71 Lu لوتيتيوم 174.967
لانثانيد المستوى الفرعي d الدورة 6

لوتيتيوم

Lu · العنصر 71 · لانثانيد

أقسى اللانثانيدات وأكثفها وأغلاها ثمنًا.

الحالة عند 20°C صلب
الكتلة الذرية 174.967 u
التوزيع الإلكتروني[Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s²

البنية

ذرة لوتيتيوم

ليس مخططًا لنقاط على حلقات — بل عينة مونتِ كارلو من كثافة الاحتمال الفعلية |ψ|² لكل غلاف فرعي مشغول. اسحب للتدوير. يشير الأزرق والبنفسجي إلى الإشارتين المتعاكستين لدالة الموجة، وهذا ما يجعل الترابط ممكنًا.

سحابة المدار

القيم المقاسة

ورقة الخصائص

يوضح كل شريط موضع لوتيتيوم بين جميع العناصر الـ118 بالنسبة إلى تلك الخاصية.

الفيزيائية

الكثافة 9.841 g/cm³ 63%
نقطة الانصهار 1925 K 82%
نقطة الغليان 3675 K 77%
الحرارة النوعية 0.154 J/g·K
الموصلية الحرارية 16.4 W/m·K 41%

الذرية

نصف القطر الذري 175 pm 59%
نصف القطر التساهمي 187 pm
نصف قطر فان دير فالس 221 pm

الإلكترونية

الكهروسلبية 1.27 27%
طاقة التأين 523.9 kJ/mol 9%
الألفة الإلكترونية 23 kJ/mol 21%

الوجود

الوفرة في القشرة 0.8 mg/kg 50%

الهوية

الرمزLu
العدد الذري71
الكتلة الذرية174.9668 u
الفئةلانثانيد
المستوى الفرعيd
البنية البلوريةسداسي متراص
حالات الأكسدة+3
سنة الاكتشاف1907
اكتشفهGeorges Urbain

المصادر: الأوزان الذرية القياسية لـ IUPAC لعام 2021 · دليل CRC للكيمياء والفيزياء · NIST. القيم المعلّمة بـ ~ متوقعة وليست مقاسة.

الحجم، وفق المقياس

ما حجم ذرة لوتيتيوم؟

نصف القطر 175 pm — أي 0.175 nm، ولذلك فإن نحو 2.86 مليون ذرة منها متجاورة ستغطي ملليمترًا واحدًا.

المدى الحراري

صلب، سائل، غاز — ومتى

يكون لوتيتيوم سائلًا ضمن مجال 1750 K، من 1925 K إلى 3675 K.

موضعه

موضعه في الجدول

تقع لوتيتيوم في سلسلة لانثانيد، المطبوعة أسفل الشبكة الرئيسية.

عناصر اللانثانيدات الأخرى

جميع عناصر اللانثانيدات

القصة

ماهيّة لوتيتيوم وكيف اكتشفناه

أقسى اللانثانيدات وأكثفها وأغلاها ثمنًا.

اكتشاف لوتيتيوم

البحث عن «إيكا-ثوليوم»

يمثل اكتشاف اللوتيتيوم إحدى أكثر القصص إثارة للجدل في تاريخ الكيمياء، إذ شمل ادعاءات متنافسة وفخراً وطنياً وحدود التقنيات التحليلية في القرن 19. وتبدأ القصة بتنبؤ دميتري مندلييف عام 1869 بوجود عنصر ذي عدد ذري 71، وقد أطلق عليه اسم «إيكا-ثوليوم».

السباق الفرنسي النمساوي

الاكتشاف الفرنسي (1907): كان جورج أوربان، الذي يعمل في جامعة السوربون في باريس، يدرس عينات من الإتيربيوم بدت وكأنها تحتوي على شوائب. وباستخدام تقنيات التبلور التجزيئي، اكتشف أن الإتيربيوم الذي كان يُعتقد أنه نقي يحتوي في الواقع على عنصرين متميزين. وسمّى العنصر الجديد «لوتيسيوم» (ثم غُيّر الاسم لاحقاً إلى لوتيتيوم) نسبةً إلى لوتيتيا، الاسم الروماني القديم لباريس.

