ما هو فسفور؟
فسفور (رمزه P) هو العنصر 15 في الجدول الدوري، وينتمي إلى لافلز في الدورة 3 والمجموعة 15. اكتُشف بغلي البول بحثاً عن الذهب، ويتوهج الفسفور في الظلام، وهو مكتوب في كل شريط من DNA الخاص بك. في درجة حرارة الغرفة، يكون صلباً.
P · العنصر 15 · لافلز
اكتُشف بغلي البول بحثاً عن الذهب، ويتوهج الفسفور في الظلام، وهو مكتوب في كل شريط من DNA الخاص بك.
البنية
ليس مخططًا لنقاط على حلقات — بل عينة مونتِ كارلو من كثافة الاحتمال الفعلية |ψ|² لكل غلاف فرعي مشغول. اسحب للتدوير. يشير الأزرق والبنفسجي إلى الإشارتين المتعاكستين لدالة الموجة، وهذا ما يجعل الترابط ممكنًا.
القيم المقاسة
يوضح كل شريط موضع فسفور بين جميع العناصر الـ118 بالنسبة إلى تلك الخاصية.
المصادر: الأوزان الذرية القياسية لـ IUPAC لعام 2021 · دليل CRC للكيمياء والفيزياء · NIST. القيم المعلّمة بـ ~ متوقعة وليست مقاسة.
الحجم، وفق المقياس
نصف القطر 107 pm — أي 0.107 nm، ولذلك فإن نحو 4.67 مليون ذرة منها متجاورة ستغطي ملليمترًا واحدًا.
المدى الحراري
يكون فسفور سائلًا ضمن مجال 236 K، من 317 K إلى 554 K.
القصة
ضروري للحمض النووي DNA والحمض النووي الريبي RNA وATP. يتوهج في الظلام (الفسفور الأبيض).
يتميّز الفسفور بأنه أول عنصر عُزل على يد شخص نعرف اسمه، وهو الكيميائي الألماني هينيغ براند عام 1669. تتضمن قصة هذا الاكتشاف البول، ومحاولات فاشلة لصنع الذهب، واختراقاً عرضياً غيّر في نهاية المطاف فهمنا للحياة نفسها.
في أوروبا القرن السابع عشر، كانت الخيمياء تنتقل إلى الكيمياء المبكرة، لكن حلم تحويل المعادن الخسيسة إلى ذهب ظل يدفع كثيراً من الباحثين. اعتقد التاجر الهامبورغي والكيميائي الهاوي هينيغ براند (c.1630-1692) أنه يستطيع استخراج الذهب من بول الإنسان بسبب لونه الذهبي.
كان براند جندياً سابقاً أصبح تاجراً، وقد أنفق بالفعل ثروة زوجته الأولى على التجارب الخيميائية. وبعد وفاتها، تزوج أرملة ثرية موّلت أموالهَا أبحاثه المستمرة. وبحلول عام 1669، كان براند قد أجرى تجارب على تقطير البول لعدة سنوات، متبعاً وصفات خيميائيين سابقين.
التجربة المشؤومة (1669): جمع براند نحو 50 دلواً من بول الإنسان وتركه يتعفن أياماً. ثم غلاه حتى تحول إلى شراب كثيف، وسخّن البقايا في معوجة، وقطّر الخليط عند درجة حرارة مرتفعة.
في إحدى ليالي عام 1669، أنتجت تجربة براند شيئاً غير متوقع تماماً، وهو مادة بيضاء شمعية تتوهج في الظلام وتشتعل تلقائياً في الهواء.
رواية براند: "لاحظت أن شيئاً ما كان يتوهج في الوعاء المستقبل، وعندما أخرجته، وجدته مادة بيضاء شمعية تضيء بنورها الخاص ويمكن حفظها تحت الماء."
