What is 铷?
铷 (symbol Rb) is element 37 on the periodic table, a 碱金属 in period 5, group 1. A soft alkali metal whose spectral line is deep red, and whose ions run some of the world's most precise clocks. At room temperature it is a solid.
结构
这不是环上点阵的示意图,而是对每个已占据子层实际概率密度|ψ|²进行蒙特卡洛采样的结果。拖动即可旋转。蓝色和紫色表示波函数的相反符号,这正是成键成为可能的原因。
测量值
每个条形图都显示铷在全部118种元素中该性质的排名位置。
来源:IUPAC 2021 标准原子量 ·《CRC 化学与物理手册》· NIST。标有 ~ 的数值是预测值,而非测量值。
按比例显示的大小
Radius 248 pm — that is 0.248 nm, so about 2016 million of them side by side would span a millimetre.
热范围
铷 is liquid over a 649 K window, from 312 K to 961 K.
故事
铷是一种会爆炸的碱金属,在空气中会自发着火,并燃烧出壮观的紫色火焰!这种柔软的银白色金属反应性极强,必须储存在油中或惰性气体下,以防止与水分和氧气发生剧烈反应。铷的名称源自拉丁语“rubidus”,意为深红色;铷能产生元素周期表中最美丽的火焰颜色之一。 1861年,德国化学家Robert Bunsen和Gustav Kirchhoff使用他们新发明的光谱仪发现了铷,铷也是第一个通过光谱学发现的元素。他们分析矿物锂云母时,注意到了一些神秘的红色光谱线,这些光谱线与任何已知元素都不匹配。这一发现证明了光谱学能够揭示以微量存在的元素,从而彻底改变了分析化学。 铷最非凡的特点是其极强的反应性。它甚至比钾和钠更活泼,暴露在空气中会立即着火,投入水中则会发生剧烈爆炸。反应释放的能量非常大,甚至能够击碎玻璃容器!这使铷具有很高的研究价值,但操作起来也很危险,需要专门的技术和设备。 铷在尖端技术的多个领域中有一些重要的现代应用。铷原子钟是迄今制造的最精确计时设备之一,每100,000年只会误差一秒!GPS卫星依靠铷钟维持精确定位所需的惊人精度。这些时钟通过测量铷原子的振动来工作,而铷原子每秒恰好振荡6,834,682,610.904324次。 还有一件不可思议的事:铷正被用于制造人类实现过的最低温度——仅比绝对零度高几十亿分之一度!在这种超低温下,铷原子会形成称为玻色-爱因斯坦凝聚态的奇异物态,其中原子的行为更像波而不是粒子。
铷于1861年由德国化学家Robert Wilhelm Bunsen和Gustav Robert Kirchhoff发现。他们使用新发展的光谱学技术进行研究,这标志着最早一批通过光谱分析而非传统化学方法发现的元素之一。这一发现发生在两位科学家分析德国Dürkheim温泉的矿泉水时。他们使用自己开发的革命性光谱仪,研究不同元素受热时发出的特征光。在分析过程中,Bunsen和Kirchhoff观察到两条显著的红色光谱线,它们不对应任何已知元素,说明存在一种此前未知的物质。这些光谱线独特的深红色启发了“rubidium”这一名称,该名称源自拉丁语“rubidus”,意为“深红色”或“暗红色”。铷的发现意义重大,因为它证明了光谱学作为化学分析和元素发现工具的强大能力。Bunsen和Kirchhoff研究铷的工作,仅比他们使用相同光谱技术发现铯晚几个月,这使他们成为光谱分析领域的先驱。由于铷的反应性极强,分离金属铷十分困难;直到几年后,人们才通过电解铷化合物获得少量纯金属铷。发现过程包括广泛的化学分析,以便从矿泉水中复杂的盐混合物里分离铷化合物,这需要创新的分离技术。Bunsen和Kirchhoff有条理地研究铷的性质,为理解碱金属化学以及元素之间的周期关系奠定了基础。他们对铷和铯的发现,为当时逐步形成的原子结构和元素周期分类理论提供了重要证据,并为19世纪化学科学的发展作出了重大贡献。
应用
铷已在多个高科技领域得到专业化应用,尤其用于原子物理研究、精密计时系统和先进光学设备。铷最重要的应用是在原子钟中,其中铷蒸气作为高精度计时系统的频率标准,被用于GPS卫星、电信网络和科学研究。这些铷原子钟提供了全球定位系统和全球通信网络同步所需的精度。电子工业将铷用于特殊真空管和光电池,其独特的光电性质使其适用于光探测和光测量。研究机构广泛使用铷开展激光冷却和原子俘获实验,用于研究量子力学现象并开发新的量子技术。铷还是磁力计的重要组成部分,可用于地质调查、矿产勘探以及科学研究中的磁场测量。铷化合物用于特种玻璃制造,可以改善玻璃产品的某些光学性质和化学耐久性。医学领域研究了铷化合物在心脏成像和正电子发射断层成像(PET)扫描中作为放射性示踪剂的潜在应用。铷的高反应性使其可用于特殊的化学合成反应,以及某些有机化学应用中的催化剂。航空航天工业探索了铷离子推进器在航天器推进系统中的应用,铷的性质可能为长时间太空任务提供高效推进。研究人员仍在探索铷在量子计算中的潜在应用,铷原子有望用于量子信息存储和处理。铷还可用于特种电池和储能系统,其独特的电化学性质能够带来优势。
