حاسبة الكتلة المولية

كيف تعمل

كيف تُحسب الكتلة المولية؟

يساهم كل عنصر في الصيغة بوزنه الذري القياسي مضروباً في عدد ذراته الموجودة. وهذه الأوزان متوسطات عبر مزيج نظائر كل عنصر الطبيعي، ولهذا نادراً ما تكون أعداداً صحيحة — تبلغ الكتلة الذرية للكلور 35.45 لأن نحو ثلاثة أرباع الكلور الطبيعي هو Cl-35 وربعه Cl-37. وتساوي النسبة المئوية للتركيب مساهمة كل عنصر الإجمالية مقسومة على الكتلة الكلية.

ما الذي يمكنك كتابته

اكتب الصيغ كما تكتبها بيدك. يمكن أن تتداخل الأقواس، وتربط النقطة أو · أجزاء المركب المائي (CuSO4·5H2O)، والرقم في البداية يضاعف الصيغة كلها (2H2O). تُقرأ الكتابة بالأحرف الصغيرة مثل nacl برموز عناصر صحيحة، وعندما توجد قراءتان، كما في co (CO أو Co)، تُعرض كلتاهما. نحو 70 اسماً لمواد شائعة، مثل ملح الطعام وبيكربونات الصوديوم، تعمل بكل لغات الموقع.

يمكن أن تكون معاملات المركبات المائية كسوراً عشرية أو كسوراً عادية، لذا تعمل CaSO4·0.5H2O وCaSO4·0,5H2O وCaSO4·1/2H2O. يُقبل المُدخل حتى 200 حرف.

كيف تُقرأ الشحنات

يمكن كتابة الشحنة بعد علامة ^ (SO4^2-) أو بأرقام علوية (SO₄²⁻) أو بعد قوس مربع ([SO4]2-) أو مباشرة بعد الصيغة. تُقرأ الشحنة غير المميزة كما يكتبها الكيميائيون: إذا سبق الإشارةَ رقمان فالأخير هو الشحنة (SO42- هو الكبريتات، 2−)، والعنصر المنفرد المتبوع برقم وإشارة أيون بتلك الشحنة (Fe3+)، وفي غير ذلك يكون الرقم جزءاً من الصيغة (NH4+ هو الأمونيوم، 1+). تُظهر النتيجة دائماً كيف قُرئ المُدخل.

الإشارة المكتوبة قبل الرقم تعطي الشحنة نفسها: Fe+3 هو Fe³⁺ وSO4-2 هو SO₄²⁻. لا يُكتب الرقم السفلي 1 أبداً، لذا يبقى 12 في C6H12+ رقماً سفلياً وتكون الشحنة 1+. ويُعدّ خطأً أي شحنة موجبة تزيد على عدد إلكترونات الذرات.

الحدود

• تستخدم الحاسبة الكتل الذرية القياسية، وهي متوسطات النظائر الطبيعية لكل عنصر، لذا لا تعطي كتلة نظير منفرد ولا كتلة مركب موسوم بالنظائر.
• تختلف بعض الكتل الذرية القياسية، مثل كتل الليثيوم والبورون والكبريت، بين العينات الطبيعية، لذا فإن الأرقام الأخيرة المعروضة ليست ذات دلالة لكل مصدر.
• لا تُحتسب الإلكترونات التي يكسبها الأيون أو يفقدها؛ فكل إلكترون يغيّر الكتلة بنحو 0.00055 g/mol.
• تعرف الحاسبة نحو 70 اسماً لمواد. لغير ذلك اكتب الصيغة.