Struktur
Kein Diagramm aus Punkten auf Ringen — eine Monte-Carlo-Stichprobe der tatsächlichen Wahrscheinlichkeitsdichte |ψ|² für jede besetzte Unterschale. Ziehen Sie, um die Ansicht zu drehen. Blau und Violett kennzeichnen entgegengesetzte Vorzeichen der Wellenfunktion, wodurch Bindungen möglich werden.
Gemessene Werte
Jeder Balken zeigt, wo Rhodium bei dieser Eigenschaft unter allen 118 Elementen steht.
Quellen: IUPAC 2021 Standard-Atomgewichte · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Werte mit ~ sind vorhergesagt und nicht gemessen.
Größe, maßstabsgetreu
Radius 134 pm — das entspricht 0,134 nm; etwa 3,73 Millionen davon nebeneinander würden einen Millimeter überspannen.
Temperaturbereich
Rhodium ist über einen Bereich von 1731 K flüssig, von 2237 K bis 3968 K.
Wo es steht
Die Geschichte
Das nach Gewicht teuerste Edelmetall der Erde und der Grund, warum die Abgase Ihres Autos nicht giftig sind.
Die Entdeckung von Rhodium im Jahr 1803 stellt eine der methodischsten Untersuchungen in der Geschichte der Chemie dar. Sie wurde von William Hyde Wollaston in London durchgeführt. Wollastons systematische Analyse von Platinerzen führte ihn dazu, innerhalb eines einzigen Jahres nicht nur ein, sondern zwei neue Elemente zu identifizieren – Rhodium und Palladium – und erweiterte damit grundlegend unser Verständnis der Metalle der Platingruppe.
Wollastons Untersuchung begann aus kommerziellen Beweggründen. Als Partner eines Unternehmens, das Platin für industrielle Zwecke raffinierte, musste er alle Bestandteile des Rohplatinerzes verstehen, um die Extraktionsverfahren zu optimieren. Der hohe Wert von Platin rechtfertigte den umfangreichen chemischen Aufwand, der erforderlich war, um die verschiedenen enthaltenen Metalle zu trennen und zu reinigen.
Wollaston arbeitete mit Rohplatin aus Südamerika, hauptsächlich aus Kolumbien, und setzte die fortschrittlichsten verfügbaren Methoden der analytischen Chemie ein. Er löste das Erz in Königswasser (einer Mischung aus Salpetersäure und Salzsäure) und verwendete systematische Fällungs- und Kristallisationsverfahren, um die verschiedenen metallischen Bestandteile zu trennen.
Nachdem er Platin, Gold und andere bekannte Metalle entfernt hatte, blieb Wollaston ein dunkelroter Rückstand, der sich einer Identifizierung widersetzte. Durch sorgfältige chemische Analyse stellte er fest, dass dieser Rückstand mindestens ein unbekanntes Element mit Eigenschaften enthielt, die sich von denen jedes bekannten Metalls unterschieden.
Wollastons Durchbruch gelang, als er den Rückstand mit Natriumhydroxid behandelte und dabei ein Salz erzeugte, das in wunderschönen rosaroten Kristallen auskristallisierte. Anschließend reduzierte er dieses Salz bei hoher Temperatur mit gasförmigem Wasserstoff und erhielt das reine Metall als silbrig-weißes Pulver, das eine bemerkenswerte chemische Trägheit zeigte.
Die charakteristische rosarote Farbe der Rhodiumverbindungen inspirierte Wollaston dazu, das Element nach dem griechischen Wort „rhodon“ zu benennen, das Rose bedeutet. Diese Wahl bezog sich auf das auffälligste sichtbare Merkmal des Elements und unterschied es von den anderen Metallen der Platingruppe, die typischerweise farblose oder blass gefärbte Verbindungen bildeten.
Wollaston präsentierte seine Ergebnisse 1804 der Royal Society of London und legte detaillierte chemische Belege für die Existenz des neuen Elements vor. Seine Abhandlung enthielt umfassende Analysen der Rhodiumverbindungen, ihrer Herstellungsmethoden und ihrer charakteristischen Eigenschaften.
Die wissenschaftliche Gemeinschaft akzeptierte Wollastons Entdeckung bereitwillig, da sie auf seiner äußerst sorgfältigen experimentellen Arbeit und seinem Ruf für Genauigkeit beruhte. Andere Chemiker konnten seine Ergebnisse erfolgreich reproduzieren und bestätigten damit die Existenz und Eigenschaften von Rhodium. Die Entdeckung stärkte die Glaubwürdigkeit der damals entstehenden Erkenntnis, dass Platinerze mehrere voneinander verschiedene Elemente und nicht lediglich Legierungen bekannter Metalle enthielten.
