البنية
ليست رسماً تخطيطياً لنقاط على حلقات — بل عينة مونت كارلو لكثافة الاحتمال الفعلية |ψ|² لكل مستوى فرعي مشغول. اسحب للتدوير. يشير اللونان الأزرق والبنفسجي إلى الإشارتين المتعاكستين للدالة الموجية، وهو ما يجعل الترابط ممكناً.
القيم المقيسة
يوضح كل شريط موضع فسفور بين العناصر الـ118 جميعها بالنسبة إلى تلك الخاصية.
المصادر: الأوزان الذرية القياسية لـ IUPAC لعام 2021 · دليل CRC للكيمياء والفيزياء · NIST. القيم المعلّمة بـ ~ متوقعة وليست مقاسة.
الحجم، وفق مقياس
Radius 107 pm — that is 0.107 nm, so about 4673 million of them side by side would span a millimetre.
النطاق الحراري
فسفور is liquid over a 236 K window, from 317 K to 554 K.
القصة
ضروري للحمض النووي DNA والحمض النووي الريبي RNA وATP. يتوهج في الظلام (الفسفور الأبيض).
يتميز الفسفور بأنه أول عنصر عُزل على يد شخص نعرف اسمه، وهو الخيميائي الألماني Hennig Brand عام 1669. تتضمن قصة هذا الاكتشاف البول، ومحاولات فاشلة لصنع الذهب، واختراقاً عرضياً أحدث في نهاية المطاف ثورة في فهمنا للحياة نفسها.
في أوروبا القرن السابع عشر، كانت الخيمياء تتحول إلى الكيمياء الحديثة، لكن حلم تحويل المعادن الخسيسة إلى ذهب ظل يحفز كثيراً من الباحثين. كان التاجر من هامبورغ والخيميائي الهاوي Hennig Brand (c.1630-1692) يعتقد أنه يستطيع استخراج الذهب من بول الإنسان بسبب لونه الذهبي.
كان Brand جندياً سابقاً أصبح تاجراً، وقد أنفق بالفعل ثروة زوجته الأولى على التجارب الخيميائية. وبعد وفاتها، تزوج أرملة ثرية موّلت أموالهُا أبحاثه المتواصلة. وبحلول عام 1669، كان Brand قد أجرى تجارب على تقطير البول لعدة سنوات، متبعاً وصفات خيميائيين سابقين.
التجربة الحاسمة (1669): جمع Brand نحو 50 دلواً من بول الإنسان وتركه يتعفن لعدة أيام. ثم غلاه حتى صار شراباً كثيفاً، وسخّن البقايا في معوجة، وقطّر المزيج عند درجة حرارة مرتفعة.
في إحدى ليالي عام 1669، أنتجت تجربة Brand شيئاً غير متوقع تماماً: مادة بيضاء شمعية تتوهج في الظلام وتشتعل تلقائياً في الهواء.
رواية Brand: "لاحظت أن شيئاً ما كان يتوهج في الوعاء المستقبل، وعندما أخرجته، وجدته مادة بيضاء شمعية تشع بضوئها الخاص ويمكن حفظها تحت الماء."
العملية: أجرى Brand، من دون أن يعلم، أول عزل للفسفور العنصري من خلال اختزال فوسفات العظام الموجودة في البول:
2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → P₄ + 6CaSiO₃ + 10CO
وفّرت المادة العضوية الموجودة في البول المتعفن الكربون اللازم لاختزال مركبات الفوسفات، فنتج بخار الفسفور الأبيض الذي تكثف في جهازه.
أحدث اكتشاف Brand ضجة في الأوساط العلمية الأوروبية. وبدا أن المادة المتوهجة تتحدى قوانين الطبيعة، مما أدى إلى اهتمام علمي وتكهنات خارقة للطبيعة في آن واحد.
Johann Kunckel (1676): أكد الكيميائي الألماني اكتشاف Brand وطوّر طريقة الإنتاج
Robert Boyle (1680): أعاد العالم الإنجليزي اكتشاف الفسفور بشكل مستقل وقدّمه إلى الجمعية الملكية
Gottfried Leibniz (1677): كتب الفيلسوف الشهير عن الفسفور بوصفه "مادة معجزة"
الصيغة السرية: أبقى Brand طريقته سراً في البداية، آملاً في تحقيق الربح من الاكتشاف. وباع كميات صغيرة من الفسفور بمبالغ هائلة، تعادل آلاف الدولارات لكل غرام بأسعار اليوم.
