What is كربون?
كربون (symbol C) is element 6 on the periodic table, a لافلز in period 2, group 14. The backbone of every known living thing, and the most versatile bonder in the periodic table. At room temperature it is a solid.
البنية
ليست رسماً تخطيطياً لنقاط على حلقات — بل عينة مونت كارلو لكثافة الاحتمال الفعلية |ψ|² لكل مستوى فرعي مشغول. اسحب للتدوير. يشير اللونان الأزرق والبنفسجي إلى الإشارتين المتعاكستين للدالة الموجية، وهو ما يجعل الترابط ممكناً.
القيم المقيسة
يوضح كل شريط موضع كربون بين العناصر الـ118 جميعها بالنسبة إلى تلك الخاصية.
المصادر: الأوزان الذرية القياسية لـ IUPAC لعام 2021 · دليل CRC للكيمياء والفيزياء · NIST. القيم المعلّمة بـ ~ متوقعة وليست مقاسة.
الحجم، وفق مقياس
Radius 70 pm — that is 0.07 nm, so about 7143 million of them side by side would span a millimetre.
النطاق الحراري
عند الضغط العادي، لا يملك كربون حالة سائلة على الإطلاق. فهو يتسامى عند 3915 K، وينتقل مباشرةً من الحالة الصلبة إلى البخار. إن نقطة الانصهار البالغة 4600 K حقيقية، لكنها لا تحدث إلا فوق نحو 10.8 MPa.
القصة
كربون هو أكثر عناصر الجدول الدوري قدرةً على تغيير شكله، وهو أساس كل أشكال الحياة على الأرض. يستطيع هذا العنصر المذهل أن يتحول إلى ألماس لامع (أصلب مادة طبيعية)، وغرافيت زلق (يُستخدم في أقلام الرصاص)، وحتى فوليرينات غريبة تشبه كرات كرة القدم على المستوى الجزيئي. كل كائن حي، من أصغر بكتيريا إلى أضخم شجرة، يعتمد على هيكل من الكربون. فالحمض النووي والبروتينات والدهون والكربوهيدرات تعتمد جميعها على قدرة الكربون الفريدة على تكوين أربع روابط قوية، مما يتيح إمكانات جزيئية لا حصر لها. ويحتل الكربون أيضاً مركز النقاشات المتعلقة بتغير المناخ، إذ يعمل ثاني أكسيد الكربون في غلافنا الجوي كغطاء يحبس الحرارة ويدفئ كوكبنا. من نيران المخيمات في عصور ما قبل التاريخ إلى سيارات السباق الحديثة المصنوعة من ألياف الكربون، أسهم هذا العنصر في تشكيل الحضارة البشرية.
ليس للكربون مكتشف واحد، لأن البشر استخدموا أشكالاً مختلفة منه منذ عصور ما قبل التاريخ. ومع ذلك، تطلب فهم الكربون باعتباره عنصراً كيميائياً متميزاً آلاف السنين من التطور العلمي، ويمثل أحد أهم الاكتشافات الأساسية في الكيمياء.
اكتشف البشر الأوائل قوة الكربون من خلال النار والفحم. وتُظهر الأدلة الأثرية من مواقع مثل كهف قَسِم في إسرائيل استخدام النار بصورة مضبوطة قبل 400,000 سنة. وتعلم أسلافنا أن حرق الخشب في كمية محدودة من الأكسجين ينتج الفحم، وهو كربون شبه نقي يحترق بدرجة حرارة أعلى ومدة أطول من الخشب.
أحدثت هذه المعرفة ثورة في الحضارة البشرية:
إنتاج الفولاذ (1500 قبل الميلاد): اكتشف علماء الفلزات الحيثيون أن إضافة الكربون إلى الحديد تنتج الفولاذ، وهو سبيكة ثورية غيرت الحروب والزراعة إلى الأبد. وأتقن المخترعون الصينيون إنتاج الحديد الزهر نحو 500 قبل الميلاد، مستخدمين محتوى الكربون للتحكم في خصائص الفلز.
معرفة الألماس (400 قبل الميلاد): اكتشف الهنود القدماء الألماس في حصى الأنهار وأدركوا صلابته الاستثنائية. وسمّت النصوص السنسكريتية الألماس «فاجرا» (الصاعقة)، اعتقاداً بأنه يتشكل بضربات البرق.
Antoine Lavoisier (1772): أثبت «أبو الكيمياء الحديثة» أن الألماس والفحم شكلان مختلفان للعنصر نفسه. وأظهرت تجاربه في الاحتراق أن المادتين تنتجان الكمية نفسها من ثاني أكسيد الكربون عند حرقهما، مما أحدث ثورة في فهم العناصر الكيميائية.