الادعاء النمساوي (1907): في الوقت نفسه تقريباً، توصّل البارون كارل أوير فون فيلباخ في فيينا إلى الاكتشاف نفسه باستخدام أساليب مماثلة. واقترح اسم «كاسيوبيوم» نسبةً إلى كوكبة ذات الكرسي. ونشر العالمان نتائجهما خلال بضعة أشهر من بعضهما، مما أدى إلى نزاع علمي دولي.

معركة الأدلة

اشتد الجدل لأن الفريقين استخدما أساليب تحليلية متشابهة، هي التحليل الطيفي والتبلور التجزيئي، لكن نتائجهما لم تكن متطابقة. ركّز أوربان على الخطوط الطيفية الفريدة التي رصدها، ولا سيما في المنطقة فوق البنفسجية، بينما شدد فون فيلباخ على خصائص طيفية مختلفة. وانقسم المجتمع العلمي حول أي الاكتشافين كان أكثر إقناعاً.

ثورة البلورة بالأشعة السينية: حُسم النزاع أخيراً عام 1914 عندما أثبت عمل هنري موزلي الرائد في البلورة بالأشعة السينية الأعداد الذرية بصورة قاطعة. وأكدت قياسات موزلي أن الفريقين اكتشفا بالفعل العنصر نفسه ذي العدد الذري 71، مما أضفى الشرعية على ادعاءي الاكتشاف.

التسوية الدولية

بعد سنوات من المفاوضات العلمية والدبلوماسية، اعترف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) رسمياً بـ جورج أوربان بوصفه المكتشف الأساسي عام 1949، ويرجع ذلك أساساً إلى أن أساليبه التحليلية كانت أكثر شمولاً وأن المجتمع الدولي اعتمد تسميته أولاً. ومع ذلك، يُنسب الآن إلى العالمين معاً اكتشاف اللوتيتيوم.

تحديات العزل المبكر

لم يُعزل اللوتيتيوم الفلزي النقي فعلياً حتى عام 1953، أي بعد ما يقرب من نصف قرن من اكتشافه. وحدث هذا التأخير الملحوظ لأن ندرة اللوتيتيوم الشديدة وتشابهه الكيميائي مع اللانثانيدات الأخرى جعلا فصله بالغ الصعوبة باستخدام تكنولوجيا أوائل القرن 20.

أنتج أول فلز لوتيتيوم نقي سبيدينغ ودان في جامعة ولاية آيوا باستخدام كروماتوغرافيا التبادل الأيوني والاختزال التحليلي الكهربائي. وتطلب نجاحهما معالجة أطنان من خامات العناصر الأرضية النادرة للحصول على بضعة غرامات فقط من اللوتيتيوم النقي، مما يوضح سبب بقائه أغلى عنصر أرضي نادر حتى اليوم.

الإرث العلمي

توضح قصة اكتشاف اللوتيتيوم تطور الكيمياء التحليلية من الكيمياء الرطبة التقليدية إلى الأساليب الآلية الحديثة. كما تُظهر كيف يدفع التعاون العلمي الدولي، حتى من خلال المنافسة، المعرفة البشرية إلى الأمام. واليوم، يتيح العنصر الذي أثار نزاعات دولية ذات يوم تقنيات طبية منقذة للحياة وإلكترونيات متطورة.

الاستخدامات

استخدامات لوتيتيوم

ثورة التصوير الطبي

يقف اللوتيتيوم في طليعة التكنولوجيا الطبية الحديثة بوصفه مكوّناً أساسياً في ماسحات التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET). تعمل بلورات أوكسي أورثوسيليكات اللوتيتيوم (LSO) المشوبة بالسيريوم ككواشف وميض فائقة الحساسية تحوّل أشعة غاما إلى ضوء مرئي بدقة مذهلة. وتمكّن هذه البلورات الأطباء من اكتشاف السرطانات واضطرابات الدماغ ومشكلات القلب في مراحلها المبكرة جداً، مما قد ينقذ أرواحاً لا تُحصى من خلال التدخل المبكر.

كما ظهر هذا العنصر بوصفه عاملاً حاسماً في علاج السرطان الموجّه. وتُحدث العلاجات القائمة على اللوتيتيوم-177 ثورة في الطب النووي، ولا سيما في علاج الأورام العصبية الصماوية وسرطان البروستاتا. ويوصل هذا النظير جرعات إشعاعية دقيقة مباشرة إلى الخلايا السرطانية مع تقليل الضرر الذي يلحق بالأنسجة السليمة، مما يمثل تقدماً كبيراً في الطب الشخصي.

