Calculadora de masa molar

Cómo funciona

¿Cómo se calcula la masa molar?

Cada elemento de la fórmula aporta su peso atómico estándar multiplicado por el número de átomos que aparecen de él. Esos pesos son promedios de la mezcla natural de isótopos de cada elemento, por eso rara vez son números enteros: el Cloro tiene una masa de 35.45 porque aproximadamente tres cuartas partes del Cloro natural son Cl-35 y una cuarta parte es Cl-37. La composición porcentual es la contribución total de cada elemento dividida por el total.

Qué puedes escribir

Escribe las fórmulas como lo harías a mano. Los paréntesis pueden anidarse, un punto o · une las partes de un hidrato (CuSO4·5H2O) y un número al principio multiplica toda la fórmula (2H2O). Una entrada en minúsculas como nacl se lee con símbolos de elementos válidos y, cuando hay dos lecturas posibles, como co (CO o Co), se muestran ambas. Unos 70 nombres de sustancias comunes, como sal de mesa o bicarbonato de sodio, funcionan en todos los idiomas del sitio.

Los coeficientes de los hidratos pueden ser decimales o fracciones, así que CaSO4·0.5H2O, CaSO4·0,5H2O y CaSO4·1/2H2O funcionan. Cada entrada admite hasta 200 caracteres.

Cómo se leen las cargas

Una carga puede ir tras un acento circunflejo (SO4^2-), en superíndice (SO₄²⁻), tras un corchete ([SO4]2-) o justo después de la fórmula. Una carga sin marcar se lee como la escriben los químicos: con dos cifras antes del signo, la última es la carga (SO42- es el sulfato, 2−); un solo elemento seguido de una cifra y un signo es un ion con esa carga (Fe3+); en los demás casos la cifra pertenece a la fórmula (NH4+ es el amonio, 1+). El resultado siempre muestra cómo se ha leído la entrada.

Un signo escrito antes del número da la misma carga: Fe+3 es Fe³⁺ y SO4-2 es SO₄²⁻. Un subíndice 1 nunca se escribe, así que en C6H12+ el 12 sigue siendo subíndice y la carga es 1+. Una carga positiva mayor que el número de electrones de los átomos se indica como error.

Límites

• Usa masas atómicas estándar, el promedio de los isótopos naturales de cada elemento, así que no da la masa de un isótopo concreto ni la de un compuesto marcado isotópicamente.
• Algunas masas atómicas estándar, como las del litio, el boro y el azufre, varían entre muestras naturales, de modo que las últimas cifras no son significativas para todas las fuentes.
• No cuenta los electrones que un ion gana o pierde; cada uno cambiaría la masa en unos 0,00055 g/mol.
• Conoce unos 70 nombres de sustancias. Para cualquier otra, escribe la fórmula.