على الرغم من محاولات Brand الحفاظ على السرية، انتشرت معرفة إنتاج الفسفور تدريجياً في أوساط المجتمع العلمي الأوروبي.
صانع زجاج وكيميائي ألماني حسّن عملية Brand. نشر Kunckel أول وصف تفصيلي لتحضير الفسفور عام 1678، مما ساعد على ترسيخه بوصفه اكتشافاً كيميائياً مشروعاً لا حيلة خيميائية.
Robert Boyle (1627-1691)كيميائي إنجليزي وعضو مؤسس في الجمعية الملكية. اكتشف Boyle الفسفور بشكل مستقل عام 1680 وأجرى أول دراسة منهجية لخصائصه. وصاغ كثيراً من المصطلحات التي لا تزال مستخدمة حتى اليوم، وأثبت أن الفسفور عنصر كيميائي حقيقي.
Andreas Marggraf (1709-1782)كيميائي ألماني أثبت لأول مرة عام 1740 أن الفسفور يمكن استخراجه من العظام، وليس من البول فقط. جعل هذا الاكتشاف إنتاج الفسفور أكثر عملية وأقل إثارة للاشمئزاز.
ظلّت الطبيعة الحقيقية للفسفور غامضة لأكثر من قرن بعد اكتشافه. وقد واجه الكيميائيون الأوائل صعوبة في فهم خصائصه وتركيبه.
1680: أثبت Boyle أن الفسفور عنصر وليس مركباً
1740: اكتشف Marggraf الفسفور في العظام والأنسجة الحيوانية
1769: عزل Johan Gahn وCarl Wilhelm Scheele حمض الفوسفوريك
1777: أثبت Antoine Lavoisier أن الفسفور عنصر في نظامه الجديد للتسمية الكيميائية
1844: حدّد Jöns Jacob Berzelius الوزن الذري للفسفور
1865: بدأ أول إنتاج تجاري للفسفور في إنجلترا
أدى تطوير أعواد الثقاب الاحتكاكية في ثلاثينيات القرن التاسع عشر إلى خلق أول طلب تجاري كبير على الفسفور، مما قاد إلى إنتاجه على نطاق صناعي.
1827: اخترع John Walker أعواد الثقاب الاحتكاكية باستخدام الفسفور الأبيض
1845: اكتشف Anton von Schrötter الفسفور الأحمر، وهو أكثر أماناً لإنتاج أعواد الثقاب
1855: أُنشئت أول مصانع الفسفور في أوروبا وأمريكا
أزمة صحة العمال: تسببت مصانع أعواد الثقاب المصنوعة من الفسفور الأبيض في مرض "فك الفسفور"، وهو مرض عظمي مروّع أصاب العمال. وأدى ذلك إلى حملات دولية من أجل أعواد ثقاب أكثر أماناً مصنوعة من الفسفور الأحمر، وإلى الحظر النهائي لأعواد الثقاب المصنوعة من الفسفور الأبيض.
جاء إدراك الأهمية البيولوجية للفسفور تدريجياً من خلال أبحاث الكيمياء الحيوية في القرنين التاسع عشر والعشرين.
1869: عزل Friedrich Miescher مادة "النيوكليين" (DNA) من نوى خلايا الدم البيضاء الغنية بالفسفور
1919: حدّد Phoebus Levene الفسفور بوصفه مكوّناً أساسياً في بنية DNA
1929: اكتشف Karl Lohmann ATP (ثلاثي فوسفات الأدينوسين) بوصفه عملة الطاقة الخلوية
1953: كشفت بنية DNA التي توصّل إليها Watson وCrick عن دور الفسفور في المعلومات الوراثية
1961: فسّرت نظرية Peter Mitchell الكيميومسموزية تصنيع ATP بمشاركة الفسفور
من اكتشاف Brand العرضي في البول المتعفن إلى فهمنا الحديث للفسفور بوصفه العنصر الأساسي للحياة، تمثل هذه القصة إحدى أكثر الرحلات إثارة في تاريخ الكيمياء.
