What is 镓?
镓 (symbol Ga) is element 31 on the periodic table, a 后过渡金属 in period 4, group 13. A metal that melts in your hand at 29.8 degrees C and is the foundation of blue LEDs and 5G radios. At room temperature it is a solid.
结构
这不是环上点阵的示意图,而是对每个已占据子层实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样的结果。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。
测量值
每个条形图都显示镓在全部118种元素中该性质的排名位置。
来源:IUPAC 2021 标准原子量 ·《CRC 化学与物理手册》· NIST。标有 ~ 的数值是预测值,而非测量值。
按比例显示的大小
Radius 135 pm — that is 0.135 nm, so about 3704 million of them side by side would span a millimetre.
热范围
镓 is liquid over a 2370 K window, from 303 K to 2673 K.
故事
镓是一种神奇的金属,会在手中熔化,却能耐受极寒环境!这种银蓝色后过渡金属具有元素周期表中最不寻常的性质之一——它的熔点仅为29.8°C(85.6°F),这意味着当你握住它时,它会变成一小滩闪亮的液体。但真正奇特的是:如果纯度足够高,液态镓可以一直保持液态,直到温度降至-120°C,这使它成为少数具有如此巨大液态温度范围的金属之一。 镓于1875年由法国化学家Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran发现,但Dmitri Mendeleev早在1871年就预测了它的存在,并将其称为“eka-aluminum”。当Lecoq发现镓时,它的性质几乎完全符合Mendeleev的预测,为元素周期表的真实性提供了有力证据!它的名称来自“Gallia”,即法国的拉丁名称。 镓真正具有革命性意义的地方,在于它在现代电子技术中的作用。砷化镓(GaAs)半导体比硅更快速、更高效,因此对于手机放大器、卫星通信和LED灯等高频应用至关重要。你的智能手机中可能含有多种镓化合物,使其能够以极高的速度传输数据。 镓还具有一些令人难以置信的性质。它是少数在凝固时会膨胀的物质之一(类似于水结冰),这意味着固态镓会漂浮在液态镓上!它还能够润湿玻璃和其他材料,形成类似镜面的涂层,目前人们正在研究其在柔性电子设备和液态金属天线中的应用。 还有一件不可思议的事:人们正在研究镓在癌症治疗中的作用。镓化合物可以干扰癌细胞中的铁代谢,可能使肿瘤因缺乏生长所需的铁而受到抑制。镓还以镓-67的形式用于医学成像,它会聚集在感染和炎症区域。
镓的发现故事跨越数十年,涉及多位科学家,始于Dmitri Mendeleev的杰出预测,最终以Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran实际分离出这种元素而告终。1871年,Mendeleev根据元素周期表中的空缺,预测了一种未知元素的存在,并将其称为“eka-aluminum”;他极其精确地预测了该元素的原子量、密度和化学性质。Mendeleev预测这种元素的原子量约为68,熔点较低,并会形成类似铝的化合物;事实证明,这些性质后来与实际情况高度吻合。1875年,法国化学家Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran对来自比利牛斯山脉的锌矿石进行光谱分析时,发现了这种元素。在观察光谱时,他注意到两条不寻常的紫色谱线,它们不对应任何已知元素,表明存在一种新元素。Lecoq de Boisbaudran以Gallia(法国的拉丁名称)为这种元素命名为“gallium”,不过一些资料认为,这个名称也可能是对他本人姓名的双关(Lecoq在法语中意为“公鸡”,而gallus在拉丁语中也意为“公鸡”)。在光谱发现后的几个月内,Lecoq de Boisbaudran通过电解成功分离出少量金属镓,证实了它的物理性质。Mendeleev的预测与镓实际性质之间的对应关系,为元素周期律和Mendeleev的元素周期表提供了有力验证。这一发现成为化学领域科学预测最著名的例子之一,展示了周期系统的预测能力。Lecoq de Boisbaudran在分离和表征镓方面的严谨工作,确定了镓的许多基本性质和化学行为,这些认识至今仍然准确。
应用
镓已成为现代技术中的一种关键元素,尤其应用于半导体和电子工业。它的主要用途是生产砷化镓(GaAs)和氮化镓(GaN)半导体,这些半导体对于高频应用、LED照明、激光二极管和太阳能电池至关重要。与传统的硅基元件相比,这些半导体具有更优异的性能,尤其适用于高功率和高频应用。镓被广泛用于制造蓝色和白色LED,彻底改变了世界各地的高能效照明系统。镓在凝固时会膨胀这一独特性质,使其适用于牙科汞合金替代品和低熔点合金等特殊用途。在医学领域,镓化合物被用于骨扫描和癌症检测的放射性药物中。镓-67柠檬酸盐在核医学中尤为重要,可用于检测炎症和感染。该元素还应用于高温测量用温度计、镜子和特殊玻璃配方。近年来,镓还被用于先进的光伏电池,其中镓铟磷层可以提高太阳能电池的效率。航空航天工业利用镓合金制造需要特定热学性质的特殊部件。人们还在继续研究镓在量子计算中的潜在应用,其中砷化镓量子点在量子信息处理方面展现出良好前景。电子工业高度依赖镓来制造高电子迁移率晶体管(HEMT),这些晶体管用于卫星通信、雷达系统和无线基站。