كتب Lavoisier: «يجب أن نستنتج أن الألماس ليس إلا كربوناً متبلوراً». وحّد هذا الاستبصار مواد تبدو مختلفة تحت عنصر واحد، وأرسى مفهوم المتآصلات.
Carl Wilhelm Scheele (1779): اكتشف بصورة مستقلة أن الغرافيت («الرصاص الأسود») كربون نقي أيضاً، وليس رصاصاً كما كان يُعتقد سابقاً. وساعد عمله على ترسيخ الكربون بوصفه العنصر رقم 6.
Friedrich Kekulé (1858): اقترح أن ذرات الكربون يمكن أن تكوّن سلاسل وحلقات، مما وضع أساس الكيمياء العضوية. وقد فسّر تركيب حلقة البنزين الشهير لديه (الذي يُقال إنه استُلهم من حلم أفعى تعض ذيلها) المركبات العطرية.
Jacobus van 't Hoff وJoseph Le Bel (1874): اقترحا بصورة مستقلة مفهوم الكربون رباعي السطوح، موضحين سبب قدرة مركبات الكربون على الوجود في أشكال مرآتية. وأطلق هذا الاكتشاف علم الكيمياء الفراغية وفسّر سلوك الأدوية.
Percy Bridgman (1955): أول تخليق اصطناعي للألماس تحت ضغط شديد، مما أثبت إمكانية تصنيع الألماس.
Richard Smalley وRobert Curl وHarold Kroto (1985): اكتشفوا الفوليرينات (C₆₀)، وحصلوا على جائزة نوبل عام 1996، وأطلقوا مجال تقنية النانو.
Andre Geim وKonstantin Novoselov (2004): عزلا الغرافين باستخدام شريط لاصق، وحصلا على جائزة نوبل عام 2010، وافتتحا عصر المواد ثنائية الأبعاد.
تتواصل أبحاث الكربون مع اكتشافات مثل الكربين (سلاسل كربونية أحادية الأبعاد) والتنبؤ بأشكال أكثر غرابة. ويكشف كل اكتشاف جديد إمكانات إضافية لهذا العنصر الأكثر تنوعاً.
الاستخدامات
الكربون هو أساس الوجود نفسه، فهو العنصر الذي يجعل الحياة ممكنة ويدفع الثورة التكنولوجية. من الحمض النووي في خلايانا إلى أقوى المواد المعروفة للعلم، تجعل قدرة الكربون الفريدة على تكوين تراكيب معقدة منه عنصراً لا غنى عنه في كل جانب تقريباً من جوانب الحضارة الحديثة.
الألماس: المعيار الأقصى للصلابة والموصلية الحرارية. وتشمل تطبيقاته الصناعية:
الغرافين: المادة العجيبة، وهي طبقة واحدة من ذرات الكربون مرتبة في شبكة سداسية:
الأنابيب النانوية الكربونية: تراكيب كربونية أسطوانية أقوى من الفولاذ وأخف من الألومنيوم:
يحوّل الكربون الحديد إلى فولاذ، وهو أهم مادة إنشائية للبشرية:
تجمع مركبات ألياف الكربون بين قوة مذهلة ووزن منخفض للغاية:
احتجاز الكربون وتخزينه: مكافحة تغير المناخ من خلال الابتكار التكنولوجي:
الكربون المنشط: مادة التنقية الشاملة:
مصدره
2000 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 92% of elements
يحتل الكربون المرتبة الرابعة بين أكثر العناصر وفرةً في الكون من حيث الكتلة، إذ يتشكل في الأفران النووية للنجوم الضخمة عبر عملية ألفا الثلاثية الشهيرة. وتجعل هذه الوفرة الكونية الكربون أساس الكيمياء المعقدة في جميع أنحاء الكون.
يتشكل الكربون داخل النجوم العملاقة عندما تندمج ثلاث نوى من الهيليوم-4 (جسيمات ألفا) في عملية اكتشفها Fred Hoyle. ويتطلب هذا التفاعل درجات حرارة تتجاوز 100 مليون كلفن، وكان احتمال حدوثه ضئيلاً إلى حد أن Hoyle تنبأ بوجود مستوى طاقة محدد للكربون-12 لجعل العملية ممكنة، وقد تأكدت هذه النبوءة لاحقاً وسُمّي المستوى الآن «حالة Hoyle».