إرث Brand الذي لا يمكن تخيله: اكتشف التاجر من هامبورغ، الذي سعى إلى الذهب في البول، مصادفةً العنصر الذي يجعل كل أشكال الحياة ممكنة. يحتوي كل جزيء DNA، وكل عملية نقل لطاقة ATP، وكل عظم وسن على الفسفور، مما يجعل اكتشاف Hennig Brand عام 1669، على الأرجح، الاكتشاف الأكثر أهمية بيولوجياً في تاريخ البشرية.
الاستخدامات
الفسفور هو حرفياً عنصر الحياة، فهو ضروري للحمض النووي DNA، ونقل الطاقة عبر ATP، وتكوين العظام. تمتد استخداماته الصناعية من الزراعة إلى المواد المتقدمة، مما يجعله أحد أكثر العناصر أهمية من الناحية الاستراتيجية على الأرض.
الفسفور هو الحرف "P" في أسمدة NPK، وهو ضروري تماماً لنمو النباتات والأمن الغذائي العالمي. تستهلك الزراعة الحديثة 85% من الفسفور المستخرج، مما يدعم إنتاج الغذاء لـ 8 مليارات شخص.
إنتاج حمض الفوسفوريك: يُعالَج صخر الفوسفات (Ca₁₀(PO₄)₆F₂) بحمض الكبريتيك لإنتاج حمض الفوسفوريك (H₃PO₄)، وهو أساس أسمدة الفوسفات.
Ca₁₀(PO₄)₆F₂ + 10H₂SO₄ + 20H₂O → 10CaSO₄·2H₂O + 6H₃PO₄ + 2HF
أسمدة الفوسفات الرئيسيةالتأثير العالمي: تزيد أسمدة الفوسفات إنتاجية المحاصيل بنسبة 30-50%، مما يتيح الزراعة الحديثة المكثفة. ومن دون أسمدة الفسفور، لن يكفي الإنتاج الغذائي العالمي إلا لدعم نصف عدد السكان الحالي.
تؤدي مركبات الفسفور أدواراً أساسية في العمليات الحيوية، بدءاً من تخزين الطاقة وصولاً إلى نقل المعلومات الوراثية. وتستفيد الاستخدامات الطبية من هذه الأدوار الحيوية لأغراض علاجية.
تتيح الطبيعة التفاعلية للفسفور وكيمياؤه الفريدة استخدامات صناعية متنوعة، بدءاً من مثبطات اللهب وصولاً إلى معالجة أشباه الموصلات.
تعمل مثبطات اللهب القائمة على الفسفور من خلال آليات في الطور الغازي والطور المكثف معاً، مما يوفر حماية فائقة من الحرائق للبوليمرات والمنسوجات.
توفر مركبات الفسفور العضوية حماية من الضغط الشديد وخصائص مقاومة للتآكل في مواد التشحيم المستخدمة في السيارات والصناعة.
تؤدي مركبات الفسفور عالية النقاوة أدواراً حاسمة في تصنيع أشباه الموصلات والمواد الإلكترونية.
غاز الفوسفين (PH₃): مادة مطعِّمة من النوع N لرقائق السيليكون في تصنيع رقائق الحاسوب. تحل ذرات الفسفور محل السيليكون في الشبكة البلورية، فتوفّر إلكترونات حرة للتوصيل.
الغرس الأيوني: تخترق أيونات الفسفور المسرَّعة إلى 1-200 keV رقائق السيليكون، فتُنشئ توزيعات تطعيم مضبوطة بدقة للترانزستورات والثنائيات.
تجعل الخصائص البيروفورية للفسفور واحتراقه الشديد منه مادة قيّمة للتطبيقات العسكرية والمتخصصة.
يُستخدم الفسفور لبنةَ بناء أساسية للعديد من المواد الكيميائية المتخصصة في صناعات متنوعة.
يمسّ الفسفور كل جانب من جوانب حياة الإنسان، وغالبًا ما يكون ذلك بصورة غير مرئية، لكنه ضروري دائمًا. فمن الطعام الذي نأكله إلى التكنولوجيا التي نستخدمها، تتيح مركبات الفسفور أسلوب الحياة الحديث.
