Temperatura ambiente em kelvin
O grau Celsius e o kelvin têm a mesma amplitude; só o zero muda.
K = °C + 273.15
25 + 273,15 = 298,15 K
Abrir este exemplo na ferramentaFerramenta 05
Converta entre as unidades que a química está sempre a trocar: temperatura, energia, pressão, quantidade de substância e comprimento à escala atómica. São usadas as constantes exatas do SI, por isso de moles para partículas e de eletrões-volt para joules o resultado está certo.
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As unidades entre as quais a química continua alternando — temperatura, energia, pressão, quantidade e comprimento na escala atómica.
O grau Celsius e o kelvin têm a mesma amplitude; só o zero muda.
K = °C + 273.15
25 + 273,15 = 298,15 K
Abrir este exemplo na ferramentaUma atmosfera padrão é definida como exatamente 101 325 pascais.
1 atm = 101.325 Pa
101.325 Pa ÷ 1.000 = 101,325 kPa
Abrir este exemplo na ferramentaMultiplique pela constante de Avogadro, que é exata por definição.
N = n × NA
0,5 mol × 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ = 3,0111 × 10²³
Abrir este exemplo na ferramentaCada valor é convertido para uma unidade de base e de volta: kelvin para a temperatura, joules para a energia, pascais para a pressão, moles para a quantidade e metros para o comprimento. As temperaturas precisam de um desvio além de um fator; é por isso que 0 °C são 273,15 K e não 0 K.
As constantes são os valores exatos do SI: a constante de Avogadro é 6,02214076 × 10²³ por mole e um eletrão-volt é 1,602176634 × 10⁻¹⁹ J. A caloria é a termoquímica, 4,184 J, e uma atmosfera são 101 325 Pa.
Gramas por mole e composição percentual de qualquer fórmula, ião ou substância comum.
AbrirAcerta equações moleculares, iónicas e redox de forma exata, com verificação de átomos e carga.
AbrirNotação completa e de gás nobre e diagrama de orbitais para os 118 elementos, com um treinador.
AbrirDe dois a quatro elementos numa tabela, cada barra à escala dos 118.
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