محفز في صناعة البترول

يعمل اللوتيتيوم في مصافي البترول بوصفه محفزاً فعالاً للغاية للتكسير الهيدروجيني، إذ يساعد على تفكيك جزيئات النفط الخام الثقيل إلى منتجات أخف وأكثر قيمة مثل البنزين ووقود الطائرات. ويسمح له تكوينه الإلكتروني الفريد بتسريع تفاعلات الألكلة والهدرجة والبلمرة بانتقائية غير مسبوقة، مما يجعله ذا قيمة لا تُقدّر رغم تكلفته المرتفعة.

إلكترونيات الجيل التالي

تستخدم صناعة أشباه الموصلات اللوتيتيوم في عمليات الطباعة الحجرية بالأشعة فوق البنفسجية القصوى (EUV) لتصنيع أكثر رقائق الحاسوب تقدماً. ومع اقتراب تكنولوجيا السيليكون من حدودها الفيزيائية، تتيح مركبات اللوتيتيوم إنشاء ترانزستورات ذات ميزات أصغر من 7 نانومترات، مما يدفع حدود القدرة الحاسوبية وكفاءة الطاقة.

تطبيقات الحوسبة الكمومية

تُظهر الأبحاث الناشئة إمكانات اللوتيتيوم في أنظمة الحوسبة الكمومية، إذ تجعله خصائصه المغناطيسية الفريدة وثباته الاستثنائي مرشحاً لتطبيقات البتات الكمومية (qubit). ويستكشف العلماء المواد القائمة على اللوتيتيوم لتخزين الذاكرة الكمومية وشبكات الاتصال الكمومي.

بصريات عالية الأداء

تتيح الخصائص البصرية الاستثنائية للوتيتيوم استخدامه في كواشف الأشعة تحت الحمراء المتخصصة والأدوات الفلكية. وتُظهر مركباته شفافية ملحوظة ضمن نطاقات محددة من الأطوال الموجية، مما يجعلها مثالية للتلسكوبات الفضائية وأنظمة الاتصالات عبر الأقمار الصناعية التي تتطلب مكونات بصرية فائقة الدقة.

التطبيقات الطبية

  • مكونات فحص PET: بلورات LSO في معدات التصوير الطبي لاكتشاف السرطان
  • المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية: اللوتيتيوم-177 لعلاج السرطان الموجّه
  • التصوير التشخيصي: عوامل تباين محسّنة للإجراءات الطبية المتخصصة
  • النظائر العلاجية: علاج إشعاعي دقيق للأورام

التحفيز الصناعي

  • تكرير البترول: محفز لتكسير النفط الخام وتحسينه
  • التصنيع الكيميائي: يسهّل تفاعلات التخليق العضوي المعقدة
  • إنتاج البوليمرات: محفز متخصص للبلاستيك عالي الأداء
  • معالجة الوقود: يحسّن الكفاءة في إنتاج الوقود الحيوي

قطاع التكنولوجيا

  • تصنيع أشباه الموصلات: الطباعة الحجرية بالأشعة فوق البنفسجية القصوى لإنتاج الرقائق المتقدمة
  • المكونات البصرية: عدسات وكواشف عالية الدقة
  • معدات البحث: أجهزة علمية متخصصة
  • تخزين البيانات: مكونات أجهزة الذاكرة من الجيل التالي

البحث والتطوير

  • علم المواد: تطوير سبائك تقنية جديدة عالية الأداء
  • البحث الكمومي: أنظمة حوسبة كمومية تجريبية
  • الفيزياء النووية: مكونات مسرعات الجسيمات
  • الكيمياء التحليلية: معايير قياس عالية الدقة

ملاحظة: نظراً إلى ندرته الشديدة وتكلفته المرتفعة (فهو أغلى عنصر من العناصر الأرضية النادرة)، يُحجز اللوتيتيوم لأهم تطبيقات التكنولوجيا المتقدمة التي لا يمكن فيها استبدال خصائصه الفريدة.

