31 Ga ガリウム 69.723
ポスト遷移金属 p-block Period 4 Group 13

ガリウム

Ga · Element 31 · Boron group

A metal that melts in your hand at 29.8 degrees C and is the foundation of blue LEDs and 5G radios.

20°Cでの状態 固体
原子量 69.723 u
ELECTRON CONFIGURATION [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹

構造

ガリウム原子

環の上の点を示す図ではありません。占有された各副殻の実際の確率密度|ψ|²をモンテカルロ法でサンプリングしたものです。ドラッグして回転できます。青と紫は波動関数の反対の符号を示しており、それによって結合が可能になります。

軌道雲

測定値

性質一覧

各バーは、その性質についてガリウムが118元素の中でどこに位置するかを示しています。

物理的

密度 5.91 g/cm³ 33%
融点 302.9 K 15%
沸点 2673 K 52%
比熱 0.371 J/g·K
熱伝導率 40.6 W/m·K 60%

原子

原子半径 135 pm 25%
共有結合半径 122 pm
ファンデルワールス半径 187 pm

電子

電気陰性度 1.81 58%
イオン化エネルギー 578.9 kJ/mol 23%
電子親和力 29.1 kJ/mol 24%

存在

地殻中の存在度 19 mg/kg 71%

同定

元素記号Ga
原子番号31
原子量69.723 u
分類ポスト遷移金属
ブロックp
結晶構造斜方晶系
酸化数-3, +1, +2, +3
発見年1875
発見者Lecoq de Boisbaudran

出典:IUPAC 2021標準原子量 · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST。~が付いた値は、測定値ではなく予測値です。

縮尺どおりの大きさ

How big is a ガリウム atom?

Radius 135 pm — that is 0.135 nm, so about 3704 million of them side by side would span a millimetre.

熱範囲

Solid, liquid, gas — and when

ガリウム is liquid over a 2370 K window, from 303 K to 2673 K.

位置

表での位置

ガリウム sits in period 4, group 13. Everything in group 13 shares the same outer-electron count, which is why they behave so similarly.

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物語

ガリウムとは何か、そしてどのように発見されたか

ガリウムは、手の中で溶けるのに極低温にも耐えられる驚くべき金属です。この銀青色のポスト遷移金属は、周期表の中でも特に珍しい性質を持っています。融点はわずか29.8°C(85.6°F)で、手に持つと光沢のある液体の水たまりに変わります。しかし、本当に奇妙なのは、純度が十分に高ければ液体ガリウムが−120°Cまで液体のままでいられることです。そのため、これほど広い液体温度範囲を持つ数少ない金属の一つとなっています。 1875年にフランスの化学者Paul-Émile Lecoq de Boisbaudranによって発見されたガリウムは、実は1871年にDmitri Mendeleevによって予測され、「エカアルミニウム」と呼ばれていました。Lecoqが発見したとき、その性質はMendeleevの予測とほぼ完全に一致し、周期表が正しいことを示す劇的な証拠となりました。名前はフランスのラテン語名「Gallia」に由来します。 ガリウムを現代の電子工学で画期的な存在にしているのは、その役割です。ヒ化ガリウム(GaAs)半導体はケイ素より高速で効率が高く、携帯電話の増幅器、衛星通信、LED照明などの高周波用途に不可欠です。あなたのスマートフォンにも、おそらく複数のガリウム化合物が含まれており、光速のような速さでデータを送信できるようにしています。 ガリウムには、驚くような性質もあります。固化すると膨張する数少ない物質の一つで、水が氷になる場合と似ています。そのため、固体ガリウムは液体ガリウムに浮きます。また、ガラスなどの物質を濡らして鏡のようなコーティングを形成することもでき、フレキシブル電子機器や液体金属アンテナへの応用が研究されています。 さらに驚くべきことに、ガリウムはがん治療への利用が研究されています。ガリウム化合物はがん細胞の鉄代謝を妨げ、腫瘍が成長に必要とする鉄を奪う可能性があります。また、ガリウム-67として医療画像診断にも使われ、感染や炎症のある部位に集積します。

