Molmassenrechner

So funktioniert es

Wie wird die molare Masse berechnet?

Jedes Element in der Formel trägt sein standardmäßiges Atomgewicht multipliziert mit der Anzahl seiner Atome bei. Diese Gewichte sind Durchschnittswerte über die natürliche Isotopenmischung jedes Elements. Deshalb sind sie nur selten ganze Zahlen — Chlor hat den Wert 35.45, weil ungefähr drei Viertel des natürlichen Chlors aus Cl-35 und ein Viertel aus Cl-37 bestehen. Der prozentuale Anteil ist der Gesamtbeitrag jedes Elements geteilt durch die Gesamtmasse.

Was Sie eingeben können

Geben Sie Formeln so ein, wie Sie sie von Hand schreiben würden. Klammern dürfen verschachtelt sein, ein Punkt oder · verbindet die Teile eines Hydrats (CuSO4·5H2O), und eine Zahl am Anfang vervielfacht die ganze Formel (2H2O). Kleingeschriebene Eingaben wie nacl werden mit gültigen Elementsymbolen gelesen; gibt es zwei Lesarten wie bei co (CO oder Co), werden beide angezeigt. Rund 70 Namen gängiger Stoffe, etwa Kochsalz oder Natron, funktionieren in allen Sprachen der Website.

Hydratkoeffizienten dürfen Dezimalzahlen oder Brüche sein, also funktionieren CaSO4·0.5H2O, CaSO4·0,5H2O und CaSO4·1/2H2O. Eine Eingabe darf bis zu 200 Zeichen lang sein.

Wie Ladungen gelesen werden

Eine Ladung kann nach einem Zirkumflex stehen (SO4^2-), hochgestellt sein (SO₄²⁻), einer eckigen Klammer folgen ([SO4]2-) oder direkt hinter der Formel stehen. Eine Ladung ohne Kennzeichnung wird so gelesen, wie Chemiker sie schreiben: Stehen zwei Ziffern vor dem Vorzeichen, ist die letzte die Ladung (SO42- ist Sulfat, 2−); ein einzelnes Element mit Ziffer und Vorzeichen ist ein Ion mit dieser Ladung (Fe3+); sonst gehört die Ziffer zur Formel (NH4+ ist Ammonium, 1+). Das Ergebnis zeigt immer, wie die Eingabe gelesen wurde.

Ein Vorzeichen vor der Zahl ergibt dieselbe Ladung: Fe+3 ist Fe³⁺ und SO4-2 ist SO₄²⁻. Ein Index 1 wird nie geschrieben, daher bleibt in C6H12+ die 12 ein Index und die Ladung ist 1+. Eine positive Ladung, die größer ist als die Zahl der Elektronen der Atome, wird als Fehler gemeldet.

Grenzen

• Er verwendet Standardatomgewichte, also Mittelwerte über die natürlichen Isotope jedes Elements; die Masse eines einzelnen Isotops oder einer isotopenmarkierten Verbindung liefert er daher nicht.
• Manche Standardatomgewichte, etwa von Lithium, Bor und Schwefel, schwanken zwischen natürlichen Proben, deshalb sind die letzten angezeigten Stellen nicht für jede Quelle aussagekräftig.
• Die Elektronen, die ein Ion aufnimmt oder abgibt, werden nicht mitgezählt; jedes würde die Masse um etwa 0,00055 g/mol ändern.
• Er kennt rund 70 Stoffnamen. Für alles andere geben Sie die Formel ein.