What is 炭素?
炭素 (symbol C) is element 6 on the periodic table, a 非金属 in period 2, group 14. The backbone of every known living thing, and the most versatile bonder in the periodic table. At room temperature it is a solid.
構造
環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。
測定値
各バーは、その性質について炭素が118元素の中でどこに位置するかを示しています。
出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。
縮尺どおりの大きさ
Radius 70 pm — that is 0.07 nm, so about 7143 million of them side by side would span a millimetre.
熱範囲
通常の圧力では、炭素には液体の状態がまったくありません。3915 Kで昇華し、固体から気体へ直接変化します。4600 Kの融点は実在しますが、約10.8 MPaを超える圧力でのみ現れます。
物語
炭素は周期表の究極の変身者であり、地球上のあらゆる生命の基盤です。この驚くべき元素は、きらめくダイヤモンド(天然で最も硬い物質)、滑らかな黒鉛(鉛筆に使用)、さらには分子レベルでサッカーボールのように見える特殊なフラーレンへと変化できます。最も小さな細菌から最も大きなセコイアの木まで、すべての生物は炭素骨格を基盤にしています。DNA、タンパク質、脂肪、炭水化物はすべて、炭素が4本の強い結合を形成して無限の分子構造を生み出す独自の能力に依存しています。炭素は気候変動の議論の中心でもあります。大気中の二酸化炭素が毛布のように熱を閉じ込め、地球を温暖化させるためです。先史時代のたき火から現代のカーボンファイバー製レーシングカーまで、この元素は人類の文明を形作ってきました!
炭素には単一の発見者はいません。人類は先史時代からさまざまな形の炭素を利用してきたためです。しかし、炭素を独立した化学元素として理解するには、数千年にわたる科学の発展が必要であり、化学史上最も基本的な発見の一つとなりました。
初期の人類は火と木炭を通して炭素の力を発見しました。イスラエルのQesem Caveなどの遺跡からは、40万年前に制御された火の使用があったことを示す考古学的証拠が見つかっています。私たちの祖先は、酸素が限られた状態で木材を燃やすと木炭ができることを学びました。木炭はほぼ純粋な炭素で、木材より高温で長く燃えます。
この知識は人類の文明に革命をもたらしました。
鉄鋼生産(紀元前1500年):ヒッタイトの冶金技術者は、鉄に炭素を加えると鋼ができることを発見しました。これは戦争と農業を永遠に変えた革命的な合金です。中国の発明家たちは紀元前500年頃に鋳鉄の生産を完成させ、炭素含有量を使って金属の性質を制御しました。
ダイヤモンドの知識(紀元前400年):古代インド人は川の砂礫の中からダイヤモンドを発見し、その並外れた硬さを認識しました。サンスクリット語の文献では、ダイヤモンドを「vajra」(雷電)と呼び、落雷によって形成されたものと考えていました。
Antoine Lavoisier(1772年):「近代化学の父」は、ダイヤモンドと木炭が同じ元素の異なる形であることを証明しました。燃焼実験により、両方の物質が燃えると同じ量の二酸化炭素を生成することを示し、化学元素の理解に革命をもたらしました。
Lavoisierは「ダイヤモンドは結晶化した炭素にほかならないと結論づけなければならない」と記しました。この洞察は、一見異なる材料を一つの元素のもとに統合し、同素体の概念を確立しました。
Carl Wilhelm Scheele(1779年):黒鉛(「黒い鉛」)も、従来考えられていた鉛ではなく純粋な炭素であることを独自に発見しました。彼の研究は、炭素を原子番号6の元素として確立するのに役立ちました。
Friedrich Kekulé(1858年):炭素原子が鎖や環を形成できると提唱し、有機化学の基礎を築きました。蛇が自分の尾をかむ夢から着想を得たとされる有名なベンゼン環構造によって、芳香族化合物を説明しました。
Jacobus van 't HoffとJoseph Le Bel(1874年):独立に四面体炭素を提唱し、炭素化合物が鏡像関係にある形で存在できる理由を説明しました。この発見は立体化学を発展させ、薬物の作用を説明する基礎となりました。
Percy Bridgman(1955年):極端な圧力下で初めて人工ダイヤモンドを合成し、ダイヤモンドを製造できることを証明しました。
Richard Smalley、Robert Curl、Harold Kroto(1985年):フラーレン(C₆₀)を発見し、1996年のノーベル賞を受賞するとともに、ナノテクノロジーの発展を切り開きました。
Andre GeimとKonstantin Novoselov(2004年):粘着テープを使ってグラフェンを単離し、2010年のノーベル賞を受賞するとともに、二次元材料の時代を開きました。
炭素の研究は、カルビン(一次元炭素鎖)のような発見や、さらに特殊な形態の予測とともに続いています。一つひとつの発見が、この最も多才な元素の新たな可能性を明らかにしています。
用途
炭素は存在そのものの基盤であり、生命を可能にし、技術革新を推進する元素です。細胞内のDNAから科学で知られる最も強い材料まで、炭素が複雑な構造を形成する独自の能力は、現代文明のほぼすべての分野で欠かせません。
ダイヤモンド:硬さと熱伝導率の究極の基準です。産業用途には次のものがあります。
グラフェン:六角形格子状に並んだ炭素原子の単層からなる、夢の新素材です。
カーボンナノチューブ:鋼鉄より強く、アルミニウムより軽い円筒状の炭素構造です。
炭素は鉄を、人類にとって最も重要な構造材料である鋼へと変えます。
カーボンファイバー複合材料は、驚異的な強度と最小限の重量を兼ね備えています。
炭素回収・貯留:技術革新によって気候変動に対抗します。
活性炭:万能な浄化材料です。
由来