مصدره

الوجود الطبيعي

0.8 mg/kg من القشرة الأرضية · أوفر من 50% من العناصر

التوزيع العالمي

اللوتيتيوم هو أندر العناصر الأرضية النادرة وأغلاها، إذ تُقدّر وفرته في القشرة الأرضية بنحو 0.5 جزء في المليون فقط. وهذا يجعله أندر بنحو 200 مرة من الذهب، ونادراً تقريباً بقدر بعض المعادن النفيسة. ولا يوجد العنصر أبداً في الطبيعة على هيئة فلز حر، بل يوجد دائماً متحداً مع لانثانيدات أخرى.

المصادر المعدنية الأساسية

رواسب المونازيت: المصدر الأساسي للوتيتيوم في جميع أنحاء العالم؛ إذ تحتوي رمال المونازيت على كميات ضئيلة من اللوتيتيوم مختلطة بعناصر أرضية نادرة أخرى. وتوجد الرواسب الرئيسية في:

  • ماونتن باس، كاليفورنيا (الولايات المتحدة): إحدى أكبر رواسب العناصر الأرضية النادرة خارج الصين
  • بايان أوبو، منغوليا الداخلية (الصين): أكبر رواسب العناصر الأرضية النادرة في العالم، وتوفر 60% من الإنتاج العالمي
  • ماونت ويلد، أستراليا الغربية: مورد مهم للعناصر الأرضية النادرة يحتوي على اللوتيتيوم
  • ستينكامبسكرال، جنوب أفريقيا: مصدر تاريخي يحظى باهتمام متجدد

رواسب الزينوتيم: يحتوي هذا المعدن الفوسفاتي للإتريوم على تراكيز أعلى من العناصر الأرضية النادرة الثقيلة، بما فيها اللوتيتيوم:

  • ماليزيا وتايلاند: رواسب غرينية في المناطق الساحلية
  • البرازيل: رواسب غرينية واسعة على امتداد الشواطئ
  • الهند: رمال ساحلية غنية بالمعادن الثقيلة

تحديات الاستخراج

يُعد استخراج اللوتيتيوم معقداً للغاية بسبب التشابه الكيميائي بين عناصر اللانثانيدات. وتتضمن عملية الفصل ما يلي:

  • كروماتوغرافيا التبادل الأيوني: الحاجة إلى مئات دورات الفصل
  • الاستخلاص بالمذيبات: مراحل متعددة باستخدام مذيبات عضوية متخصصة
  • التبلور التجزيئي: عمليات تبلور متكررة
  • الاختزال الكهروكيميائي: التنقية النهائية إلى الصورة الفلزية

واقع سلسلة الإمداد

يُقدّر الإنتاج العالمي من اللوتيتيوم بأقل من 10 كيلوغرامات سنوياً، مع سيطرة الصين على نحو 85% من سلسلة الإمداد. وتحافظ الصعوبة الشديدة في الفصل، إلى جانب محدودية الطلب بسبب ارتفاع التكاليف، على مكانة اللوتيتيوم بوصفه العنصر الأكثر حصرية في الاستخدام التجاري. وتتجاوز الأسعار الحالية $75,000 لكل كيلوغرام، مما يجعله أعلى قيمة من البلاتين.

التعامل

السلامة

ملف السلامة العام

يُعد فلز اللوتيتيوم ومعظم مركباته آمنين نسبياً من المنظور السُمي. وعلى خلاف العديد من الفلزات الثقيلة، يُظهر اللوتيتيوم سمية حادة منخفضة ولا يتراكم حيوياً بدرجة ملحوظة في الأنظمة البيولوجية. ومع ذلك، وكما هو الحال مع جميع العناصر الأرضية النادرة، يجب اتباع إجراءات المناولة المناسبة.

احتياطات المناولة

  • معدات الوقاية الشخصية: ارتدِ دائماً نظارات السلامة وقفازات النتريل ومعاطف المختبر عند المناولة
  • التحكم في الغبار: تجنب تكوين جسيمات محمولة جواً؛ واستخدم خزانات شفط الأبخرة عند مناولة المساحيق
  • ملامسة الجلد: اغسل فوراً بالماء والصابون إذا حدث تلامس
  • حماية العينين: استخدم نظارات واقية عند العمل مع مركبات اللوتيتيوم

الاعتبارات الإشعاعية

اللوتيتيوم-177: يتطلب هذا النظير الطبي بروتوكولات خاصة للسلامة الإشعاعية:

