Outil 02
Saisissez une équation non équilibrée et obtenez les plus petits coefficients entiers, avec une vérification atome par atome et de la charge. Équations ioniques, électrons et réactions d’oxydoréduction s’équilibrent en une seule étape, car les coefficients sont calculés, pas devinés.
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Résolu comme un système linéaire sur des fractions exactes, et non par tâtonnements — ainsi, les équations d’oxydoréduction qui résistent à l’inspection sont résolues en une seule étape.
Attribuez à chaque espèce un coefficient inconnu :
aCH4 + bO2 → cCO2 + dH2O
Chaque élément doit compter le même nombre d’atomes des deux côtés :
Les plus petits entiers qui vérifient toutes les équations :
a = 1, b = 2, c = 1, d = 2
Équation équilibrée :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Ouvrir cet exemple dans l’outilAttribuez à chaque espèce un coefficient inconnu :
aFe + bO2 → cFe2O3
Chaque élément doit compter le même nombre d’atomes des deux côtés :
Les plus petits entiers qui vérifient toutes les équations :
a = 4, b = 3, c = 2
Équation équilibrée :
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Ouvrir cet exemple dans l’outilAttribuez à chaque espèce un coefficient inconnu :
aFe2+ + bMnO4− + cH+ → dFe3+ + eMn2+ + fH2O
Chaque élément doit compter le même nombre d’atomes des deux côtés :
La charge totale doit aussi être la même des deux côtés :
2a − b + c = 3d + 2e
Les plus petits entiers qui vérifient toutes les équations :
a = 5, b = 1, c = 8, d = 5, e = 1, f = 4
Équation équilibrée :
5Fe2+ + MnO4− + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Ouvrir cet exemple dans l’outilLa conservation de chaque élément devient une équation linéaire : le nombre total d’atomes de cet élément à gauche doit être égal au nombre total à droite. Assemblez ces équations dans une matrice, réduisez-la sous forme échelonnée par lignes à l’aide de fractions exactes plutôt qu’en virgule flottante, puis lisez le vecteur de l’espace nul — ce vecteur est l’ensemble des coefficients. En éliminant les dénominateurs et en divisant par le plus grand commun diviseur, on obtient les plus petits nombres entiers. Le système ne devine jamais ; il traite donc les équations d’oxydoréduction comme celles du permanganate et de l’acide chlorhydrique en une seule étape, tout comme la combustion de l’hydrogène.
Les charges sont lues selon les mêmes règles que dans le calculateur de masse molaire : Fe2+, MnO4- et SO4^2- fonctionnent, et e- désigne un électron. Dès qu’une espèce porte une charge, le solveur ajoute une ligne pour la charge : la charge totale des réactifs doit égaler celle des produits. Un signe plus sépare deux espèces lorsqu’il est entouré d’espaces ou suivi de la formule suivante ; Fe2+ + MnO4- et Fe2++MnO4- sont donc lus de la même façon.
Quand --> suit une formule sans espace, comme dans H++OH-->H2O, le premier signe moins est lu comme la charge de cette espèce si l’équation s’équilibre ainsi ; sinon, --> est lu comme une flèche. Une espace avant la flèche, ou ->, lève le doute.
Grammes par mole et composition en pourcentage pour toute formule, tout ion ou toute substance courante.
OuvrirNotation complète, notation du gaz noble et diagramme des orbitales pour les 118 éléments, avec un entraîneur.
OuvrirDe deux à quatre éléments dans un tableau, chaque barre à l’échelle des 118.
OuvrirTempérature, énergie, pression, moles et longueurs atomiques, avec les constantes exactes du SI.
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