يُشكّل الفسفور العمود الفقري للمادة الوراثية، ويخزّن المعلومات الوراثية وينقلها
يخزّن ATP (أدينوسين ثلاثي الفوسفات) الطاقة ويطلقها لجميع العمليات الخلوية
يوجد 85% من فسفور الجسم في العظام على هيئة بلورات فوسفات الكالسيوم التي تمنحها القوة
تُشكّل الفوسفوليبيدات حواجز أغشية الخلايا، فتتحكم فيما يدخل إلى الخلايا وما يخرج منها
الاحتياج اليومي من الفسفور للبالغين
من وزن الجسم هو فسفور (نحو 1.4 رطل لدى البالغ المتوسط)
من فسفور الجسم مخزّن في العظام والأسنان
جزيء ATP يُعاد تدويره كل ثانية في كل خلية
يحتوي جسمك على نحو 780 غرامًا من الفسفور، وهي كمية تكفي لصنع 38,000 عود ثقاب آمن. وفي كل ثانية، تنشئ خلاياك 10 billion جزيء ATP وتفككها، فتُعيد تدوير وزن جسمك بالكامل من ATP كل يوم. ولولا الفسفور، لما وُجدت الحياة على الأرض بالشكل الذي نعرفه.
مصدره
1050 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 91% of elements
يشكل الفسفور نحو 0.1% من وزن القشرة الأرضية، ما يجعله العنصر الحادي عشر من حيث الوفرة. وعلى خلاف كثير من العناصر، لا يوجد الفسفور في الطبيعة أبدًا في صورة فلزية نقية بسبب شدة تفاعله، بل يوجد فقط في مركبات مؤكسدة.
يوجد الفسفور طبيعيًا في صورة معادن فوسفاتية، ولا سيما في تكوينات رسوبية نشأت في بيئات بحرية قديمة تراكمت فيها المواد العضوية وتحجرت على مدى ملايين السنين.
المصدر الأساسي لكل الفسفور المستخرج، وصيغتها العامة Ca₁₀(PO₄)₆(F,Cl,OH)₂:
الاحتياطيات العالمية: 70 مليار طن من الصخور الفوسفاتية التي تحتوي على معادن الأباتيت
تؤدي فضلات الطيور والخفافيش المتراكمة إلى تكوين رواسب غنية بالفسفور:
الأهمية التاريخية: كانت رواسب الغوانو في بيرو ذات قيمة كبيرة إلى درجة أنها تسببت في حرب المحيط الهادئ (1879-1884)
تتكون بفعل تجوية الفوسفات الأولية وتحولها:
يرجع أصل الفسفور الكوني إلى الأفران النووية للنجوم الضخمة خلال مراحلها التطورية الأخيرة. يتكون العنصر عبر عمليتي احتراق الأكسجين واحتراق السيليكون في لباب النجوم.
العملية الأولية: ²⁸Si + α → ³²S → ³¹P + p (انبعاث بروتون)
العملية الثانوية: ³⁰Si + p → ³¹P + γ (أشعة غاما)
عندما تنفجر النجوم الضخمة (>8 كتل شمسية) على هيئة مستعرات عظمى، فإنها تنثر الفسفور في أنحاء المجرة. ومن المثير للاهتمام أن إنتاج الفسفور يتطلب ظروفًا نجمية محددة جدًا، ما يجعله أحد العناصر «عنق الزجاجة» للحياة - وربما يحد من التطور البيولوجي في الكون.
الوفرة الكونية: يحتل الفسفور المرتبة 17 بين أكثر العناصر وفرة في الكون، بتركيز يبلغ حوالي 7 أجزاء في المليون في المادة النجمية.
تتركز رواسب الفوسفات في مناطق جيولوجية محددة، ما يؤدي إلى اعتماد استراتيجي على الموارد في الزراعة والصناعة العالميتين.