Wollastons Entdeckung erfolgte während des Zeitalters der Entdeckungen in der Chemie, als verbesserte Analysemethoden die Identifizierung zahlreicher neuer Elemente ermöglichten. Seine Arbeiten zu den Metallen der Platingruppe leisteten einen bedeutenden Beitrag zur Entwicklung des Periodensystems und zum Verständnis der Atomtheorie.
Die Entdeckung hatte auch unmittelbare praktische Auswirkungen. Das Verständnis der Eigenschaften von Rhodium half bei der Optimierung von Raffinationsverfahren für Platin und führte schließlich zur Verwendung von Rhodium in speziellen Anwendungen, die eine extreme chemische Beständigkeit erfordern.
Heute dient Wollastons systematischer Ansatz zur Analyse von Platinerz als Vorbild für die moderne analytische Chemie. Seine Entdeckung von Rhodium erwies sich als entscheidend für die Entwicklung von Katalysatoren für Fahrzeuge, die einen sauberen Verkehr ermöglichen, und machte seine Detektivarbeit aus dem 19. Jahrhundert zu einem wichtigen Beitrag zum Umweltschutz im 21. Jahrhundert.
Die von Wollaston entwickelte strenge Methodik zur Identifizierung neuer Elemente in komplexen Gemischen beeinflusst die moderne Materialwissenschaft und hilft Forschern, neue Materialien mit maßgeschneiderten Eigenschaften für fortschrittliche Technologien zu entdecken.
Anwendungen
Rhodium ist das wertvollste und strategisch bedeutendste Metall der Platingruppe und erzielt Preise von über $20,000 pro Unze. Seine einzigartigen katalytischen Eigenschaften und seine extreme Korrosionsbeständigkeit machen es für die moderne Zivilisation unverzichtbar, insbesondere bei der Abgasreinigung von Fahrzeugen und in der chemischen Herstellung.
Die Automobilindustrie verbraucht etwa 85% der weltweiten Rhodiumproduktion und macht es damit zum Kernstück der Fahrzeugabgasreinigung. Rhodiums außergewöhnliche Fähigkeit, die Reduktion von Stickoxiden (NOₓ) in Dreiwegekatalysatoren zu katalysieren, hat keinen praktikablen Ersatz, sodass jedes benzinbetriebene Fahrzeug von diesem äußerst seltenen Element abhängig ist.
In Katalysatoren ermöglicht Rhodium die Umwandlung schädlicher Stickoxide in unschädlichen Stickstoff und Sauerstoff bei den hohen Temperaturen und wechselnden Bedingungen in Fahrzeugabgassystemen. Ein typisches Auto enthält 1-2 Gramm Rhodium, während größere SUVs und Lastwagen bis zu 7 Gramm enthalten können. Allein diese Anwendung verhindert jährlich Millionen Tonnen NOₓ-Emissionen.
Der weltweite Trend zu strengeren Emissionsnormen steigert die Rhodium-Nachfrage, da Hersteller mehr Katalysatormaterial verwenden müssen, um die Vorschriften einzuhalten. Euro 6, EPA Tier 3 und vergleichbare Normen weltweit sorgen trotz fortlaufender Bemühungen, die Beladung durch ein verbessertes Katalysatordesign zu reduzieren, für ein kontinuierliches Wachstum des Rhodiumverbrauchs.
Die chemische Herstellung ist für die Produktion wichtiger Materialien auf Rhodiumkatalysatoren angewiesen. Das Monsanto-Essigsäureverfahren verwendet Katalysatoren auf Rhodiumbasis zur Herstellung von Essigsäure, einer wichtigen Industriechemikalie für Kunststoffe, synthetische Fasern und die Lebensmittelkonservierung. Dieses einzelne Verfahren verbraucht jährlich mehrere Tonnen Rhodium.
Hydroformylierungsreaktionen nutzen Rhodiumkatalysatoren, um Alkene in Aldehyde umzuwandeln, die als wichtige Zwischenprodukte für die Herstellung von Weichmachern, Reinigungsmitteln und synthetischen Schmierstoffen dienen. Rhodiums hohe Selektivität und Aktivität unter milden Bedingungen machen diese Verfahren wirtschaftlich nutzbar.