العملية: أجرى براند، من دون علمه، أول عزل للفسفور العنصري من خلال اختزال فوسفات العظام في البول:
2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → P₄ + 6CaSiO₃ + 10CO
وفّرت المواد العضوية الموجودة في البول المتعفن الكربون اللازم لاختزال مركبات الفوسفات، مما أدى إلى تكوين بخار الفسفور الأبيض الذي تكثف في جهازه.
أحدث اكتشاف براند ضجة في الأوساط العلمية الأوروبية. وبدا أن المادة المتوهجة تتحدى القوانين الطبيعية، مما أدى إلى اهتمام علمي وتكهنات خارقة للطبيعة في آن واحد.
يوهان كونكل (1676): أكّد الكيميائي الألماني اكتشاف براند وحسّن طريقة الإنتاج
روبرت بويل (1680): أعاد العالم الإنجليزي اكتشاف الفسفور بشكل مستقل وقدّمه إلى الجمعية الملكية
غوتفريد لايبنتس (1677): كتب الفيلسوف الشهير عن الفسفور بوصفه "مادة معجزة"
الصيغة السرية: أبقى براند طريقته سرية في البداية، آملاً في تحقيق ربح من الاكتشاف. وباع كميات صغيرة من الفسفور بمبالغ هائلة، تعادل آلاف الدولارات لكل غرام بقيمة أموال اليوم.
على الرغم من محاولات براند الحفاظ على السرية، انتشرت معرفة إنتاج الفسفور تدريجياً في أوساط المجتمع العلمي الأوروبي.
صانع زجاج وكيميائي ألماني حسّن عملية براند. نشر كونكل أول وصف تفصيلي لتحضير الفسفور عام 1678، مما ساعد على ترسيخه بوصفه اكتشافاً كيميائياً مشروعاً لا خدعة خيميائية.
روبرت بويل (1627-1691)كيميائي إنجليزي وعضو مؤسس في الجمعية الملكية. اكتشف بويل الفسفور بشكل مستقل عام 1680 وأجرى أول دراسة منهجية لخصائصه. وصاغ كثيراً من المصطلحات المستخدمة حتى اليوم، وأثبت أن الفسفور عنصر كيميائي حقيقي.
أندرياس مارغراف (1709-1782)كيميائي ألماني أثبت لأول مرة عام 1740 إمكانية استخراج الفسفور من العظام، وليس من البول فقط. جعل هذا الاكتشاف إنتاج الفسفور أكثر عملية وأقل إثارة للاشمئزاز.
ظلّت الطبيعة الحقيقية للفسفور غامضة لأكثر من قرن بعد اكتشافه. وقد واجه الكيميائيون الأوائل صعوبة في فهم خصائصه وتركيبه.
1680: أثبت بويل أن الفسفور عنصر وليس مركباً
1740: اكتشف مارغراف الفسفور في العظام والأنسجة الحيوانية
1769: عزل يوهان غان وكارل فيلهلم شيله حمض الفوسفوريك
1777: أثبت أنطوان لافوازييه أن الفسفور عنصر في نظامه الجديد للتسمية الكيميائية
1844: حدّد يونس ياكوب برزيليوس الوزن الذري للفسفور
1865: بدأ أول إنتاج تجاري للفسفور في إنجلترا
أدى تطوير أعواد الثقاب الاحتكاكية في ثلاثينيات القرن التاسع عشر إلى خلق أول طلب تجاري كبير على الفسفور، مما قاد إلى إنتاجه على نطاق صناعي.
1827: اخترع جون ووكر أعواد الثقاب الاحتكاكية باستخدام الفسفور الأبيض
1845: اكتشف أنطون فون شرودر الفسفور الأحمر، وهو أكثر أماناً لإنتاج أعواد الثقاب
1855: أُنشئت أولى مصانع الفسفور في أوروبا وأمريكا
أزمة صحة العمال: تسببت مصانع أعواد الثقاب التي تستخدم الفسفور الأبيض في "فك الفوسفور"، وهو مرض عظمي مروّع أصاب العمال. أدى ذلك إلى حملات دولية للمطالبة بأعواد ثقاب أكثر أماناً تستخدم الفسفور الأحمر، وإلى الحظر النهائي لأعواد الثقاب المصنوعة من الفسفور الأبيض.
