Outil 04
Choisissez de deux à quatre éléments et lisez leurs propriétés côte à côte. Chaque barre est mise à l’échelle sur les 118 éléments, si bien qu’une valeur inhabituelle saute aux yeux.
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Choisissez jusqu’à quatre éléments. Chaque barre est mise à l’échelle par rapport aux 118 éléments, afin de voir d’un coup d’œil lequel est atypique.
| Propriété | Na | K |
|---|---|---|
| Rayon atomique pm | 186 | 227 |
| Énergie d’ionisation kJ/mol | 495,9 | 418,7 |
En descendant le groupe 1, l’électron externe est plus loin du noyau : le potassium a le plus grand rayon atomique et la plus faible première énergie d’ionisation.
Ouvrir cet exemple dans l’outil| Propriété | F | Cl |
|---|---|---|
| Électronégativité | 3,98 | 3,16 |
| Affinité électronique kJ/mol | 328 | 348,3 |
Le fluor est l’élément le plus électronégatif, mais le chlore libère plus d’énergie en captant un électron : son affinité électronique est plus élevée.
Ouvrir cet exemple dans l’outil| Propriété | Cu | Ag | Au |
|---|---|---|---|
| Masse volumique g/cm³ | 8,96 | 10,501 | 19,32 |
| Énergie d’ionisation kJ/mol | 745,8 | 731,4 | 890,6 |
La masse volumique augmente en descendant le groupe 11, mais l’or rompt la tendance de l’énergie d’ionisation : des effets relativistes rapprochent son électron 6s du noyau, si bien que l’arracher demande plus d’énergie que pour l’argent.
Ouvrir cet exemple dans l’outilLes valeurs proviennent des mêmes données que le reste du site. Chaque barre montre où se situe une valeur entre la plus basse et la plus haute des 118 éléments : une barre courte signifie faible pour tout le tableau, pas seulement parmi vos choix. La valeur mise en évidence dans chaque ligne est la plus élevée parmi les éléments choisis.
Sous les chiffres, des lignes de texte comparent la famille, le bloc, la période et le groupe, la configuration électronique, les états d’oxydation et l’année de découverte. Chaque élément renvoie à sa propre page.
Grammes par mole et composition en pourcentage pour toute formule, tout ion ou toute substance courante.
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