Og · Element 118 · Edelgas
Das schwerste je erzeugte Element und neben Seaborgium das einzige, das nach einer damals lebenden Person benannt wurde.
Struktur
Kein Diagramm aus Punkten auf Ringen — eine Monte-Carlo-Stichprobe der tatsächlichen Wahrscheinlichkeitsdichte |ψ|² für jede besetzte Unterschale. Ziehen Sie, um die Ansicht zu drehen. Blau und Violett kennzeichnen entgegengesetzte Vorzeichen der Wellenfunktion, wodurch Bindungen möglich werden.
Gemessene Werte
Jeder Balken zeigt, wo Oganesson bei dieser Eigenschaft unter allen 118 Elementen steht.
Quellen: IUPAC 2021 Standard-Atomgewichte · CRC Handbook of Chemistry and Physics · NIST. Werte mit ~ sind vorhergesagt und nicht gemessen.
Gleiches Element, andere Neutronenzahl
Alle Oganesson-Atome haben dieselbe Zahl von Protonen, 118, und unterscheiden sich nur in der Zahl der Neutronen: Diese Varianten sind die Isotope des Elements. Keines davon ist stabil. Das langlebigste bekannte Isotop, Og-294, hat 176 Neutronen und eine Halbwertszeit von 0,58 ms.
| ISOTOP | Neutronen | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit | Zerfallsart |
|---|---|---|---|---|
| Og-294 langlebigstes | 176 | — | 0,58 ms | α, SF |
Hier liefert die Schul-Faustregel, gerundete Atommasse (294) minus Ordnungszahl, dasselbe Ergebnis: 176.
Zerfallsarten
Daten: IAEA Nuclear Data Section, LiveChart of Nuclides, Bewertungen der Grundzustände, abgerufen am 10. Oktober 2026. Die Häufigkeit ist der Anteil der Atome im natürlichen Element; ein Strich bedeutet, dass das Isotop keine natürliche Standardhäufigkeit hat.
Größe, maßstabsgetreu
Radius 247 pm — das entspricht 0,247 nm; etwa 2,02 Millionen davon nebeneinander würden einen Millimeter überspannen.
Temperaturbereich
Oganesson ist über einen Bereich von 125 K flüssig, von 325 K bis 450 K.
Die Geschichte
Oganesson (Og) ist das Element 118, das schwerste bisher erzeugte Element und das letzte Element der 7. Periode. Es steht am unteren Ende der Gruppe 18 unter Radon und wird daher zu den Edelgasen gezählt, doch Berechnungen deuten darauf hin, dass es sich nicht wie ein Edelgas verhalten würde. Es hat überhaupt erst eine Handvoll Atome gegeben, von denen jedes nur etwa eine Millisekunde existierte; deshalb wurde keine seiner makroskopischen Eigenschaften gemessen. Schmelzpunkt (etwa 325 K, 52 °C), Siedepunkt (etwa 450 K, 177 °C) und Dichte (etwa 7,2 g/cm³ für den Festkörper), wie sie auf dieser Seite angegeben sind, sind theoretische Vorhersagen.
Ein neutrales Oganesson-Atom hat 118 Elektronen in sieben Schalen: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8. Seine Konfiguration [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶ verleiht ihm wie den anderen Edelgasen eine voll besetzte Außenschale. In der Nähe eines so stark geladenen Kerns bewegen sich die Elektronen so schnell, dass relativistische Effekte die äußeren Orbitale verändern. Deshalb sagt die Theorie einen Feststoff voraus, möglicherweise einen Halbleiter, der reaktiver ist als Xenon oder Radon.
Das einzige bestätigte Isotop ist Oganesson-294 mit 176 Neutronen und einer Halbwertszeit von etwa 0,6 Millisekunden. Es zerfällt unter Aussendung eines Alphateilchens zu Livermorium-290.
Oganesson wurde erstmals 2002 am Vereinigten Institut für Kernforschung in Dubna, Russland, von einem russisch-amerikanischen Team unter der Leitung von Juri Oganessjan erzeugt, zusammen mit Forschenden des Lawrence Livermore National Laboratory in Kalifornien. Sie beschossen Californium-249 mit Calcium-48-Ionen und wiesen 2002 den Zerfall eines Atoms Oganesson-294 nach, möglicherweise zweier, und 2005 zwei weitere. Die Ergebnisse wurden 2006 veröffentlicht.
1999 meldete ein Team des Lawrence Berkeley National Laboratory das Element 118 aus einer Reaktion von Blei und Krypton. Andere Labore konnten das Ergebnis nicht wiederholen, und 2001 wurde die Meldung zurückgezogen; 2002 kam eine Untersuchung zu dem Schluss, dass einer der Forscher die Daten gefälscht hatte.