جاء إدراك الأهمية البيولوجية للفسفور تدريجياً من خلال أبحاث الكيمياء الحيوية في القرنين التاسع عشر والعشرين.
1869: عزل فريدريش ميشر "النيوكلين" (DNA) من نوى خلايا الدم البيضاء الغنية بالفسفور
1919: حدّد فويبوس ليفين الفسفور بوصفه مكوّناً أساسياً في بنية DNA
1929: اكتشف كارل لومان ATP (أدينوسين ثلاثي الفوسفات) بوصفه عملة الطاقة الخلوية
1953: كشفت بنية DNA التي توصّل إليها واتسون وكريك دور الفسفور في المعلومات الوراثية
1961: فسّرت نظرية بيتر ميتشل الكيميواسموزية تخليق ATP المتضمن للفسفور
من اكتشاف براند العرضي في البول المتعفن إلى فهمنا الحديث للفسفور بوصفه العنصر الأساسي للحياة، تمثل هذه القصة واحدة من أروع الرحلات في تاريخ الكيمياء.
إرث براند الذي لا يُصدّق: اكتشف التاجر الهامبورغي الذي سعى إلى العثور على الذهب في البول، مصادفةً، العنصر الذي يجعل كل أشكال الحياة ممكنة. يحتوي كل جزيء DNA، وكل عملية نقل لطاقة ATP، وكل عظم وسن على الفسفور، مما يجعل اكتشاف هينيغ براند عام 1669، على الأرجح، الاكتشاف الأكثر أهمية بيولوجياً في تاريخ البشرية.
الاستخدامات
الفسفور هو حرفياً عنصر الحياة، إذ إنه ضروري للحمض النووي DNA، ونقل الطاقة عبر ATP، وتكوين العظام. وتمتد تطبيقاته الصناعية من الزراعة إلى المواد المتقدمة، مما يجعله أحد أكثر العناصر أهمية من الناحية الاستراتيجية على الأرض.
الفسفور هو الحرف "P" في الأسمدة NPK، وهو ضروري تماماً لنمو النباتات والأمن الغذائي العالمي. وتستهلك الزراعة الحديثة 85% من الفسفور المستخرج، مما يدعم إنتاج الغذاء لـ 8 مليارات شخص.
إنتاج حمض الفوسفوريك: تُعالَج صخور الفوسفات (Ca₁₀(PO₄)₆F₂) بحمض الكبريتيك لإنتاج حمض الفوسفوريك (H₃PO₄)، وهو أساس الأسمدة الفوسفاتية.
Ca₁₀(PO₄)₆F₂ + 10H₂SO₄ + 20H₂O → 10CaSO₄·2H₂O + 6H₃PO₄ + 2HF
الأسمدة الفوسفاتية الرئيسيةالتأثير العالمي: تزيد الأسمدة الفوسفاتية غلة المحاصيل بنسبة 30-50%، مما يتيح الزراعة الحديثة المكثفة. ومن دون الأسمدة الفوسفاتية، لن يكفي الإنتاج الغذائي العالمي إلا لدعم نصف عدد السكان الحالي.
تُعد مركبات الفسفور أساسية لعمليات الحياة، بدءاً من تخزين الطاقة وصولاً إلى نقل المعلومات الوراثية. وتستفيد التطبيقات الطبية من هذه الأدوار الحيوية لأغراض علاجية.
تتيح الطبيعة التفاعلية للفسفور وكيمياؤه الفريدة تطبيقات صناعية متنوعة، من مثبطات اللهب إلى معالجة أشباه الموصلات.