Die pharmazeutische Industrie nutzt die rhodiumkatalysierte asymmetrische Synthese, um chirale Arzneimittel mit präziser molekularer Händigkeit herzustellen. Diese Fähigkeit ermöglicht die Produktion wirksamerer Medikamente mit weniger Nebenwirkungen, da die korrekte molekulare Ausrichtung häufig die therapeutische Aktivität bestimmt.
Elektrische Kontakte in kritischen Anwendungen nutzen Rhodiums Kombination aus niedrigem elektrischem Widerstand, Korrosionsbeständigkeit und mechanischer Haltbarkeit. Luft- und Raumfahrtsysteme, militärische Elektronik und industrielle Steuerungssysteme sind auf rhodiumbeschichtete Kontakte angewiesen, die jahrzehntelang ohne Wartung zuverlässig funktionieren müssen.
Hochtemperaturlegierungen mit Rhodium werden in den anspruchsvollsten Anwendungen eingesetzt. Turbinenschaufeln in Düsentriebwerken und Anlagen zur Stromerzeugung verwenden rhodiumhaltige Superlegierungen, die bei Temperaturen von über 1000°C ihre Festigkeit bewahren und Oxidation widerstehen.
Laborgeräte nutzen Rhodiums chemische Inertheit in Analytikelektroden und Reaktionsgefäßen. Massenspektrometer, Gaschromatografen und andere Präzisionsinstrumente sind auf Rhodiumkomponenten angewiesen, die Proben nicht verunreinigen und sich im Laufe der Zeit nicht zersetzen.
Optische Anwendungen nutzen Rhodiums reflektierende Eigenschaften in Spezialspiegeln und optischen Beschichtungen für Systeme mit UV- und sichtbarem Licht. Zu diesen Anwendungen gehören Satelliteninstrumente, medizinische Geräte und fortschrittliche Fertigungsanlagen, die eine präzise optische Leistung erfordern.
Die Forschung zur Brennstoffzellentechnologie untersucht Rhodiums Potenzial in Energiesystemen der nächsten Generation. Obwohl Kostenbeschränkungen eine breite Nutzung begrenzen, könnten Rhodiums katalytische Eigenschaften effizientere Wasserstoffbrennstoffzellen für mobile und stationäre Energieanwendungen ermöglichen.
Die Forschung zur Krebsbehandlung untersucht Rhodiumkomplexe als Chemotherapeutika, die bestimmte Krebszelltypen angreifen und dabei die Schädigung gesunden Gewebes minimieren. Erste Ergebnisse deuten darauf hin, dass Medikamente auf Rhodiumbasis Vorteile gegenüber den derzeit eingesetzten Behandlungen auf Platinbasis bieten könnten.
Jedes Mal, wenn Sie Ihr Auto starten, sind Sie auf Rhodium im Katalysator angewiesen, um schädliche Stickstoffoxide in harmlose gasförmige Stoffe umzuwandeln. Dieser unsichtbare, aber entscheidende Prozess ermöglicht es modernen Fahrzeugen, Emissionsstandards einzuhalten und gleichzeitig Leistung und Kraftstoffeffizienz zu gewährleisten.
Das Rhodium im Abgassystem Ihres Autos arbeitet kontinuierlich bei Temperaturen über 400°C und verarbeitet täglich Tausende Kubikfuß Abgase. Ohne Rhodium wäre die Luftqualität in Städten deutlich schlechter, und viele Städte wären aufgrund von Smog und den Auswirkungen auf die Atemwegsgesundheit unbewohnbar.
Hochwertiger Schmuck wird rhodiniert, um eine brillante, anlaufbeständige weiße Oberfläche zu erzeugen. Schmuck aus Weißgold wird typischerweise rhodiniert, um sein Aussehen und seine Haltbarkeit zu verbessern. Diese Beschichtung sorgt für eine spiegelähnliche Oberfläche, die Kratzern widersteht und ihren Glanz über Jahre bewahrt.
Hochwertige Füllfederhalter verfügen häufig über rhodinierte Federn und Zierelemente, die Schönheit, Korrosionsbeständigkeit und ein besonders gleichmäßiges Schreibgefühl verbinden. Die Rhodiumbeschichtung sorgt dafür, dass der Füllfederhalter sein Aussehen und seine Leistungsfähigkeit über Jahrzehnte hinweg bewahrt.
