ما هو أكسجين؟
أكسجين (رمزه O) هو العنصر 8 في الجدول الدوري، وينتمي إلى لافلز في الدورة 2 والمجموعة 16. العنصر الذي يصدّئ الحديد ويحرق الوقود ويبقيك حياً — وهو أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية. في درجة حرارة الغرفة، يكون غازاً.
O · العنصر 8 · لافلز
العنصر الذي يصدّئ الحديد ويحرق الوقود ويبقيك حياً — وهو أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية.
البنية
ليس مخططًا لنقاط على حلقات — بل عينة مونتِ كارلو من كثافة الاحتمال الفعلية |ψ|² لكل غلاف فرعي مشغول. اسحب للتدوير. يشير الأزرق والبنفسجي إلى الإشارتين المتعاكستين لدالة الموجة، وهذا ما يجعل الترابط ممكنًا.
القيم المقاسة
يوضح كل شريط موضع أكسجين بين جميع العناصر الـ118 بالنسبة إلى تلك الخاصية.
المصادر: الأوزان الذرية القياسية لـ IUPAC لعام 2021 · دليل CRC للكيمياء والفيزياء · NIST. القيم المعلّمة بـ ~ متوقعة وليست مقاسة.
الحجم، وفق المقياس
نصف القطر 60 pm — أي 0.06 nm، ولذلك فإن نحو 8.33 مليون ذرة منها متجاورة ستغطي ملليمترًا واحدًا.
المدى الحراري
يكون أكسجين سائلًا ضمن مجال 36 K، من 54 K إلى 90 K.
القصة
أكسجين هو ثالث أكثر العناصر وفرةً في الكون، وأكثر العناصر وفرةً في القشرة الأرضية، إذ يشكّل حول 21% من غلافنا الجوي وما يقارب 50% من كتلة الكوكب. وهذا الغاز الشديد التفاعل، عديم اللون والرائحة، ضروري تماماً لمعظم أشكال الحياة على الأرض من خلال عملية التنفس الخلوي.
اكتشف كارل فيلهلم شيله وجوزيف بريستلي الأكسجين بشكل مستقل في سبعينيات القرن الثامن عشر، فأحدث ثورةً في فهمنا للاحتراق والتنفس. ويعكس اسمه، المشتق من الكلمتين اليونانيتين "oxys" (حمض) و"genes" (مُنتِج)، اعتقاد أنطوان لافوازييه الخاطئ بأن جميع الأحماض تحتوي على الأكسجين.
معلومة طريفة: أنتجت البكتيريا الزرقاء القديمة معظم الأكسجين الذي نتنفسه اليوم من خلال البناء الضوئي على مدى مليارات السنين، فغيّرت الغلاف الجوي للأرض تغييراً جوهرياً ومكّنت الحياة المعقدة من التطور.يوجد الأكسجين في عدة متآصلات، ويُعد ثنائي الأكسجين (O₂) الشكل الذي نتنفسه، بينما تُكوّن الأوزون (O₃) الطبقة الواقية في طبقة الستراتوسفير. ويدعم الأكسجين في الصناعة عمليات الاحتراق وإنتاج الفولاذ، ويُستخدم عاملاً مؤكسداً في عدد لا يُحصى من التفاعلات الكيميائية.
من الماء الذي نشربه (H₂O) إلى المعادن الموجودة في القشرة الأرضية، يُكوّن الأكسجين مركبات مع جميع العناصر الأخرى تقريباً، مما يجعله أساسياً في الكيمياء وعلم الأحياء والجيولوجيا. ويمنح التكوين الإلكتروني الفريد للأكسجين تفاعليته المميزة وقدرته على تكوين روابط مزدوجة، وهي أمور حاسمة للكيمياء العضوية وعمليات الحياة.
الاستخدامات
أكبر استخدام صناعي للأكسجين هو في تصنيع الفولاذ، حيث يحسّن الكفاءة والجودة بدرجة كبيرة:
يعمل الأكسجين عاملَ أكسدةٍ أساسياً في العديد من العمليات الصناعية:
أحدث الأكسجين تحولاً في تصنيع الورق من خلال التبييض الصديق للبيئة:
تنظف التقنيات القائمة على الأكسجين المياه وتقلّل التلوث:
الأكسجين السائل (LOX) هو مؤكسد الصواريخ الأكثر استخداماً:
يحسّن احتراق الأكسجين كفاءة إنتاج الزجاج وجودته:
مصدره
461000 mg/kg من القشرة الأرضية · أوفر من 100% من العناصر
الأكسجين هو ثالث أكثر العناصر وفرةً في الكون، إذ يشكّل تقريباً 1% من جميع الذرات. ويتكوّن أساساً من خلال التخليق النووي النجمي في النجوم الضخمة:
تكوّن الأكسجين في نظامنا الشمسي قبل حوالي 4.6 مليار سنة من الانهيار الجاذبي لسحابة جزيئية غنية بالأكسجين.
