低くなっています。
予防対策:
木炭とバーベキュー製品:意図された用途では安全ですが、次の点に注意してください。
鉛筆の黒鉛:少量を飲み込んでも無毒です(「lead pencil」という名称にもかかわらず)
炭素サプリメント:活性炭は医薬品の作用を妨げる可能性があるため、医療従事者に相談してください
簡単な回答
炭素(記号C)は周期表の元素6で、2周期、14族の非金属です。 既知のあらゆる生物の骨格であり、周期表で最も多彩な結合をつくる元素です。 室温では固体です。
[He] 2s² 2p²で、2, 4という分布の電子殻が2個あります。 最外殻には4個の電子があり、これによって結合の性質が決まります。通常の圧力では、炭素はまったく融解せず、約3915 K(3641.9 °C)で固体から蒸気へ直接変化する昇華を起こします。 液体状態はおよそ10.8 MPaを超える圧力でのみ存在し、そのとき4600 K付近で融解します。 そのため、圧力を明記せずに炭素の単一の「融点」を示すのは誤解を招きます。
炭素の標準原子量は12.011 uです。これは天然に存在する同位体の加重平均であるため、整数になることはほとんどありません。
炭素の密度は2.267 g/cm³です。水は1.0 g/cm³なので、炭素の塊は約2.3倍重いです。
炭素のポーリング電気陰性度は2.55です。この尺度は、電子を最も引きつけにくいフランシウムの0.70から、最も引きつけやすいフッ素の3.98までです。 この中間の範囲の値では、強いイオン結合よりも共有結合を形成する傾向があります。
炭素は古代から知られています。精錬せずに利用できる形で存在するため、その発見を特定の人物に帰することはできません。 名称はラテン語の carbo、「木炭」に由来します。
地球の地殻における炭素の割合は約0.2%で、十分に豊富なため大規模に採掘されています。