تعمل مثبطات اللهب القائمة على الفسفور من خلال آليات في الطور الغازي والطور المكثف معاً، مما يوفر حماية فائقة من الحرائق للبوليمرات والمنسوجات.
توفر مركبات الفسفور العضوية حماية من الضغوط الشديدة وخصائص مضادة للتآكل في زيوت التشحيم المستخدمة في السيارات والصناعة.
تؤدي مركبات الفسفور عالية النقاوة أدواراً حاسمة في تصنيع أشباه الموصلات والمواد الإلكترونية.
غاز الفوسفين (PH₃): مادة مطعِّمة من النوع N لرقائق السيليكون في تصنيع شرائح الحاسوب. تحل ذرات الفسفور محل السيليكون في الشبكة البلورية، مما يوفر إلكترونات حرة للتوصيل.
الغرس الأيوني: تخترق أيونات الفسفور، المسرَّعة إلى 1-200 keV، رقائق السيليكون، مما ينشئ ملامح تطعيم مضبوطة بدقة للترانزستورات والثنائيات.
تجعل الخصائص القابلة للاشتعال تلقائياً والاحتراق الشديد للفسفور منه مادة قيّمة للتطبيقات العسكرية والمتخصصة.
يعمل الفسفور لبنةَ بناء رئيسية للعديد من المواد الكيميائية المتخصصة في صناعات متنوعة.
يمسّ الفسفور كل جانب من جوانب حياة الإنسان، وغالبًا ما يكون ذلك بصورة غير مرئية، لكنه ضروري دائمًا. فمن الطعام الذي نتناوله إلى التكنولوجيا التي نستخدمها، تتيح مركّبات الفسفور أسلوب الحياة الحديثة.
يشكّل الفسفور العمود الفقري للمادة الوراثية، إذ يخزّن المعلومات الوراثية وينقلها
يخزّن ATP (أدينوسين ثلاثي الفوسفات) الطاقة ويطلقها لجميع العمليات الخلوية
يوجد 85% من فسفور الجسم في العظام على هيئة بلورات فوسفات الكالسيوم التي تمنحها القوة
تشكّل الفوسفوليبيدات حواجز أغشية الخلايا، فتتحكم فيما يدخل إلى الخلايا وما يخرج منها
الاحتياج اليومي من الفسفور للبالغين
من وزن الجسم يتكوّن من الفسفور (نحو 1.4 lbs لدى البالغ المتوسط)
من فسفور الجسم مخزّن في العظام والأسنان
جزيء ATP يُعاد تدويره في الثانية داخل كل خلية
يحتوي جسمك على نحو 780 غرامًا من الفسفور، وهي كمية تكفي لصنع 38,000 عود ثقاب آمن. في كل ثانية، تنشئ خلاياك 10 billion جزيء ATP وتفككها، فتُعيد تدوير وزن جسمك بالكامل من ATP كل يوم. ولولا الفسفور، لما وُجدت الحياة على الأرض بالشكل الذي نعرفه.
مصدره
1050 mg/kg من القشرة الأرضية · أوفر من 91% من العناصر
يشكّل الفسفور نحو 0.1% من القشرة الأرضية من حيث الكتلة، مما يجعله العنصر الحادي عشر من حيث الوفرة. وعلى خلاف كثير من العناصر، لا يوجد الفسفور أبدًا في الطبيعة على هيئة فلز نقي بسبب شدة تفاعله، بل يوجد فقط في مركبات مؤكسدة.
يوجد الفسفور طبيعيًا على هيئة معادن الفوسفات، ولا سيما في التكوينات الرسوبية التي نشأت في بيئات بحرية قديمة تراكمت فيها المواد العضوية وتحجرت على مدى ملايين السنين.
