Calcolatore di massa molare

Come funziona

Come si calcola la massa molare?

Ogni elemento nella formula contribuisce con il proprio peso atomico standard moltiplicato per il numero di atomi presenti. Questi pesi sono medie calcolate sulla miscela di isotopi naturali di ciascun elemento, perciò raramente sono numeri interi — il cloro è 35.45 perché circa tre quarti del cloro naturale è Cl-35 e un quarto è Cl-37. La composizione percentuale è il contributo totale di ciascun elemento diviso per il totale.

Cosa puoi scrivere

Scrivi le formule come le scriveresti a mano. Le parentesi possono essere annidate, un punto o · unisce le parti di un idrato (CuSO4·5H2O) e un numero all’inizio moltiplica l’intera formula (2H2O). Un input in minuscolo come nacl viene riletto con simboli di elementi validi e, quando le letture possibili sono due, come per co (CO o Co), vengono mostrate entrambe. Circa 70 nomi di sostanze comuni, come sale da cucina o bicarbonato di sodio, funzionano in tutte le lingue del sito.

I coefficienti degli idrati possono essere decimali o frazioni, quindi CaSO4·0.5H2O, CaSO4·0,5H2O e CaSO4·1/2H2O funzionano tutti. Un input può arrivare a 200 caratteri.

Come vengono lette le cariche

Una carica può seguire un accento circonflesso (SO4^2-), essere scritta in apice (SO₄²⁻), seguire una parentesi quadra ([SO4]2-) o venire subito dopo la formula. Una carica senza segni particolari si legge come la scrivono i chimici: con due cifre prima del segno, l’ultima è la carica (SO42- è il solfato, 2−); un solo elemento seguito da una cifra e da un segno è uno ione con quella carica (Fe3+); negli altri casi la cifra appartiene alla formula (NH4+ è l’ammonio, 1+). Il risultato mostra sempre come è stato letto l’input.

Un segno scritto prima del numero dà la stessa carica: Fe+3 è Fe³⁺ e SO4-2 è SO₄²⁻. Un pedice 1 non si scrive mai, quindi in C6H12+ il 12 resta un pedice e la carica è 1+. Una carica positiva maggiore del numero di elettroni degli atomi viene segnalata come errore.

Limiti

• Usa le masse atomiche standard, medie sugli isotopi naturali di ogni elemento, quindi non dà la massa di un singolo isotopo né quella di un composto marcato isotopicamente.
• Alcune masse atomiche standard, come quelle di litio, boro e zolfo, variano tra campioni naturali, quindi le ultime cifre mostrate non sono significative per ogni fonte.
• Non conta gli elettroni che uno ione acquista o perde; ognuno cambierebbe la massa di circa 0,00055 g/mol.
• Conosce circa 70 nomi di sostanze. Per tutto il resto, scrivi la formula.