Luxusuhren verwenden Rhodiumbeschichtungen auf Gehäusen, Armbändern und internen Komponenten. Die Beschichtung bietet sowohl ästhetische als auch funktionale Vorteile, schützt die darunterliegenden Metalle vor Korrosion und bewahrt gleichzeitig präzise mechanische Toleranzen.
Anlagen für die chemische Verarbeitung in pharmazeutischen, petrochemischen und spezialchemischen Betrieben nutzen die außergewöhnliche Korrosionsbeständigkeit von Rhodium. Reaktionsbehälter, Wärmetauscher und Rohrleitungssysteme verwenden rhodiumhaltige Legierungen, um die aggressivsten chemischen Umgebungen sicher zu bewältigen.
Ausrüstung für die Glasherstellung enthält Rhodiumkomponenten, die bei Temperaturen über 1000°C mit geschmolzenem Glas in Kontakt kommen. Die Beständigkeit von Rhodium gegen Glaskorrosion und seine Fähigkeit, bei extremen Temperaturen die strukturelle Integrität zu bewahren, machen es bei der Herstellung von hochwertigem optischem Glas und Glasfasern unersetzlich.
Elektrische Kontakte mit hoher Zuverlässigkeit in kritischen Systemen werden rhodiniert, um eine gleichbleibende Leistung sicherzustellen. Steuerungssysteme für Stromnetze, Flugzeugelektronik und medizinische Geräte sind auf rhodinierte Kontakte angewiesen, die über Jahre ohne Wartung fehlerfrei funktionieren müssen.
Präzisionsinstrumente wie Analysenwaagen, Messgeräte und wissenschaftliche Ausrüstung verwenden Rhodiumkomponenten wegen ihrer Maßbeständigkeit und Widerstandsfähigkeit gegenüber Umwelteinflüssen. Diese Anwendungen ermöglichen genaue Messungen, die für Fertigung, Forschung und Qualitätskontrolle entscheidend sind.
Turbinenmotoren von Flugzeugen enthalten Rhodium in Temperaturfühlelementen und Hochtemperaturlegierungen. Diese Komponenten müssen unter extremen Bedingungen zuverlässig funktionieren, da ein Ausfall katastrophale Folgen haben könnte.
Komponenten von Kernreaktoren nutzen die Neutronenabsorptionseigenschaften und die Korrosionsbeständigkeit von Rhodium in Steuerungssystemen und Strukturmaterialien. Diese Anwendungen erfordern Materialien, die ihre Eigenschaften unter intensiver Strahlung und korrosiven Bedingungen bewahren.
Woher es stammt
0,001 mg/kg der Erdkruste · häufiger als 32 % der Elemente
Rhodium gehört zu den seltensten Elementen der Erde. Die durchschnittliche Häufigkeit in der Erdkruste beträgt nur 0.0002 Teile pro Million (0.2 ppb). Diese außergewöhnliche Knappheit bedeutet, dass Rhodium ungefähr 50,000-mal seltener als Gold ist. Um nur eine Unze Rhodium zu gewinnen, müssen Bergleute etwa 500 Millionen Tonnen typisches Krustengestein verarbeiten. Das verdeutlicht, warum Rhodium einen derart hohen Preis erzielt.
Südafrika beherrscht die weltweite Rhodiumproduktion und kontrolliert über den Bushveld-Komplex ungefähr 80% des globalen Angebots. Diese gewaltige geologische Formation erstreckt sich über 65,000 Quadratkilometer und enthält die weltweit größten bekannten Rhodiumreserven, die in bestimmten Schichten konzentriert sind, welche sich vor mehr als 2 Milliarden Jahren gebildet haben.
Das Merensky-Riff und das UG2-Riff im Bushveld-Komplex stellen die beiden wichtigsten rhodiumführenden Horizonte dar. Diese dünnen Schichten sind typischerweise nur 1-3 Meter mächtig und enthalten Rhodiumkonzentrationen, die 1000-mal höher sind als im umgebenden Gestein. Die präzisen geologischen Bedingungen, unter denen diese angereicherten Zonen entstanden, wurden nirgendwo sonst auf der Erde wiederholt.
Die Region Norilsk in Russland ist die einzige weitere bedeutende Rhodiumquelle und trägt etwa 10% zur weltweiten Produktion bei. Das raue arktische Klima und die erforderliche komplexe Erzverarbeitung machen die Gewinnung äußerst schwierig und teuer.