المصدر الأساسي لكل الفسفور المستخرج، وصيغتها العامة Ca₁₀(PO₄)₆(F,Cl,OH)₂:
الاحتياطيات العالمية: 70 مليار طن من صخر الفوسفات المحتوي على معادن الأباتيت
تؤدي فضلات الطيور والخفافيش المتراكمة إلى تكوين رواسب غنية بالفسفور:
الأهمية التاريخية: كانت رواسب الغوانو في بيرو قيّمة إلى حد أنها تسببت في حرب المحيط الهادئ (1879-1884)
تتكوّن بفعل التجوية وتحول الفوسفات الأولية:
يرجع الأصل الكوني للفسفور إلى الأفران النووية للنجوم الضخمة خلال مراحلها التطورية النهائية. يتكوّن العنصر من خلال عمليتي احتراق الأكسجين واحتراق السيليكون في لباب النجوم.
العملية الأساسية: ²⁸Si + α → ³²S → ³¹P + p (انبعاث بروتون)
العملية الثانوية: ³⁰Si + p → ³¹P + γ (أشعة غاما)
عندما تنفجر النجوم الضخمة (>8 كتل شمسية) على هيئة مستعرات عظمى، فإنها تنثر الفسفور في أنحاء المجرة. ومن المثير للاهتمام أن إنتاج الفسفور يتطلب ظروفًا نجمية محددة جدًا، مما يجعله أحد عناصر «عنق الزجاجة» اللازمة للحياة، وقد يحدّ ذلك من التطور البيولوجي في الكون.
الوفرة الكونية: يحتل الفسفور المرتبة 17 من حيث الوفرة بين العناصر في الكون، ويبلغ تركيزه حوالي 7 أجزاء في المليون في المادة النجمية.
تتركز رواسب الفوسفات في مناطق جيولوجية محددة، مما يؤدي إلى اعتماد استراتيجي على الموارد في الزراعة والصناعة العالميتين.
الاحتياطيات: 50 مليار طن (71% من الإجمالي العالمي)
التكوين: فوسفوريتات بحرية من العصر الطباشيري والإيوسين
التعدين: مجموعة OCP - أكبر منتج للفوسفات في العالم
الصينالاحتياطيات: 3.2 مليار طن
المواقع: مقاطعات يوننان وقويتشو وسيتشوان
النوع: رواسب رسوبية بحرية
مصرالاحتياطيات: 2.8 مليار طن
الموقع: رواسب الفوسفوريت في وادي النيل
العمر: تكوينات العصر الطباشيري
الولايات المتحدةالاحتياطيات: 1.1 مليار طن
الموقع الأساسي: فلوريدا - تكوين بون فالي
المواقع الثانوية: كارولاينا الشمالية وأيداهو ويوتا
يتبع الفسفور دورة جيوكيميائية حيوية فريدة، إذ إنه العنصر الغذائي الرئيسي الوحيد الذي يفتقر إلى مكوّن جوي مهم، مما يجعله عاملًا محتملًا يحدّ من الحياة على الأرض.
زمن الدورة: تستغرق دورة الفسفور الكاملة ملايين السنين، مما يجعلها أبطأ جميع الدورات الجيوكيميائية الحيوية.
تحتوي المحيطات على نحو 88 مليار طن من الفسفور المذاب، ويكون أساسًا على هيئة أيونات الفوسفات (PO₄³⁻). تركّز الكائنات البحرية الفسفور في أنسجتها، مما يؤدي إلى تكوّن رواسب غنية بالفوسفات عند موتها.