铷最广泛的应用是在同步GPS卫星的原子钟中,通过智能手机、车辆和飞机,为全球数十亿用户实现精确导航。电信公司依靠铷频率标准,在光纤网络和蜂窝系统中维持精确计时。科研设施使用铷蒸气池开展激光光谱学实验,并精确测量基本物理常数。地质调查团队使用铷磁力计绘制地下矿床分布图,并研究地球磁场的变化。军事和国防应用包括基于铷的导航系统,可为关键行动提供不依赖GPS的定位能力。医学成像机构使用铷-82发生器进行心脏PET扫描,以诊断心脏病并评估心脏功能。世界各地的研究实验室利用铷开展玻色-爱因斯坦凝聚态和其他奇异物态的研究。石油和天然气行业在勘探活动中使用铷磁力计,以寻找潜在钻井地点并绘制地下地质结构图。特种玻璃制造商将铷化合物加入产品中,用于制造望远镜和精密仪器所需的高性能光学元件。高校使用铷原子进行物理演示和实验,以讲授量子力学和原子物理学概念。消费者也会间接受益于铷,因为高速互联网、数字电视和无线通信都依赖精密计时系统。可再生能源行业正在研究基于铷的储能系统,用于需要精确计时和控制的电网级应用。
来源
90 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 82% of elements
铷是一种相对稀有的碱金属,在地壳中的平均浓度约为90 ppm,比锂丰富,但不如钠和钾等其他碱金属常见。由于与水和氧气的反应性极强,铷在自然界中从不以游离金属形式存在,而是以化合物形式存在于各种矿物和地质构造中。由于离子半径和化学性质相似,铷通常会取代含钾矿物中的钾,但浓度要低得多。锂云母是一种含锂云母,含有自然界中浓度最高的铷,部分样品中的氧化铷含量可达3%。铯榴石是一种铯铝硅酸盐矿物,也含有大量铷,铷会在晶体结构中取代铯。光卤石是一种存在于蒸发岩矿床中的氯化钾镁矿物,在形成过程中会积累微量铷。海水中的铷浓度极低,约为0.12 ppm,尽管海洋体积巨大,从海水中提取铷在经济上仍不可行。盐湖卤水,尤其是钾含量较高的盐湖卤水,可能含有较高浓度的铷,是商业提取的潜在来源。一些黏土矿物和长石含有微量铷,但这些来源不具备铷生产的经济价值。在一些火成岩中也能发现少量铷,尤其是花岗岩和伟晶岩构造;铷会在结晶最后阶段富集。大多数商业铷来自锂云母锂生产的副产品,或铯榴石铯提取的副产品。铷资源的地理分布与锂和铯矿床密切相关,重要来源位于加拿大、津巴布韦和美国部分地区。
处理
由于与水和氧气的反应性极强,铷金属具有重大安全危害,需要采用专门的操作程序和储存条件,以防止发生危险反应。纯铷金属必须储存在惰性气氛下或矿物油中,以防止氧化和接触水分,因为接触空气或水会引发剧烈反应,产生氢气和热量。应避免直接接触铷金属,因为它会对皮肤和眼睛造成严重化学灼伤;一旦接触,必须立即用大量水冲洗,尽管这可能引发反应。铷化合物通常比金属铷的危害小,但仍可能刺激皮肤、眼睛和呼吸系统,操作时需要使用适当的防护设备。应通过充分通风和呼吸防护避免吸入铷粉尘或蒸气,因为接触可能导致呼吸道刺激和潜在的全身性影响。铷的放射性同位素,尤其是铷-87,需要额外的辐射安全防护;不过,该天然同位素的半衰期极长,在正常条件下造成的辐射危害很小。操作铷的实验室工作人员必须接受正确处理高反应性金属的培训,并应随时备有应急程序。铷附近的灭火需要特别考虑,因为水基系统可能加剧碱金属火灾,因此干粉或惰性气体系统更为合适。铷的储存区域必须配备适当的通风、灭火系统和应急响应设备,以应对活泼金属火灾。铷及其化合物的处置需要专门的程序和设施,以确保安全处理活泼材料。孕妇应避免接触铷化合物,所有人员在接触这种高反应性元素前都应接受适当的安全培训。应急响应程序应包括化学灼伤处理方案,以及处理涉及碱金属的火灾的规程。
快速回答
铷 (symbol Rb) is element 37 on the periodic table, a 碱金属 in period 5, group 1. A soft alkali metal whose spectral line is deep red, and whose ions run some of the world's most precise clocks. At room temperature it is a solid.
[Kr] 5s¹, giving 5 occupied shells holding 2, 8, 18, 8, 1 electrons respectively.铷 melts at 312.5 K (39.3 °C) and boils at 961 K (687.9 °C).
The standard atomic weight of 铷 is 85.468 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.
铷 has a density of 1.532 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of 铷 is about 1.5× heavier.
铷 has a Pauling electronegativity of 0.82. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). A value this low means it readily gives its outer electrons away, forming positive ions.
铷 was discovered in 1861 by Bunsen & Kirchhoff. It is named after latin rubidus, "deep red" — its spectral line.
铷 makes up about 90 mg/kg of the Earth's crust — uncommon, but not rare.