  • المناولة المرخّصة: لا يجوز مناولة Lu-177 إلا بواسطة متخصصين مدرّبين في الطب النووي
  • التدريع: يلزم التدريع بالرصاص أثناء التخزين والنقل
  • المراقبة: شارات قياس الجرعة الشخصية إلزامية لجميع المتعاملين
  • التخلص من النفايات: يلزم اتباع إجراءات متخصصة للنفايات المشعة

متطلبات التخزين

  • البيئة: يُخزّن في جو بارد وجاف وخامل لمنع الأكسدة
  • الحاويات: استخدم حاويات محكمة الإغلاق وموسومة ومصنوعة من مواد خاملة كيميائياً
  • العزل: أبقه بعيداً عن الأحماض والقواعد القوية والعوامل المؤكسدة
  • درجة الحرارة: يُخزّن في درجة حرارة الغرفة؛ وتُتجنب التقلبات الشديدة في درجة الحرارة

إجراءات الطوارئ

  • الاستنشاق: انتقل فوراً إلى الهواء النقي؛ واطلب العناية الطبية عند استمرار الأعراض
  • ملامسة الجلد: انزع الملابس الملوثة؛ واغسل المنطقة المتأثرة بالماء والصابون لمدة 15 دقيقة
  • ملامسة العينين: اغسل بالماء النظيف لمدة 15 دقيقة؛ واطلب العناية الطبية فوراً
  • الابتلاع: لا تحفّز القيء؛ واشطف الفم واطلب العناية الطبية فوراً

الاعتبارات الصحية طويلة الأمد

تشير الأبحاث الحالية إلى أن اللوتيتيوم يسبب مخاطر صحية طويلة الأمد ضئيلة عند مناولته بصورة صحيحة. ومع ذلك، قد يسبب التعرض المزمن لغبار العناصر الأرضية النادرة تهيجاً تنفسياً. اتبع دائماً إرشادات السلامة المؤسسية ونشرات بيانات سلامة المواد (MSDS) الخاصة بمركبات اللوتيتيوم.

إجابات سريعة

أسئلة شائعة عن لوتيتيوم

ما هو لوتيتيوم؟

لوتيتيوم (رمزه Lu) هو العنصر 71 في الجدول الدوري، وينتمي إلى لانثانيد في الدورة 6. أقسى اللانثانيدات وأكثفها وأغلاها ثمنًا. في درجة حرارة الغرفة، يكون صلباً.

ما التوزيع الإلكتروني لـ لوتيتيوم؟

التوزيع الإلكتروني للحالة الأرضية لـلوتيتيوم هو [Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s²، ويشغل 6 مستويات من مستويات الطاقة بتوزيع 2, 8, 18, 32, 9, 2.

ما نقطتا انصهار وغليان لوتيتيوم؟

ينصهر لوتيتيوم عند 1925 K (1651.9 °C) ويغلي عند 3675 K (3401.9 °C).

ما الكتلة الذرية لـ لوتيتيوم؟

تبلغ الكتلة الذرية القياسية لـ لوتيتيوم ‏174.967 u. وهذا متوسط موزون لنظائره الموجودة طبيعياً، ولذلك نادراً ما يكون عدداً صحيحاً.

ما كثافة لوتيتيوم؟

تبلغ كثافة لوتيتيوم مقدار 9.841 g/cm³. تبلغ كثافة الماء 1.0 g/cm³، لذا تكون كتلة من لوتيتيوم أثقل بنحو 9.8×.

ما الكهروسلبية لـ لوتيتيوم؟

تبلغ كهروسلبية لوتيتيوم وفق مقياس باولنغ 1.27. ويتراوح المقياس من 0.70 (الفرانسيوم، الأقل ميلاً إلى جذب الإلكترونات) إلى 3.98 (الفلور، الأكثر ميلاً). تميل القيم ضمن هذا النطاق المتوسط إلى تكوين روابط تساهمية بدلًا من الروابط الأيونية القوية.

من اكتشف لوتيتيوم ومتى؟

اكتُشف لوتيتيوم في 1907 على يد Georges Urbain. سُمّي على اسم لوتيتيا، الاسم الروماني لباريس.

ما مدى وفرة لوتيتيوم على الأرض؟

يشكّل لوتيتيوم حوالي 0.8 mg/kg من قشرة الأرض — وهو نادر فعلًا، ولذلك فهو باهظ الثمن.