2000 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 92% of elements
炭素は質量で見た宇宙の存在度第4位の元素であり、巨大な恒星の核融合炉で、伝説的なトリプルアルファ過程によって作られます。この宇宙における豊富さが、宇宙全体の複雑な化学の基盤を炭素にしています。
炭素は、3個のヘリウム4核(アルファ粒子)が融合することで、巨大な恒星の内部に形成されます。この過程はFred Hoyleによって発見されました。この反応には1億Kを超える温度が必要で、あまりにも起こりにくいため、Hoyleは反応を可能にする特定の炭素12のエネルギー準位の存在を予測しました。この予測は後に確認され、現在では「Hoyle状態」と呼ばれています。
巨大な恒星が超新星として爆発すると、炭素が銀河全体にまき散らされ、生命の原料で宇宙が種まきされます。あなたの体内にあるすべての炭素原子は恒星の核で作られ、恒星の死によって広がったものです。まさに私たちは「星のかけら」なのです。
地球には、複数の貯蔵庫に分布する約1.85 × 10¹⁸トンの炭素が存在します。
ダイヤモンドは地球表面から150〜200km下のマントルで形成され、圧力は45,000気圧を超え、温度は1,200°Cに達します。キンバーライトパイプと呼ばれる火山噴出物が、音速より速く進む激しい爆発によってダイヤモンドを地表へ運びます。
有名なダイヤモンド産地には次のものがあります。
炭素循環は、大気、海洋、生物圏の間で炭素を絶えず交換しています。
生物には約5,500億トンの炭素が含まれています。
炭素は、性質が大きく異なる複数の形で存在します。
取り扱い
一般的な形態の純粋な炭素は無毒で生物学的に不活性ですが、異なる炭素同素体や化合物には、それぞれ特有の安全上の配慮が必要です。主な懸念は、粒子の吸入と特殊な炭素材料に関するものです。
カーボンブラックと微粒子:炭素粒子を吸入すると、呼吸器への刺激を引き起こすことがあります。IARC分類(グループ2B―発がん性の可能性がある)によると、カーボンブラックへの長期ばく露は肺がんのリスクを高める可能性があります。
OSHAばく露限界:
カーボンナノチューブ:研究では、繊維状構造のため、アスベストと同様の健康リスクがある可能性が示されています。最大限の注意を払って取り扱ってください。
グラフェン:毒性データは限られています。予備研究では急性毒性は低いものの、細胞内へ侵入する可能性が示されています。標準的なナノ材料安全手順を使用してください。
活性炭:一般的には安全ですが、空気中の有害物質を吸着する可能性があります。汚染された使用済み活性炭は、有害廃棄物として処分してください。
ダイヤモンド工具:固有の毒性はありませんが、加工時に吸入可能な粒子が発生することがあります。適切な集じんシステムを使用してください。
カーボンファイバー:微細なフィラメントにより、皮膚や呼吸器を刺激します。電気を通す可能性があるため、電気システムとの接触を避けてください。
粉じん爆発の危険:微細な炭素粉末は、空気と爆発性混合物を形成する可能性があります。一部の炭素粉じんでは、最小着火エネルギーが非常に低くなっています。
予防対策:
木炭・バーベキュー製品:目的どおりに使用すれば安全ですが、次の点に注意してください。
鉛筆の黒鉛:少量を飲み込んでも無毒です(「lead pencil」という名称にもかかわらず)
炭素サプリメント:活性炭は薬の作用を妨げる可能性があります。医療従事者に相談してください
簡単な回答
炭素 (symbol C) is element 6 on the periodic table, a 非金属 in period 2, group 14. The backbone of every known living thing, and the most versatile bonder in the periodic table. At room temperature it is a solid.
[He] 2s² 2p², giving 2 occupied shells holding 2, 4 electrons respectively. Its outer shell holds 4 electrons, which is what sets its bonding behaviour.At ordinary pressure 炭素 does not melt at all — it sublimes, passing straight from solid to vapour at about 3915 K (3641.9 °C). A liquid phase only exists above roughly 10.8 MPa, where it melts near 4600 K. That is why a single "melting point" for 炭素 is misleading without a stated pressure.
The standard atomic weight of 炭素 is 12.011 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
炭素 has a density of 2.267 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of 炭素 is about 2.3× heavier.
炭素 has a Pauling electronegativity of 2.55. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
炭素 has been known since antiquity — it occurs in a form usable without smelting, so no single person can be credited with its discovery. The name comes from latin carbo, "charcoal".
炭素 makes up about 0.2% of the Earth's crust — common enough to be mined at scale.