الاحتياطيات: 50 مليار طن (71% من الإجمالي العالمي)
التكوين: فوسفوريتات بحرية من العصر الطباشيري-الإيوسيني
التعدين: مجموعة OCP - أكبر منتج للفوسفات في العالم
الصينالاحتياطيات: 3.2 مليار طن
المواقع: مقاطعات يونان وقويتشو وسيتشوان
النوع: رواسب رسوبية بحرية
مصرالاحتياطيات: 2.8 مليار طن
الموقع: رواسب الفوسفوريت في وادي النيل
العمر: تكوينات من العصر الطباشيري
الولايات المتحدةالاحتياطيات: 1.1 مليار طن
الموقع الرئيسي: فلوريدا - تكوين بون فالي
المواقع الثانوية: كارولاينا الشمالية وأيداهو ويوتا
يتبع الفسفور دورة جيوكيميائية حيوية فريدة، فهو العنصر الغذائي الرئيسي الوحيد الذي يفتقر إلى مكوّن جوي مهم، ما يجعله عاملًا محتملًا محددًا للحياة على الأرض.
مدة الدورة: تستغرق دورة الفسفور الكاملة ملايين السنين، ما يجعلها أبطأ جميع الدورات الجيوكيميائية الحيوية.
تحتوي المحيطات على حوالي 88 مليار طن من الفسفور الذائب، ويوجد أساسًا في صورة أيونات الفوسفات (PO₄³⁻). تركز الكائنات البحرية الفسفور في أنسجتها، فتتكون رواسب غنية بالفوسفات عندما تموت.
ما قبل الكامبري (3.8-0.54 مليار سنة مضت): أول تراكم للفسفور في المحيطات البدائية
الكامبري (540-485 مليون سنة مضت): طورت الكائنات البحرية أصدافًا وهياكل عظمية، فبدأت دورة الفسفور الكبرى
البرمي (299-251 مليون سنة مضت): تكوّن تكوين فوسفوريا في غرب الولايات المتحدة
الطباشيري-الباليوجيني (145-23 مليون سنة مضت): تكوّن رواسب الفوسفوريت الرئيسية في شمال أفريقيا والشرق الأوسط
الميوسين (23-5 ملايين سنة مضت): أدى تكوين بون فالي في فلوريدا إلى إنشاء احتياطيات فوسفاتية رئيسية في الولايات المتحدة
ذروة الفسفور: يقدّر العلماء أن احتياطيات الصخور الفوسفاتية عالية الجودة قد تبلغ ذروتها بحلول 2030-2040، ما يخلق تحديات محتملة أمام الأمن الغذائي العالمي. وتُعد إعادة التدوير وتحسين الكفاءة أمرين حاسمين لإدارة الفسفور بصورة مستدامة.
التعامل
تختلف سلامة الفسفور اختلافًا كبيرًا باختلاف صورته. فبينما تُعد مركبات الفوسفات آمنة عمومًا وضرورية للحياة، فإن الفسفور العنصري، ولا سيما الفسفور الأبيض، شديد الخطورة للغاية ويتطلب بروتوكولات سلامة متخصصة.
درجة الاشتعال: 30°C (86°F) - يشتعل تلقائيًا في الهواء
متطلبات التخزين: يجب تخزينه تحت الماء أو في جو خامل
الجرعة السامة: قد تكون كمية لا تتجاوز 1mg/kg من وزن الجسم قاتلة
الآلية: يتداخل مع استقلاب الخلايا ويسبب فشلًا متعدد الأعضاء
⚠️ خطر فوري: يحترق الفسفور الأبيض عند 5000°F، ويخترق الجلد، ويستمر في الاحتراق داخل الأنسجة. اتصل بخدمات الطوارئ فورًا عند حدوث تعرض.