Im Dezember 2015 erkannte die gemeinsame Arbeitsgruppe von IUPAC und IUPAP das Team aus Dubna und Livermore als Entdecker an. Der Name Oganesson mit dem Symbol Og wurde im November 2016 genehmigt. Er ehrt Juri Oganessjan, den Kernphysiker, der einen großen Teil der Arbeiten an den schwersten Elementen leitete. Er lebte noch, als der Name genehmigt wurde, was zuvor nur einmal vorgekommen war, als Seaborgium 1997 nach Glenn Seaborg benannt wurde. Die Endung -on folgt dem Muster der anderen Edelgase wie Argon und Xenon.
Anwendungen
Oganesson hat keine praktischen Anwendungen. Es wurden nur etwa fünf Atome nachgewiesen, und jedes zerfiel innerhalb weniger Millisekunden nach seiner Entstehung; es lässt sich daher weder sammeln noch handhaben noch nutzen.
Keine. Oganesson ist in keinem Produkt enthalten, und außerhalb der Experimente, in denen es erzeugt wurde, existiert keine Menge davon. Begegnen kann man ihm nur im Periodensystem selbst: Seit seiner Benennung im Jahr 2016 vervollständigt es als Element 118 auf jedem aktuellen Periodensystem die 7. Periode.
Woher es stammt
0 mg/kg der Erdkruste · häufiger als 0 % der Elemente
Oganesson kommt in der Natur nicht vor. Bei einer Halbwertszeit von etwa 0,6 Millisekunden würden Atome, die bei Sternexplosionen oder Verschmelzungen von Neutronensternen entstehen, fast sofort zerfallen, und keines könnte auf der Erde überdauern.
Alle bekannten Atome wurden am Vereinigten Institut für Kernforschung (JINR) in Dubna, Russland, erzeugt, indem ein Strahl aus Calcium-48-Ionen auf ein Target aus Californium-249 gerichtet wurde. In den seltenen Fällen, in denen zwei Kerne verschmelzen, entsteht Oganesson-294, und drei Neutronen werden freigesetzt. Monate Strahlzeit liefern nur ein oder zwei Atome, die an der anschließenden Kette von Alphazerfällen erkannt werden.
Handhabung
Oganesson ist radioaktiv. Es besitzt kein stabiles Isotop — jeder Atomkern zerfällt. Die Handhabung erfordert eine geeignete Abschirmung und Genehmigungen.
Oganesson ist radioaktiv, stellt aber für niemanden eine praktische Gefahr dar, weil es immer nur als einzelnes Atom existiert, etwa eine Millisekunde lang, im Inneren abgeschirmter Beschleunigeranlagen. Beim Zerfall eines einzelnen Atoms werden einige energiereiche Alphateilchen frei, die nur empfindliche Detektoren registrieren können.
Die Risiken der Oganesson-Forschung gehen vom Experiment aus, nicht vom Element: vom intensiven Ionenstrahl, vom radioaktiven Target aus Californium-249 und von der Strahlung rund um den Beschleuniger. Sie werden durch Abschirmung, Fernhantierung und die Strahlenschutzvorschriften kernphysikalischer Forschungslabore beherrscht.
Schnelle Antworten
Oganesson (Symbol Og) ist Element 118 im Periodensystem, ein Edelgas in Periode 7, Gruppe 18. Das schwerste je erzeugte Element und neben Seaborgium das einzige, das nach einer damals lebenden Person benannt wurde. Bei Raumtemperatur wird es voraussichtlich fest und radioaktiv sein.
[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶; sie ergibt 7 besetzte Elektronenschalen mit der Verteilung 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8. Seine Außenschale enthält 8 Elektronen, wodurch sein Bindungsverhalten bestimmt wird.Es wurde noch keine Probe von Oganesson kondensiert, daher sind beide Werte berechnet und nicht gemessen: Es wird vorhergesagt, dass es bei 325 K (51,9 °C) schmilzt und bei 450 K (176,9 °C) siedet.
Oganesson hat kein stabiles Isotop und daher keine Standardatommasse. Die angegebene Zahl 294 ist die Massenzahl seines langlebigsten bekannten Isotops.
Oganesson hat kein stabiles Isotop. Sein langlebigstes bekanntes Isotop, Og-294, hat 176 Neutronen (Massenzahl 294 minus Ordnungszahl 118) und eine Halbwertszeit von 0,58 ms. Die Schul-Faustregel, gerundete Atommasse (294) minus Ordnungszahl, ergibt ebenfalls 176.
Für Oganesson wird eine Dichte von etwa 7,2 g/cm³ vorhergesagt, obwohl noch nie eine ausreichend große Probe zum Wiegen hergestellt wurde. Zum Vergleich: Wasser hat eine Dichte von 1,0 g/cm³.
Oganesson wurde 2002 von JINR Dubna & Livermore entdeckt. Herkunft des Namens: Yuri Oganessian, Kernphysiker.
Oganesson kommt auf der Erde in keiner nennenswerten Menge natürlich vor — es wird in einem Reaktor oder einem Teilchenbeschleuniger hergestellt.
Ja. Oganesson hat kein stabiles Isotop — jeder seiner Atomkerne zerfällt. Es kommt in der Natur nicht in nutzbaren Mengen vor und muss synthetisiert werden.