Werkzeug 03
Wählen Sie ein beliebiges Element von Wasserstoff bis Oganesson und sehen Sie seine Elektronenkonfiguration im Grundzustand in vollständiger und in Edelgas-Schreibweise, mit Orbitaldiagramm. Weicht das echte Atom von der Aufbau-Reihenfolge ab, wie Chrom und Kupfer, sagt die Seite es. Weiter unten können Sie mit einem Trainer üben.
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Füllen Sie die Unterschalen in der richtigen Reihenfolge. Die Aufbau-Diagonale wird neben Ihnen angezeigt, bis Sie sie nicht mehr benötigen.
— Unterschalen unten anklicken —
Füllen Sie die Unterschalen in der Aufbau-Reihenfolge, bis die laufende Summe Z = 8 erreicht:
Vollständige Konfiguration:
1s² 2s² 2p⁴
Edelgas-Schreibweise:
[He] 2s² 2p⁴
Ungepaarte Elektronen: 2
Dieses Beispiel im Werkzeug öffnenFüllen Sie die Unterschalen in der Aufbau-Reihenfolge, bis die laufende Summe Z = 26 erreicht:
Vollständige Konfiguration:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Edelgas-Schreibweise:
[Ar] 3d⁶ 4s²
Ungepaarte Elektronen: 4
Dieses Beispiel im Werkzeug öffnenFüllen Sie die Unterschalen in der Aufbau-Reihenfolge, bis die laufende Summe Z = 29 erreicht:
Kupfer ist eine Ausnahme: Die Aufbau-Reihenfolge sagt [Ar] 3d⁹ 4s² voraus, doch ein 4s-Elektron wechselt in die 3d-Unterschale, weil eine vollständig besetzte 3d-Unterschale energetisch günstiger ist. Der Grundzustand ist [Ar] 3d¹⁰ 4s¹.
Vollständige Konfiguration:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
Edelgas-Schreibweise:
[Ar] 3d¹⁰ 4s¹
Ungepaarte Elektronen: 1
Dieses Beispiel im Werkzeug öffnenWeil die Energie, nicht die Schalenummer, die Reihenfolge bestimmt. Die Madelung-Regel besagt, dass Unterschalen nach zunehmendem n + l gefüllt werden: 4s hat n+l = 4, während 3d den Wert n+l = 5 hat, also kommt 4s zuerst. Sobald Elektronen tatsächlich im Atom sind, kehrt sich das Bild um — in einem neutralen Übergangsmetall liegt 3d unterhalb von 4s. Deshalb verlieren Ionen wie Fe²⁺ zuerst ihre 4s-Elektronen und nicht ihre 3d-Elektronen. Chrom und Kupfer durchbrechen das Muster vollständig, indem sie eine halb oder vollständig gefüllte d-Schale einer vollständig gefüllten s-Schale vorziehen.
Die für jedes Element angezeigte Konfiguration ist der Grundzustand aus den Referenzdaten der Website, keine berechnete Schätzung; bekannte Ausnahmen erscheinen deshalb so, wie sie wirklich sind. Die Vorhersage nach dem Aufbauprinzip wird getrennt mit der n + l-Regel ermittelt und daneben gezeigt, wenn beide abweichen. Das Orbitaldiagramm füllt jede Unterschale nach der Hundschen Regel: Jedes Orbital erhält ein Elektron, bevor eines ein zweites bekommt.
Gramm pro Mol und prozentuale Zusammensetzung für jede Formel, jedes Ion und gängige Stoffnamen.
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