Die extreme Seltenheit von Rhodium ist auf seine stark siderophile Natur zurückzuführen – es bindet sich bevorzugt an Eisen und andere Metalle, die sich während der Entstehung des Planeten im Erdkern konzentrierten. Das heute zugängliche Rhodium gelangte durch seltene geologische Prozesse an die Oberfläche: gewaltige Vulkanausbrüche, die Material aus dem tiefen Erdmantel nach oben brachten, sowie Meteoriteneinschläge, die Kernmaterial neu verteilten.
Die Bildung von Rhodiumlagerstätten erforderte außergewöhnliche geologische Ereignisse. Der Bushveld-Komplex entstand, als gewaltige Magmamengen in die Erdkruste eindrangen und sehr langsam abkühlten. Dadurch konnten sich verschiedene Metalle trennen und in bestimmten Schichten konzentrieren. Dieser über Millionen von Jahren ablaufende Prozess schuf die weltweit bedeutendsten Lagerstätten der Platingruppenmetalle.
Rhodium kommt in der Natur niemals allein vor, sondern begleitet stets andere Platingruppenmetalle in komplexen Sulfiderzen. Typische rhodiumführende Erze enthalten Platin, Palladium, Ruthenium, Iridium und Osmium sowie unedle Metalle wie Nickel und Kupfer.
Die Komplexität des Gewinnungsprozesses trägt zu den hohen Kosten von Rhodium bei. Bei der Herstellung einer Unze Rhodium entstehen als Nebenprodukte ungefähr 10 Unzen Platin und 40 Unzen Palladium. Dieses feste Verhältnis bedeutet, dass das Rhodiumangebot nur schwer auf Nachfrageänderungen reagieren kann, was zu einer extremen Preisvolatilität führt.
Rhodium entsteht durch Neutroneneinfangprozesse in sterbenden Sternen, die die extremen Bedingungen von Supernovaexplosionen erfordern. Der Rhodiumbestand der Erde besteht aus angesammelten Sternentrümmern uralter kosmischer Ereignisse und ist damit buchstäblich Sternenstaub in unserer modernen Technologie.
Die derzeit bekannten Rhodiumreserven belaufen sich weltweit auf weniger als 3,000 Tonnen, bei einer jährlichen Produktion von etwa 30 Tonnen. Bei den derzeitigen Verbrauchsraten werden die bekannten Reserven, sofern keine neuen Vorkommen entdeckt werden, nur etwa 100 Jahre reichen. Diese absehbare Knappheit treibt intensive Forschung zum Rhodiumrecycling und zu alternativen Katalysatortechnologien voran.
Handhabung
Metallisches Rhodium birgt in reiner Form aufgrund seiner chemischen Inertheit nur minimale Gesundheitsrisiken. Die größten Gefahren gehen von den physikalischen Eigenschaften aus – scharfen Kanten an bearbeiteten Rhodiumteilen und möglichen Atemwegsproblemen durch das Einatmen von feinem Rhodiumstaub.
Rhodiumsalze und -komplexe stellen größere gesundheitliche Risiken dar. Lösliche Rhodiumverbindungen können allergische Reaktionen, eine Hautsensibilisierung und Reizungen der Atemwege verursachen. Bei manchen Menschen entwickelt sich nach dem ersten Kontakt eine dauerhafte Empfindlichkeit gegenüber Rhodium, sodass ein späterer Kontakt selbst bei sehr niedrigen Konzentrationen gefährlich sein kann.
Rhodiumchlorid und andere Halogenidverbindungen können schwere Haut- und Augenreizungen verursachen. Länger andauernde oder wiederholte Exposition kann zu Dermatitis und einer allergischen Kontaktsensibilisierung führen, die noch Jahre nach dem Ende der Exposition bestehen bleibt.
Das Recycling von Katalysatoren birgt für Beschäftigte das höchste Risiko einer Rhodiumexposition. Beim Zerkleinern und Aufbereiten gebrauchter Katalysatoren entsteht rhodiumhaltiger Staub, der eine Sensibilisierung der Atemwege und langfristige gesundheitliche Auswirkungen verursachen kann. Eine angemessene Belüftung und ein geeigneter Atemschutz sind unerlässlich.
Beschäftigte in der Schmuckherstellung sind bei der Rhodiumbeschichtung Expositionsrisiken ausgesetzt. Beim galvanischen Beschichten werden Rhodiumlösungen verwendet, die verspritzen oder Dämpfe bilden können, weshalb geeignete technische Schutzmaßnahmen und persönliche Schutzausrüstung erforderlich sind.