The discovery of ガリウム

ガリウムの発見には、数十年にわたる興味深い物語があり、複数の科学者が関わっています。Dmitri Mendeleevによる注目すべき予測に始まり、Paul-Émile Lecoq de Boisbaudranによる元素の実際の単離へと至りました。1871年、Mendeleevは周期表の空欄に基づき、「エカアルミニウム」と呼ぶ未知の元素の存在を予測し、その原子量、密度、化学的性質を驚くほど正確に予測しました。Mendeleevは、この元素の原子量が約68で、融点が低く、アルミニウムに似た化合物を形成すると予測しました。これらの性質は、後に極めて正確であることが証明されました。実際の発見は1875年、フランスの化学者Paul-Émile Lecoq de Boisbaudranがピレネー山脈産の亜鉛鉱石を分光分析していたときに起こりました。スペクトルを調べていると、既知の元素には対応しない珍しい紫色の線を2本見つけ、新元素の存在を示しました。Lecoq de Boisbaudranは、フランスのラテン語名であるGalliaにちなんで、この元素を「ガリウム」と名付けました。ただし、一部の資料では、自身の名前にかけたものでもあるとされています(フランス語でLecoqは「雄鶏」を意味し、ラテン語のgallusも「雄鶏」を意味します)。分光学的な発見から数か月以内に、Lecoq de Boisbaudranは電気分解によって少量の金属ガリウムを単離することに成功し、その物理的性質を確認しました。Mendeleevの予測と実際のガリウムの性質が一致したことは、周期律とMendeleevの周期表を劇的に裏付けました。この発見は化学における科学的予測の最も有名な例の一つとなり、周期系が持つ予測力を示しました。Lecoq de Boisbaudranがガリウムを単離し、その性質を詳しく調べた綿密な研究によって、現在も正しい多くの基本的性質と化学的挙動が明らかになりました。

用途

ガリウムの用途

ガリウムは現代技術、特に半導体産業と電子工業で不可欠な元素になっています。主な用途は、ヒ化ガリウム(GaAs)および窒化ガリウム(GaN)半導体の製造です。これらは高周波用途、LED照明、レーザーダイオード、太陽電池にとって重要です。これらの半導体は、従来のケイ素ベースの部品と比べて優れた性能を示し、特に高出力・高周波用途で有利です。ガリウムは青色および白色LEDの製造に広く使われており、世界中の省エネルギー照明システムに革新をもたらしました。固化すると膨張するという金属の独特な性質は、歯科用アマルガムの代替材料や低融点合金などの特殊な用途で価値があります。医療分野では、ガリウム化合物が骨スキャンやがん検出用の放射性医薬品に使われています。クエン酸ガリウム-67は、炎症や感染症の検出において核医学で特に重要です。この元素は、高温測定用に設計された温度計、鏡、特殊なガラス組成にも利用されています。近年の開発では、高度な太陽光発電セルにもガリウムが使われており、ガリウム・インジウム・リン化物層によって太陽電池の効率が向上します。航空宇宙産業では、特定の熱的性質を必要とする特殊部品にガリウム合金を利用しています。量子コンピューティングへのガリウムの応用可能性についても研究が続いており、ヒ化ガリウム量子ドットは量子情報処理への利用が期待されています。電子工業は、衛星通信、レーダーシステム、無線基地局で使われる高電子移動度トランジスタ(HEMT)の製造に大きくガリウムを依存しています。

ガリウムの最も一般的な用途は半導体製造です。ここでは、スマートフォン、タブレット、無線通信機器に使われるヒ化ガリウム(GaAs)チップの基盤となります。現在のLED電球にはすべて窒化ガリウムが含まれており、ガリウムは今日の消費者向け製品で最も広く利用されている元素の一つです。太陽光パネルでは、効率を高めるためにガリウム化合物が導入される例が増えており、特に大規模な太陽光発電施設で使われる集光型太陽光発電システムで利用されています。医療画像診断施設では、骨スキャンや感染検出にガリウム-67を使用しており、医療における日常的な元素となっています。産業現場の高温用温度計には、液体温度範囲が広く、水銀と比べて毒性が低い性質から、ガリウムが含まれていることがよくあります。航空宇宙産業では、衛星や宇宙望遠鏡用の特殊な鏡や光学部品にガリウム合金を使用しています。民生用電子機器では、携帯電話基地局やWiFiルーターの電力増幅器にガリウムの性質が活用されています。自動車分野では、電気自動車の充電システムやLEDヘッドライトにガリウム系半導体が使われています。世界中の研究所では、実験用電子機器や量子研究にヒ化ガリウム基板を使用しています。再生可能エネルギー分野では、高度な太陽電池設計、特に効率が最重要となる宇宙用途でガリウムが利用されています。軍事・防衛用途では、レーダーシステム、電子戦装置、安全な通信機器にヒ化ガリウムが使われています。バーコードスキャナーやDVDプレーヤーなどの身近な機器も、その動作にヒ化ガリウムのレーザーダイオードを利用しています。