يحتوي الغلاف الجوي للأرض على 20.946% من الأكسجين من حيث الحجم، ما يجعله ثاني أكثر غازات الغلاف الجوي وفرةً بعد النيتروجين. ويحتوي هذا الخزان الهائل على حوالي 1.2 × 10¹⁵ طن من غاز الأكسجين.
حقيقة مدهشة: الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي كله تقريباً ذو أصل حيوي - أنتجته الكائنات الحية التي تقوم بالبناء الضوئي على مدى مليارات السنين. وقد غيّر حدث الأكسدة العظيم قبل 2.4 مليار سنة غلاف الأرض الجوي تغييراً جوهرياً.تتضمن دورة الأكسجين في الغلاف الجوي تبادلاً مستمراً بين:
يهيمن الأكسجين على قشرة الأرض، إذ يشكّل حوالي 46.1% من حيث الكتلة، ما يجعله أكثر العناصر وفرةً في الأرض الصلبة. وتشمل المعادن الرئيسية الحاملة للأكسجين:
يحتوي الماء (H₂O) على 88.8% من الأكسجين من حيث الكتلة، ما يجعل الغلاف المائي للأرض خزاناً هائلاً للأكسجين:
تعتمد النظم البيئية المائية على مستويات الأكسجين المذاب (DO):
الكائنات التي تقوم بالبناء الضوئي هي المصدر النهائي لأكسجين الأرض:
يوجد الأكسجين في جميع أنحاء النظام الشمسي والكون:
التعامل
يسبب دور الأكسجين في الاحتراق مخاطر جسيمة على السلامة:
تدابير السلامة الخاصة بالأكسجين المضغوط:
يتطلب إعطاء الأكسجين في الرعاية الصحية مراقبة دقيقة:
معايير OSHA والجهات التنظيمية الخاصة بالأكسجين في مكان العمل:
يُسبب الأكسجين السائل (LOX) عند -183°C مخاطر إضافية:
إجراءات الطوارئ لحوادث الأكسجين:
الأثر البيئي وإدارة النفايات:
لوائح DOT الخاصة بنقل الأكسجين:
إجابات سريعة
أكسجين (رمزه O) هو العنصر 8 في الجدول الدوري، وينتمي إلى لافلز في الدورة 2 والمجموعة 16. العنصر الذي يصدّئ الحديد ويحرق الوقود ويبقيك حياً — وهو أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية. في درجة حرارة الغرفة، يكون غازاً.
[He] 2s² 2p⁴، ويشغل 2 مستويين من مستويات الطاقة بتوزيع 2, 6. يحتوي غلافه الخارجي على 6 إلكتروناتٍ، وهذا ما يحدد سلوكه في الترابط.ينصهر أكسجين عند 54.4 K (-218.8 °C) ويغلي عند 90.2 K (-182.9 °C).
تبلغ الكتلة الذرية القياسية لـ أكسجين 15.999 u. وهذا متوسط موزون لنظائره الموجودة طبيعياً، ولذلك نادراً ما يكون عدداً صحيحاً.
أكسجين غاز في درجة حرارة الغرفة؛ وتبلغ كثافته نحو 1.429 g/L عند 0 °C وضغط 1 atm — وهو أثقل من الهواء تقريباً.
تبلغ كهروسلبية أكسجين وفق مقياس باولنغ 3.44. ويتراوح المقياس من 0.70 (الفرانسيوم، الأقل ميلاً إلى جذب الإلكترونات) إلى 3.98 (الفلور، الأكثر ميلاً). تعني قيمة كهذه الارتفاع أنه يميل إلى جذب الإلكترونات بعيدًا عن كل ما يرتبط به تقريبًا.
اكتُشف أكسجين في 1774 على يد Joseph Priestley and Carl Wilhelm Scheele. سُمّي على اسم اليونانية oxys + genes، «مكوّن الأحماض».
يشكّل أكسجين حوالي 46.1% من قشرة الأرض — وهو أحد أكثر العناصر وفرةً.