氧是什么?
氧(符号O)是元素周期表中的第8号元素,属于2周期16族的非金属。 使铁生锈、燃料燃烧并维持你生命的元素——也是地壳中含量最丰富的元素。 在室温下为气态。
结构
这不是环上点阵图,而是对每个已占据亚层的实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。
测量值
每个条形图显示氧在全部118种元素中该属性所处的位置。
来源:IUPAC 2021标准原子量、CRC《化学与物理手册》、NIST。标有~的数值为预测值,而非测量值。
尺寸,按比例显示
半径60 pm——即0.06 nm,因此大约8.33百万个这样的原子并排起来才有一毫米长。
温度范围
氧在36 K的范围内呈液态,温度从54 K到90 K。
背后的故事
氧是宇宙中含量第三丰富的元素,也是地壳中含量最丰富的元素,约占大气的21%,接近地球质量的50%。这种高反应性、无色、无味的气态物质通过细胞呼吸过程,对地球上的大多数生命形式都至关重要。
氧由卡尔·威廉·舍勒和约瑟夫·普利斯特里于18世纪70年代分别独立发现,彻底改变了我们对燃烧和呼吸的认识。它的名称源自希腊语“oxys”(酸)和“genes”(产生者),反映了安托万·拉瓦锡关于所有酸都含有氧的错误认识。
趣味事实:我们今天呼吸的氧气主要由古代蓝细菌在数十亿年间通过光合作用产生,从根本上改变了地球大气,并使复杂生命得以进化。氧以多种同素异形体存在,其中双氧(O₂)是我们呼吸的形式,而臭氧(O₃)在平流层中形成保护层。在工业上,氧支持燃烧过程和钢铁生产,并在无数化学反应中充当氧化剂。
从我们饮用的水(H₂O)到地壳中的矿物,氧几乎能与其他每一种元素形成化合物,因此它是化学、生物学和地质学的基础。氧独特的电子构型赋予了它特有的反应性以及形成双键的能力,这对有机化学和生命过程至关重要。
用途
氧气最大的工业用途是在钢铁制造中,它能显著提高效率和质量:
氧气在众多工业过程中充当关键的氧化剂:
氧气通过环保漂白技术革新了造纸制造:
以氧气为基础的技术能够净化水质并减少污染:
液态氧(LOX)是使用最广泛的火箭氧化剂:
氧气燃烧可提高玻璃生产的效率和质量:
来源
地壳中含量为461000 mg/kg · 比100%的元素更丰富
氧是宇宙中丰度第三高的元素,约占所有原子的1%。它主要通过大质量恒星中的恒星核合成形成:
我们太阳系中的氧约在46亿年前由富氧分子云的引力坍缩形成。
地球大气按体积计含有20.946%的氧,仅次于氮,是大气中丰度第二高的气体。这个巨大的储库约含有1.2 × 10¹⁵吨氧气。
惊人事实:大气中的氧几乎全部来自生物——由光合生物经过数十亿年产生。24亿年前的大氧化事件从根本上改变了地球大气。大气氧循环涉及以下各部分之间的持续交换:
氧在地球地壳中占主导地位,按重量计约占46.1%,因此是固态地球中丰度最高的元素。主要的含氧矿物包括:
水(H₂O)按质量计含有88.8%的氧,使地球水圈成为巨大的氧储库:
水生生态系统依赖溶解氧(DO)水平:
光合生物是地球氧气的最终来源:
氧遍布太阳系和宇宙:
处理
氧气在燃烧中的作用会造成严重的安全风险:
压缩氧气安全措施:
医疗机构使用氧气时需要仔细监测:
OSHA关于工作场所氧气的法规和标准:
-183°C的液态氧(LOX)会带来额外危险:
氧气事故的应急程序:
环境影响和废物管理:
DOT关于氧气运输的规定:
快速解答
氧(符号O)是元素周期表中的第8号元素,属于2周期16族的非金属。 使铁生锈、燃料燃烧并维持你生命的元素——也是地壳中含量最丰富的元素。 在室温下为气态。
[He] 2s² 2p⁴,共有2个已占据的电子层,电子分布为2, 6。 它的最外层有6个电子,这决定了它的成键行为。氧在54.4 K(-218.8 °C)熔化,在90.2 K(-182.9 °C)沸腾。
氧的标准原子量为15.999 u。这是其自然存在的同位素的加权平均值,因此通常不是整数。
氧在室温下为气态;在0 °C和1 atm下,其密度约为1.429 g/L,大致比空气重。
氧的鲍林电负性为3.44。该标度范围为0.70(钫,吸引电子能力最弱)至3.98(氟,吸引电子能力最强)。 如此高的数值意味着,它倾向于从几乎所有与之成键的物质中吸引电子。
氧由Joseph Priestley and Carl Wilhelm Scheele于1774年发现。 它以希腊语oxys+genes,意为“形成酸的”命名。
氧约占地壳的46.1%——它是地球上含量最丰富的元素之一。