Persönliche Schutzausrüstung: Tragen Sie beim Umgang mit Rhodiumverbindungen Nitrilhandschuhe – Latexhandschuhe bieten keinen ausreichenden Schutz. Verwenden Sie eine Schutzbrille mit Seitenschutz und arbeiten Sie bei der Verarbeitung von Rhodiummaterialien in gut belüfteten Bereichen oder unter Abzugshauben.
Atemschutz ist bei der Arbeit mit Rhodiumpulvern oder während Bearbeitungsvorgängen unerlässlich. Verwenden Sie von NIOSH zugelassene Atemschutzgeräte mit einer für die jeweiligen Partikelgrößen und Konzentrationen geeigneten Filterung.
Hautschutz erfordert beim Umgang mit Rhodiumverbindungen langärmelige Kleidung und geeignete Handschuhe. Entfernen Sie kontaminierte Kleidung sofort und waschen Sie sie vor der Wiederverwendung gründlich.
Hautkontakt: Entfernen Sie kontaminierte Kleidung sofort und spülen Sie die betroffenen Stellen mindestens 15 Minuten lang mit reichlich Wasser. Suchen Sie ärztliche Hilfe, wenn Reizungen auftreten oder anhalten, da sich eine Rhodiumempfindlichkeit erst Tage nach dem ersten Kontakt entwickeln kann.
Augenkontakt: Spülen Sie die Augen mindestens 15 Minuten lang mit sauberem Wasser und sorgen Sie dafür, dass beide Augenlider gründlich ausgespült werden. Entfernen Sie Kontaktlinsen, sofern vorhanden und leicht herausnehmbar. Suchen Sie bei jedem Kontakt der Augen mit Rhodiumverbindungen sofort ärztliche Hilfe.
Einatmen: Begeben Sie sich sofort an die frische Luft und achten Sie auf Symptome der Atemwege. Das Einatmen von Rhodiumstaub kann verzögerte Auswirkungen auf die Atemwege verursachen. Daher wird auch dann eine ärztliche Untersuchung empfohlen, wenn die Symptome nicht sofort auftreten.
Sichere Lagerung ist aufgrund des extrem hohen Werts von Rhodium erforderlich – die aktuellen Preise liegen über $10,000 pro Unze. Lagern Sie es in verschlossenen, feuerfesten Safes mit geeigneter Bestandsführung und Sicherheitsmaßnahmen.
Umweltaspekte: Obwohl Rhodium eine geringe Umwelttoxizität aufweist, erfordert sein extrem hoher Wert eine vollständige Rückgewinnung und Wiederverwertung. Entsorgen Sie rhodiumhaltige Materialien niemals als Abfall – führen Sie sie stets spezialisierten Anlagen zur Rückgewinnung von Edelmetallen zu.
Schnelle Antworten
Rhodium (Symbol Rh) ist Element 45 im Periodensystem, ein Übergangsmetall in der 5, Gruppe 9. Das nach Gewicht teuerste Edelmetall der Erde und der Grund, warum die Abgase Ihres Autos nicht giftig sind. Bei Raumtemperatur ist es fest.
[Kr] 4d⁸ 5s¹; sie ergibt 5 besetzte Elektronenschalen mit der Verteilung 2, 8, 18, 16, 1.Rhodium schmilzt bei 2237 K (1963.9 °C) und siedet bei 3968 K (3694.9 °C). Damit gehört es zu den feuerfestesten Elementen — es bleibt bei Temperaturen fest, bei denen die meisten Metalle verdampfen.
Die Standardatommasse von Rhodium beträgt 102.906 u. Dabei handelt es sich um einen gewichteten Mittelwert seiner natürlich vorkommenden Isotope, weshalb sie nur selten eine ganze Zahl ist.
Rhodium hat eine Dichte von 12.41 g/cm³. Wasser hat eine Dichte von 1.0 g/cm³, daher ist ein Block aus Rhodium ungefähr 12.4× schwerer.
Rhodium hat eine Elektronegativität von 2.28 nach Pauling. Die Skala reicht von 0,70 (Francium, das Elektronen am wenigsten stark anzieht) bis 3,98 (Fluor, das stärkste). Werte in diesem mittleren Bereich führen eher zur Bildung kovalenter als stark ionischer Bindungen.
Rhodium wurde 1803 von William Hyde Wollaston entdeckt. Es ist nach griechisch rhodon, „Rose“ benannt.
Rhodium macht Über 0.001 mg/kg der Erdkruste aus — es ist tatsächlich selten, weshalb es teuer ist.