ما قبل الكمبري (3.8-0.54 مليار سنة مضت): أول تراكم للفسفور في المحيطات البدائية
الكمبري (540-485 مليون سنة مضت): طوّرت الكائنات البحرية أصدافًا وهياكل عظمية، فبدأت دورة الفسفور الرئيسية
البرمي (299-251 مليون سنة مضت): تكوّن تكوين الفوسفوريا في غرب الولايات المتحدة
الطباشيري-الباليوجيني (145-23 مليون سنة مضت): تكوّن رواسب الفوسفوريت الرئيسية في شمال أفريقيا والشرق الأوسط
الميوسين (23-5 ملايين سنة مضت): أدى تكوين بون فالي في فلوريدا إلى إنشاء احتياطيات فوسفات رئيسية في الولايات المتحدة
ذروة الفسفور: يقدّر العلماء أن احتياطيات صخر الفوسفات عالي الجودة قد تبلغ ذروتها بحلول 2030-2040، مما يخلق تحديات محتملة للأمن الغذائي العالمي. وتُعد إعادة التدوير وتحسين الكفاءة أمرين حاسمين للإدارة المستدامة للفسفور.
التعامل
تختلف سلامة الفسفور اختلافًا كبيرًا باختلاف صورته. وعلى الرغم من أن مركبات الفوسفات آمنة عمومًا وضرورية للحياة، فإن الفسفور العنصري، ولا سيما الفسفور الأبيض، شديد الخطورة للغاية ويتطلب بروتوكولات سلامة متخصصة.
درجة الاشتعال: 30°C (86°F) - يشتعل تلقائيًا في الهواء
متطلبات التخزين: يجب تخزينه تحت الماء أو في جو خامل
الجرعة السامة: قد تكون كمية لا تتجاوز 1mg/kg من وزن الجسم قاتلة
آلية السمية: يتداخل مع الأيض الخلوي، ويسبب فشلًا متعدد الأعضاء
⚠️ خطر فوري: يحترق الفسفور الأبيض عند 5000°F، ويخترق الجلد، ويستمر في الاحتراق داخل الأنسجة. اتصل بخدمات الطوارئ فورًا عند حدوث تعرض.
درجة الاشتعال: 260°C (500°F) - أكثر أمانًا بكثير من الفسفور الأبيض
السمية: يُعد عمومًا غير سام بكميات صغيرة
الاستخدامات: أعواد الثقاب الآمنة، ومثبطات اللهب، والألعاب النارية
الاحتياطات: تجنب استنشاق الغبار، وامنع التفريغ الساكن
فوسفات صالحة للاستخدام الغذائي: معترف بها عمومًا على أنها آمنة (GRAS) من قِبل FDA
المدخول اليومي: يُوصى للبالغين بتناول 700-1000mg من الفسفور
الحد الأعلى: 4000mg يوميًا (الحد الذي قد يسبب إجهاد الكلى)
الاستخدامات الطبية: الملينات، ومضادات الحموضة، والمحاليل الوريدية - مع سجل سلامة راسخ
حد التعرض المسموح وفق OSHA: 0.3 ppm (متوسط زمني مرجح لمدة 8 ساعات)
خطر مباشر على الحياة أو الصحة: 50 ppm (خطر مباشر على الحياة أو الصحة)
المخاطر: شديد السمية، قابل للاشتعال، وله رائحة شبيهة بالثوم
الاستخدامات: تطعيم أشباه الموصلات، والتبخير
الحماية: أجهزة تنفس مزودة بالهواء، وأنظمة كشف الغاز
حد التعرض المسموح وفق OSHA: 1 mg/m³ (متوسط زمني مرجح لمدة 8 ساعات)
التركيز: المحاليل بتركيز 85% هي الأكثر شيوعًا صناعيًا
المخاطر: مسبب لتآكل الجلد والعينين والجهاز التنفسي
معدات الوقاية الشخصية المطلوبة: قفازات مقاومة للأحماض، وواقيات للوجه، ومآزر
المعادلة: بيكربونات الصوديوم للانسكابات
سلامة المبيدات: مثبطات الكولينستراز - آلية عوامل عصبية