镓最常见的用途是半导体制造,它构成了砷化镓(GaAs)芯片的核心,这些芯片用于智能手机、平板电脑和无线通信设备。如今,每个现代LED灯泡都含有氮化镓,使镓成为消费产品中分布最广泛的元素之一。太阳能电池板越来越多地采用镓化合物来提高效率,尤其是在大型太阳能设施使用的聚光光伏系统中。医学成像机构使用镓-67进行骨扫描和感染检测,使其成为医疗保健中的常规元素。工业环境中的高温温度计通常含有镓,因为与汞相比,镓具有较大的液态温度范围和较低的毒性。航空航天工业使用镓合金制造卫星和空间望远镜中的特殊镜子及光学部件。消费电子产品利用镓的性质,将其用于蜂窝基站和WiFi路由器的功率放大器。汽车领域则将镓基半导体用于电动汽车充电系统和LED前照灯。世界各地的研究实验室使用砷化镓衬底制造实验性电子设备并开展量子研究。可再生能源领域在先进太阳能电池设计中使用镓,尤其适用于效率至关重要的空间应用。军事和国防领域将砷化镓用于雷达系统、电子战设备和安全通信设备。甚至条形码扫描器和DVD播放器等日常设备,也依靠砷化镓激光二极管运行。
来源
19 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 71% of elements
镓是地球上最稀有的稳定元素之一,在地壳中的平均浓度仅为19ppm,因此它比铅稀有,但比金丰富。与许多金属不同,由于反应性很高,镓在自然界中不会以游离元素的形式存在。相反,它以微量元素的形式存在于多种矿物中,最常见于铝土矿(铝矿石)、锌矿石和煤中。镓通常在铝土矿矿床中的水铝石和勃姆石等矿物里替代铝。闪锌矿是主要的锌矿石,其中镓浓度为10至300ppm,因此炼锌是镓生产的主要来源。煤矿床中也常含有镓,燃煤过程中镓会在粉煤灰中富集,为提取镓提供了另一种来源。一些稀土矿物,如褐帘石和独居石,也含有微量镓。铁矿石和锰矿石中同样含有少量镓。锗石是一种硫化铜矿物,含有较高浓度的镓,也是镓的另一种提取来源。海水中的镓浓度极低,约为0.03ppb,因此从海水中提取镓在经济上不可行。大多数商业镓是铝和锌生产过程中的副产品,而不是直接开采所得。用于从铝土矿精炼铝的拜耳法会使镓在铝酸钠溶液中富集,之后可以从中提取镓。中国、德国、哈萨克斯坦和乌克兰是主要的镓生产国,其中中国占据全球产量的主导地位。镓的稀缺性以及对其他金属生产的依赖,使其对技术产业具有战略重要性。
处理
在采取基本实验室防护措施的情况下,镓金属通常被认为处理起来是安全的,但必须注意几项重要的安全事项。纯镓的急性毒性风险很低,在正常处理条件下不被归类为危险物质。然而,镓具有一种特殊性质,会牢固附着在玻璃和其他材料上,可能导致实验室设备和表面永久染色或受损。应避免金属镓直接接触皮肤,因为它可能引起皮肤刺激,并可能留下难以去除的持久污渍。镓的熔点非常低(29.8°C),在温暖的手中就会熔化;如果加热到高于体温,可能造成烫伤。镓化合物比纯镓具有更大的危害,其中镓盐大量摄入时具有轻度毒性,并可能引起胃肠道刺激。应通过适当通风,并在必要时采取呼吸防护措施,防止吸入镓尘或镓烟雾。镓的半导体化合物,尤其是砷化镓,由于含有有毒的砷,需要特殊的处理程序。半导体制造工人必须遵守严格的操作规程,以防止接触砷化镓粉尘或蒸气。含镓材料的处置必须遵守当地危险废物法规,尤其是电子元件和工业残留物的处置规定。长期暴露研究表明,镓可能在体内蓄积,但急性中毒很少见。孕妇和儿童接触镓化合物时应格外谨慎。如果发生皮肤接触,应立即用肥皂和水清洗;如果意外摄入大量镓,应及时就医。
快速回答
镓 (symbol Ga) is element 31 on the periodic table, a 后过渡金属 in period 4, group 13. A metal that melts in your hand at 29.8 degrees C and is the foundation of blue LEDs and 5G radios. At room temperature it is a solid.
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹, giving 4 occupied shells holding 2, 8, 18, 3 electrons respectively. Its outer shell holds 3 electrons, which is what sets its bonding behaviour.镓 melts at 302.9 K (29.8 °C) and boils at 2673 K (2399.9 °C).
The standard atomic weight of 镓 is 69.723 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
镓 has a density of 5.91 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of 镓 is about 5.9× heavier.
镓 has a Pauling electronegativity of 1.81. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.
镓 was discovered in 1875 by Lecoq de Boisbaudran. It is named after latin Gallia, France.
镓 makes up about 19 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.