由来

天然での存在

19 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 71% of elements

ガリウムは地球上で最も希少な安定元素の一つで、地殻中の平均濃度はわずか19ppmです。鉛より希少ですが、金よりは豊富です。多くの金属とは異なり、ガリウムは反応性が高いため、自然界に単体の元素として存在しません。その代わり、さまざまな鉱物中に微量元素として存在し、特にボーキサイト(アルミニウム鉱石)、亜鉛鉱石、石炭に多く含まれています。この元素は通常、ボーキサイト鉱床中のダイアスポアやベーマイトなどの鉱物で、アルミニウムの代わりに存在します。主要な亜鉛鉱石である閃亜鉛鉱には10〜300ppmの濃度でガリウムが含まれており、亜鉛精錬がガリウム生産の主な供給源となっています。石炭鉱床にもガリウムが含まれることが多く、石炭燃焼時にフライアッシュへ濃縮されるため、別の抽出源となります。ロパライトやモナザイトなどの一部の希土類鉱物にも、ガリウムが微量に含まれています。この元素は鉄鉱石やマンガン鉱石にも少量含まれています。銅硫化物鉱物であるゲルマナイトには相当量のガリウムが含まれており、別の抽出源となっています。海水中のガリウム濃度は非常に低く、約0.03ppbであるため、海水からの抽出は経済的に実行できません。商業用ガリウムの大部分は、直接採掘されるのではなく、アルミニウムおよび亜鉛生産の副産物として得られます。ボーキサイトからアルミニウムを精製するバイヤー法では、アルミン酸ナトリウム溶液にガリウムが濃縮され、そこから抽出できます。ガリウムの主な生産国は中国、ドイツ、カザフスタン、ウクライナで、中国が世界生産を支配しています。他の金属の生産への依存を伴うこの元素の希少性は、技術産業にとって戦略的に重要です。

取り扱い

安全性

ガリウム金属は、基本的な実験室での注意事項を守れば、一般に安全に取り扱えると考えられていますが、いくつかの重要な安全上の注意を守る必要があります。純金属は急性毒性のリスクが最小限で、通常の取り扱い条件では危険有害物質に分類されません。しかし、ガリウムにはガラスやその他の物質に強く付着するという特異な性質があり、実験器具や表面に永久的な染みや損傷を生じさせる可能性があります。金属ガリウムとの直接的な皮膚接触は避けてください。皮膚を刺激し、除去が難しい染みが残ることがあります。金属の融点は非常に低く(29.8°C)、温かい手の中で溶けるため、体温を超えて加熱されている場合にはやけどを引き起こす可能性があります。ガリウム化合物は純金属より大きな危険性を示し、ガリウム塩を大量に摂取すると軽度の毒性や消化管刺激を引き起こす可能性があります。必要に応じて適切な換気と呼吸用保護具を使用し、ガリウムの粉じんやヒュームを吸入しないようにしてください。ガリウムの半導体化合物、特にヒ化ガリウムは、有毒なヒ素を含むため、特別な取り扱い手順が必要です。半導体製造の作業者は、ヒ化ガリウムの粉じんや蒸気へのばく露を防ぐため、厳格な手順に従う必要があります。ガリウムを含む材料の廃棄には、特に電子部品や産業残留物について、地域の有害廃棄物規制を順守する必要があります。長期ばく露に関する研究では、体内にガリウムが蓄積する可能性が示されていますが、急性毒性はまれです。妊婦や子どもは、ガリウム化合物の周囲ではさらに注意してください。緊急時には、皮膚に接触した場合は直ちに石けんと水で洗い、大量に誤飲した場合は医療機関を受診してください。

簡単な回答

ガリウム:よくある質問

What is ガリウム?

ガリウム (symbol Ga) is element 31 on the periodic table, a ポスト遷移金属 in period 4, group 13. A metal that melts in your hand at 29.8 degrees C and is the foundation of blue LEDs and 5G radios. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of ガリウム?

ガリウム's ground-state electron configuration is [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹, giving 4 occupied shells holding 2, 8, 18, 3 electrons respectively. Its outer shell holds 3 electrons, which is what sets its bonding behaviour.

What are the melting and boiling points of ガリウム?

ガリウム melts at 302.9 K (29.8 °C) and boils at 2673 K (2399.9 °C).

What is the atomic mass of ガリウム?

The standard atomic weight of ガリウム is 69.723 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is ガリウム?

ガリウム has a density of 5.91 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of ガリウム is about 5.9× heavier.

What is the electronegativity of ガリウム?

ガリウム has a Pauling electronegativity of 1.81. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered ガリウム, and when?

ガリウム was discovered in 1875 by Lecoq de Boisbaudran. It is named after latin Gallia, France.

How common is ガリウム on Earth?

ガリウム makes up about 19 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.