عندما تنفجر النجوم الضخمة على هيئة مستعرات عظمى، تنثر الكربون في أنحاء المجرة، فتزرع الفضاء بالمواد الخام اللازمة للحياة. كل ذرة كربون في جسمك تشكلت في قلب نجم ووزعتها وفاة نجمية، ولذلك فنحن حقاً «مادة نجمية».
تحتوي الأرض على نحو 1.85 × 10¹⁸ طن من الكربون موزعة على خزانات متعددة:
يتشكل الألماس على عمق 150-200 كيلومتر تحت سطح الأرض في الوشاح، حيث تتجاوز الضغوط 45,000 ضغط جوي وتصل درجات الحرارة إلى 1,200°C. وتنقل الثورات البركانية المسماة أنابيب الكمبرليت الألماس إلى السطح في انفجارات عنيفة تسافر بسرعة تفوق سرعة الصوت.
ومن مواقع الألماس الشهيرة:
تتبادل دورة الكربون الكربون باستمرار بين الغلاف الجوي والمحيطات والمحيط الحيوي:
تحتوي الكائنات الحية على نحو 550 مليار طن من الكربون:
يوجد الكربون في أشكال متعددة ذات خصائص مختلفة جذرياً:
التعامل
الكربون النقي بأشكاله الشائعة غير سام وخامل بيولوجياً، لكن متآصلات الكربون ومركباته المختلفة تتطلب اعتبارات سلامة محددة. وتتمثل المخاوف الأساسية في استنشاق الجسيمات ومواد الكربون المتخصصة.
الكربون الأسود والجسيمات الدقيقة: قد يسبب استنشاق جسيمات الكربون تهيجاً تنفسياً. وقد يزيد التعرض الطويل للكربون الأسود خطر الإصابة بسرطان الرئة وفق تصنيف IARC (المجموعة 2B - ربما يكون مسرطناً).
حدود التعرض وفق OSHA:
الأنابيب النانوية الكربونية: تشير الأبحاث إلى مخاطر صحية محتملة مشابهة للأسبستوس بسبب بنيتها الليفية. تعامل معها بحذر شديد:
الغرافين: تتوفر بيانات محدودة عن سميته. وتشير الدراسات الأولية إلى سمية حادة منخفضة، لكن مع احتمال اختراق الخلايا. استخدم إجراءات السلامة القياسية للمواد النانوية.
الكربون المنشط: آمن عموماً، لكنه قد يمتص مواد سامة من الهواء. تخلّص من الكربون المستخدم كنفايات خطرة إذا كان ملوثاً.
أدوات الألماس: لا تمتلك سمية متأصلة، لكن التشغيل الآلي قد ينتج جسيمات قابلة للاستنشاق. استخدم أنظمة مناسبة لجمع الغبار.
ألياف الكربون: مهيجة للجلد والجهاز التنفسي بسبب أليافها الدقيقة. ويمكنها توصيل الكهرباء، لذا تجنب ملامسة الأنظمة الكهربائية.
خطر انفجار الغبار: قد تكوّن مساحيق الكربون الدقيقة مخاليط قابلة للانفجار مع الهواء. وتكون طاقة الاشتعال الدنيا منخفضة جداً لبعض أنواع غبار الكربون.
تدابير الوقاية:
الفحم ومنتجات الشواء: آمنة عند استخدامها للغرض المقصود، ولكن:
غرافيت أقلام الرصاص: غير سام إذا ابتُلع بكميات صغيرة (رغم اسم «قلم الرصاص»)
مكملات الكربون: قد يتداخل الفحم المنشط مع الأدوية، لذا استشر مقدمي الرعاية الصحية
إجابات سريعة
كربون (symbol C) is element 6 on the periodic table, a لافلز in period 2, group 14. The backbone of every known living thing, and the most versatile bonder in the periodic table. At room temperature it is a solid.
[He] 2s² 2p², giving 2 occupied shells holding 2, 4 electrons respectively. Its outer shell holds 4 electrons, which is what sets its bonding behaviour.At ordinary pressure كربون does not melt at all — it sublimes, passing straight from solid to vapour at about 3915 K (3641.9 °C). A liquid phase only exists above roughly 10.8 MPa, where it melts near 4600 K. That is why a single "melting point" for كربون is misleading without a stated pressure.
The standard atomic weight of كربون is 12.011 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
كربون has a density of 2.267 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of كربون is about 2.3× heavier.
كربون has a Pauling electronegativity of 2.55. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
كربون has been known since antiquity — it occurs in a form usable without smelting, so no single person can be credited with its discovery. The name comes from latin carbo, "charcoal".
كربون makes up about 0.2% of the Earth's crust — common enough to be mined at scale.