氧 (O, Z = 8)
按构造原理的顺序填充亚层，直到累计电子数达到 Z = 8：
- 1s² → 2
- 2s² → 4
- 2p⁴ → 8
完整电子排布：
1s² 2s² 2p⁴
稀有气体简写：
[He] 2s² 2p⁴
未成对电子：2
在工具中打开此例工具 03
电子排布计算器
选择从 1 号元素氢到 118 号元素之间的任意元素，即可看到其基态电子排布的完整写法和稀有气体简写，以及轨道框图。如果真实原子偏离构造原理的顺序（如铬和铜），页面会加以说明。下方的训练器可以用来练习。
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查询任意元素
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- 完整电子排布
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轨道框图
电子排布训练器
按正确顺序填入各亚层。在你不再需要之前，旁边会显示构造原理对角线图。
正确 0 尝试次数 0
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— 点击下方的亚层 —
例题详解
铁 (Fe, Z = 26)
按构造原理的顺序填充亚层，直到累计电子数达到 Z = 26：
- 1s² → 2
- 2s² → 4
- 2p⁶ → 10
- 3s² → 12
- 3p⁶ → 18
- 4s² → 20
- 3d⁶ → 26
完整电子排布：
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
稀有气体简写：
[Ar] 3d⁶ 4s²
未成对电子：4
在工具中打开此例铜 (Cu, Z = 29)
按构造原理的顺序填充亚层，直到累计电子数达到 Z = 29：
- 1s² → 2
- 2s² → 4
- 2p⁶ → 10
- 3s² → 12
- 3p⁶ → 18
- 4s² → 20
- 3d⁹ → 29
铜是一个例外：按构造原理应为 [Ar] 3d⁹ 4s²，但一个 4s 电子进入 3d，因为全充满的 3d 亚层能量更低。基态为 [Ar] 3d¹⁰ 4s¹。
完整电子排布：
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
稀有气体简写：
[Ar] 3d¹⁰ 4s¹
未成对电子：1
在工具中打开此例工作原理
为什么 4s 在 3d 之前填充？
因为决定顺序的是能量，而不是电子层数。马德隆规则指出，亚层按照 n + l 递增的顺序填充：4s 的 n+l = 4，而 3d 的 n+l = 5，所以 4s 优先。电子真正进入原子后，情况会反过来——在中性过渡金属中，3d 位于 4s 下方，这就是为什么 Fe²⁺ 等离子会先失去 4s 电子，而不是 3d 电子。铬和铜则完全打破这一规律，以半充满或全充满的 d 亚层取代全充满的 s 亚层。
电子排布从何而来
每种元素显示的排布是本站参考数据中的基态排布，而不是计算出的推测，因此已知的例外会如实呈现。按构造原理的预测用 n + l 规则另行计算，两者不同时并列显示。轨道框图按洪特规则填充每个亚层：每个轨道先各填一个电子，然后才有轨道填入第二个。
局限
- 它描述的是基态的中性原子，不包括离子或激发态。
- 从 104 号元素开始，电子排布是理论预测，因为制得的原子太少，无法测量。
- 训练器只考到 38 号元素锶，这些元素的填充顺序与通常所教的一致。