طرق التعرض: الامتصاص عبر الجلد، والاستنشاق، والابتلاع
الأعراض: صداع، وغثيان، وارتعاش العضلات، وضيق تنفسي
الترياق: الأتروبين والبراليدوكسيم في الحالات الشديدة
الوقاية: معدات وقاية شخصية كاملة، وإجراءات إزالة التلوث
ملامسة الجلد: اغمر المنطقة في الماء فورًا؛ أزل الجسيمات المرئية بالملقط تحت الماء؛ غطِّها بضمادات مبللة
لا تفعل: تسمح بجفاف المنطقة المعرضة؛ تستخدم علاجات أساسها الزيت؛ تزيل الجسيمات في الهواء
ملامسة العينين: اغسل العينين بكمية كبيرة من الماء لمدة 30+ دقيقة؛ واطلب عناية طبية فورية
الاستنشاق: أبعد المصاب عن مصدر التعرض؛ قدم العلاج بالأكسجين؛ وانقله فورًا إلى مركز للحروق
الإخلاء: انقل المصاب من المنطقة الملوثة إلى الهواء النقي
إزالة التلوث: انزع الملابس الملوثة؛ واغسل الجلد بالماء والصابون
الرعاية الطبية: راقب حدوث وذمة رئوية متأخرة؛ وقدم رعاية داعمة
الترياق: لا يوجد ترياق محدد؛ والعلاج عرضي
الجلد: اغسل بالماء لمدة 15+ دقيقة؛ وانزع الملابس الملوثة
العينان: اغسل العينين لمدة 30+ دقيقة؛ ولا تستخدم محاليل معادِلة
الابتلاع: لا تحفز القيء؛ وأعطِ الماء أو الحليب إذا كان المصاب واعيًا
الانسكابات: عادلها ببيكربونات الصوديوم؛ وتجنب توليد الحرارة
• الفسفور الأبيض من أخطر المواد الكيميائية المعروفة - لا تتعامل معه إلا بعد تدريب متخصص
• المضافات الغذائية الفوسفاتية آمنة عند استخدامها وفق الإرشادات
• تتطلب مركبات الفسفور الصناعية بروتوكولات سلامة محددة
• استشر دائمًا صحائف بيانات السلامة (SDS) قبل التعامل مع أي مركب فسفوري
إجابات سريعة
فسفور (رمزه P) هو العنصر 15 في الجدول الدوري، وينتمي إلى لافلز في الدورة 3 والمجموعة 15. اكتُشف بغلي البول بحثاً عن الذهب، ويتوهج الفسفور في الظلام، وهو مكتوب في كل شريط من DNA الخاص بك. في درجة حرارة الغرفة، يكون صلباً.
[Ne] 3s² 3p³، ويشغل 3 مستويات من مستويات الطاقة بتوزيع 2, 8, 5. يحتوي غلافه الخارجي على 5 إلكتروناتٍ، وهذا ما يحدد سلوكه في الترابط.ينصهر فسفور عند 317.3 K (44.2 °C) ويغلي عند 553.7 K (280.6 °C).
تبلغ الكتلة الذرية القياسية لـ فسفور 30.974 u. وهذا متوسط موزون لنظائره الموجودة طبيعياً، ولذلك نادراً ما يكون عدداً صحيحاً.
تبلغ كثافة فسفور مقدار 1.823 g/cm³. تبلغ كثافة الماء 1.0 g/cm³، لذا تكون كتلة من فسفور أثقل بنحو 1.8×.
تبلغ كهروسلبية فسفور وفق مقياس باولنغ 2.19. ويتراوح المقياس من 0.70 (الفرانسيوم، الأقل ميلاً إلى جذب الإلكترونات) إلى 3.98 (الفلور، الأكثر ميلاً). تميل القيم ضمن هذا النطاق المتوسط إلى تكوين روابط تساهمية بدلًا من الروابط الأيونية القوية.
اكتُشف فسفور في 1669 على يد Hennig Brand. سُمّي على اسم اليونانية phosphoros، «حامل الضوء».
يشكّل فسفور حوالي 0.11% من قشرة الأرض — وهو شائع بما يكفي لاستخراجه على نطاق واسع.