Strumento 02
Scrivi un’equazione non bilanciata e ottieni i coefficienti interi più piccoli, con un controllo atomo per atomo e della carica. Equazioni ioniche, elettroni e reazioni redox si bilanciano in un solo passaggio perché i coefficienti vengono calcolati, non indovinati.
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Risolto come sistema lineare su frazioni esatte, non per tentativi — così le equazioni redox che resistono all'ispezione vengono risolte in un unico passaggio.
Assegna a ogni specie un coefficiente incognito:
aCH4 + bO2 → cCO2 + dH2O
Ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi nei due membri:
I numeri interi più piccoli che soddisfano tutte le equazioni:
a = 1, b = 2, c = 1, d = 2
Equazione bilanciata:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Apri questo esempio nello strumentoAssegna a ogni specie un coefficiente incognito:
aFe + bO2 → cFe2O3
Ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi nei due membri:
I numeri interi più piccoli che soddisfano tutte le equazioni:
a = 4, b = 3, c = 2
Equazione bilanciata:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Apri questo esempio nello strumentoAssegna a ogni specie un coefficiente incognito:
aFe2+ + bMnO4− + cH+ → dFe3+ + eMn2+ + fH2O
Ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi nei due membri:
Anche la carica totale deve essere uguale nei due membri:
2a − b + c = 3d + 2e
I numeri interi più piccoli che soddisfano tutte le equazioni:
a = 5, b = 1, c = 8, d = 5, e = 1, f = 4
Equazione bilanciata:
5Fe2+ + MnO4− + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Apri questo esempio nello strumentoLa conservazione di ciascun elemento diventa un'equazione lineare: il numero totale di atomi di quell'elemento a sinistra deve essere uguale al totale a destra. Si inseriscono queste equazioni in una matrice, la si riduce a forma a scala per righe usando frazioni esatte anziché numeri in virgola mobile e si legge il vettore dello spazio nullo — quel vettore è l'insieme dei coefficienti. Eliminando i denominatori e dividendo per il massimo comune divisore si ottengono i più piccoli numeri interi. Non fa mai supposizioni, quindi gestisce equazioni redox come quelle tra permanganato e acido cloridrico nello stesso singolo passaggio della combustione dell'idrogeno.
Le cariche si leggono con le stesse regole del calcolatore di massa molare, quindi Fe2+, MnO4- e SO4^2- funzionano, ed e- indica un elettrone. Appena una specie ha una carica, il risolutore aggiunge una riga per la carica: la carica totale dei reagenti deve essere uguale a quella dei prodotti. Un segno più separa due specie quando sta tra due spazi o è seguito dalla formula successiva, quindi Fe2+ + MnO4- e Fe2++MnO4- vengono letti allo stesso modo.
Quando --> segue una formula senza spazio, come in H++OH-->H2O, il primo segno meno viene letto come carica di quella specie se l’equazione si bilancia così; altrimenti --> viene letto come freccia. Uno spazio prima della freccia, oppure ->, toglie ogni dubbio.
Grammi per mole e composizione percentuale di qualsiasi formula, ione o sostanza comune.
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