درجة الاشتعال: 260°C (500°F) - أكثر أمانًا بكثير من الفسفور الأبيض
السُمية: يُعد عمومًا غير سام بكميات صغيرة
التطبيقات: أعواد الثقاب الآمنة، ومثبطات اللهب، والألعاب النارية
الاحتياطات: تجنب استنشاق الغبار، وامنع التفريغ الساكن
الفوسفات الصالحة للاستهلاك الغذائي: معترف بها عمومًا على أنها آمنة (GRAS) من قِبل FDA
المدخول اليومي: يوصى للبالغين بكمية 700-1000mg من الفسفور
الحد الأعلى: 4000mg يوميًا (حد إجهاد الكلى)
الاستخدامات الطبية: المليّنات، ومضادات الحموضة، والمحاليل الوريدية - لها سجلات سلامة راسخة
حد التعرض المسموح وفق OSHA: 0.3 ppm (متوسط زمني مرجح لمدة 8 ساعات)
خطر مباشر على الحياة أو الصحة: 50 ppm (خطر مباشر على الحياة أو الصحة)
المخاطر: شديد السمية، قابل للاشتعال، وله رائحة شبيهة بالثوم
الاستخدامات: تطعيم أشباه الموصلات، والتبخير
الحماية: أجهزة تنفس مزودة بالهواء، وأنظمة كشف الغاز
حد التعرض المسموح وفق OSHA: 1 mg/m³ (متوسط زمني مرجح لمدة 8 ساعات)
التركيز: محاليل 85% هي الأكثر شيوعًا صناعيًا
المخاطر: يسبب تآكل الجلد والعينين والجهاز التنفسي
معدات الوقاية الشخصية المطلوبة: قفازات مقاومة للأحماض، وواقيات للوجه، ومآزر
المعادلة: بيكربونات الصوديوم للانسكابات
سلامة المبيدات: مثبطات لإنزيم الكولينستيراز - آلية عوامل عصبية
طرق التعرض: الامتصاص عبر الجلد، والاستنشاق، والابتلاع
الأعراض: صداع، وغثيان، وارتعاش العضلات، وضيق التنفس
الترياق: الأتروبين والبراليدوكسيم في الحالات الشديدة
الوقاية: معدات وقاية شخصية كاملة، وإجراءات إزالة التلوث
ملامسة الجلد: اغمر المنطقة في الماء فورًا؛ أزل الجسيمات المرئية بالملقط تحت الماء؛ غطِّها بضمادات مبللة
لا تفعل: تسمح للمنطقة المكشوفة بالجفاف؛ تستخدم علاجات قائمة على الزيت؛ تزيل الجسيمات في الهواء
ملامسة العينين: اغسلهما بكمية كبيرة من الماء لمدة 30+ دقيقة؛ اطلب عناية طبية فورية
الاستنشاق: أبعد المصاب عن مصدر التعرض؛ قدم العلاج بالأكسجين؛ انقله فورًا إلى مركز للحروق
الإخلاء: انقل المصاب من المنطقة الملوثة إلى الهواء النقي
إزالة التلوث: انزع الملابس الملوثة؛ اغسل الجلد بالماء والصابون
الإجراء الطبي: راقب حدوث وذمة رئوية متأخرة؛ قدم الرعاية الداعمة
الترياق: لا يوجد ترياق محدد؛ العلاج يركز على الأعراض
الجلد: اغسله بالماء لمدة 15+ دقيقة؛ انزع الملابس الملوثة
العينان: اغسلهما لمدة 30+ دقيقة؛ لا تستخدم محاليل المعادلة
الابتلاع: لا تحفز القيء؛ أعطِ الماء أو الحليب إذا كان المصاب واعيًا
الانسكابات: عادلها ببيكربونات الصوديوم؛ تجنب توليد الحرارة
• الفسفور الأبيض من أخطر المواد الكيميائية المعروفة - لا تتعامل معه إلا بعد تدريب متخصص
• إضافات الفوسفات الغذائية آمنة عند استخدامها وفق التعليمات
• تتطلب مركبات الفسفور الصناعية بروتوكولات سلامة محددة
• استشر دائمًا صحائف بيانات السلامة (SDS) قبل التعامل مع أي مركب من مركبات الفسفور
إجابات سريعة
فسفور (symbol P) is element 15 on the periodic table, a لافلز in period 3, group 15. Discovered by boiling down urine in search of gold, phosphorus glows in the dark and is written into every strand of your DNA. At room temperature it is a solid.
[Ne] 3s² 3p³, giving 3 occupied shells holding 2, 8, 5 electrons respectively. Its outer shell holds 5 electrons, which is what sets its bonding behaviour.فسفور melts at 317.3 K (44.2 °C) and boils at 553.7 K (280.6 °C).
The standard atomic weight of فسفور is 30.974 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
فسفور has a density of 1.823 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of فسفور is about 1.8× heavier.
فسفور has a Pauling electronegativity of 2.19. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
فسفور was discovered in 1669 by Hennig Brand. It is named after greek phosphoros, "light-bearer".
فسفور makes up about 0.11% of the Earth's crust — common enough to be mined at scale.