71 Lu لوتيتيوم 174.967
لانثانيد d-block Period 6

لوتيتيوم

Lu · Element 71

The hardest, densest and most expensive of the lanthanides.

الحالة عند 20°C صلب
الكتلة الذرية 174.967 u
ELECTRON CONFIGURATION [Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s²

البنية

ذرة لوتيتيوم

ليست رسماً تخطيطياً لنقاط على حلقات — بل عينة مونت كارلو لكثافة الاحتمال الفعلية |ψ|² لكل مستوى فرعي مشغول. اسحب للتدوير. يشير اللونان الأزرق والبنفسجي إلى الإشارتين المتعاكستين للدالة الموجية، وهو ما يجعل الترابط ممكناً.

سحابة المدارات

القيم المقيسة

ورقة الخصائص

يوضح كل شريط موضع لوتيتيوم بين العناصر الـ118 جميعها بالنسبة إلى تلك الخاصية.

فيزيائية

الكثافة 9.841 g/cm³ 63%
نقطة الانصهار 1925 K 82%
نقطة الغليان 3675 K 77%
الحرارة النوعية 0.154 J/g·K
التوصيل الحراري 16.4 W/m·K 41%

ذرية

نصف القطر الذري 175 pm 58%
نصف القطر التساهمي 187 pm
نصف قطر فان دير فالس 221 pm

إلكترونية

السالبية الكهربائية 1.27 27%
طاقة التأين 523.9 kJ/mol 9%
الألفة الإلكترونية 23 kJ/mol 21%

الوفرة

الوفرة في القشرة 0.8 mg/kg 50%

الهوية

الرمزLu
العدد الذري71
الكتلة الذرية174.9668 u
الفئةلانثانيد
المستوى الفرعيd
البنية البلوريةسداسي محكم التراص
حالات الأكسدة+3
الاكتشاف1907
اكتشفهGeorges Urbain

المصادر: الأوزان الذرية القياسية لـ IUPAC لعام 2021 · دليل CRC للكيمياء والفيزياء · NIST. القيم المعلّمة بـ ~ متوقعة وليست مقاسة.

الحجم، وفق مقياس

How big is a لوتيتيوم atom?

Radius 175 pm — that is 0.175 nm, so about 2857 million of them side by side would span a millimetre.

النطاق الحراري

Solid, liquid, gas — and when

لوتيتيوم is liquid over a 1750 K window, from 1925 K to 3675 K.

موضعه

موضعه في الجدول

لوتيتيوم sits in the lanthanide series, printed below the main grid.

OTHER اللانثانيدات

All اللانثانيدات

القصة

ما هو لوتيتيوم، وكيف اكتشفناه

The hardest, densest and most expensive of the lanthanides.

The discovery of لوتيتيوم

البحث عن «إيكا-ثوليوم»

يمثل اكتشاف اللوتيتيوم إحدى أكثر القصص إثارة للجدل في تاريخ الكيمياء، إذ شمل ادعاءات متنافسة وفخراً وطنياً وحدود التقنيات التحليلية في القرن 19. تبدأ القصة بتنبؤ دميتري مندلييف عام 1869 بوجود عنصر عدده الذري 71، وقد أطلق عليه اسم «إيكا-ثوليوم».

السباق الفرنسي النمساوي

الاكتشاف الفرنسي (1907): كان جورج أوربان، الذي يعمل في جامعة السوربون في باريس، يدرس عينات من الإتيربيوم بدت وكأنها تحتوي على شوائب. وباستخدام تقنيات التبلور التجزيئي، اكتشف أن الإتيربيوم الذي كان يُعتقد أنه نقي يحتوي في الواقع على عنصرين متميزين. وسمّى العنصر الجديد «لوتيسيوم» (ثم تغير الاسم لاحقاً إلى لوتيتيوم) نسبةً إلى لوتيتيا، الاسم الروماني القديم لباريس.

الادعاء النمساوي (1907): في الوقت نفسه تقريباً، توصّل البارون كارل أوير فون فيلباخ في فيينا إلى الاكتشاف نفسه باستخدام أساليب مماثلة. واقترح اسم «كاسيوبيوم» نسبةً إلى كوكبة ذات الكرسي. ونشر العالمان نتائجهما خلال أشهر قليلة من بعضهما، مما أدى إلى نزاع علمي دولي.

معركة الأدلة

اشتد الجدل لأن الفريقين استخدما أساليب تحليلية متشابهة، هي التحليل الطيفي والتبلور التجزيئي، لكن نتائجهما لم تكن متطابقة. ركّز أوربان على الخطوط الطيفية الفريدة التي لاحظها، ولا سيما في منطقة الأشعة فوق البنفسجية، بينما شدّد فون فيلباخ على خصائص طيفية مختلفة. وانقسم المجتمع العلمي حول أي الاكتشافين كان أكثر إقناعاً.

ثورة البلورات بالأشعة السينية: حُسم النزاع أخيراً عام 1914 عندما أثبت عمل هنري موزلي الرائد في البلورات بالأشعة السينية الأعداد الذرية بشكل قاطع. وأكدت قياسات موزلي أن الفريقين اكتشفا بالفعل العنصر نفسه ذي العدد الذري 71، مما صدّق ادعاءي الاكتشاف كليهما.

التسوية الدولية

بعد سنوات من المفاوضات العلمية والدبلوماسية، اعترف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) رسمياً بـجورج أوربان بوصفه المكتشف الرئيسي عام 1949، ويرجع ذلك أساساً إلى أن أساليبه التحليلية كانت أكثر شمولاً وأن المجتمع الدولي اعتمد تسميته أولاً. ومع ذلك، يُنسب الفضل اليوم إلى العالمين معاً في الاكتشاف المشترك للوتيتيوم.

تحديات العزل المبكر

لم يُعزل اللوتيتيوم الفلزي النقي فعلياً حتى 1953، أي بعد نحو نصف قرن من اكتشافه. وحدث هذا التأخير اللافت لأن ندرة اللوتيتيوم الشديدة وتشابهه الكيميائي مع اللانثانيدات الأخرى جعلا فصله بالغ الصعوبة باستخدام تكنولوجيا أوائل القرن 20.

أنتج أول فلز لوتيتيوم نقي سبيدينغ ودان في جامعة ولاية آيوا باستخدام كروماتوغرافيا التبادل الأيوني والاختزال الإلكتروليتي. وتطلب نجاحهما معالجة أطنان من خامات العناصر الأرضية النادرة للحصول على بضعة غرامات فقط من اللوتيتيوم النقي، مما يوضح سبب بقائه أغلى عنصر من العناصر الأرضية النادرة حتى اليوم.

الإرث العلمي

توضح قصة اكتشاف اللوتيتيوم تطور الكيمياء التحليلية من الكيمياء الرطبة التقليدية إلى الأساليب الآلية الحديثة. كما تبيّن كيف يساهم التعاون العلمي الدولي، حتى عبر المنافسة، في تقدم المعرفة البشرية. واليوم، يتيح العنصر الذي أثار نزاعات دولية ذات يوم تقنيات طبية منقذة للحياة وإلكترونيات متطورة.

الاستخدامات

فيما يُستخدم لوتيتيوم

ثورة التصوير الطبي

يقف اللوتيتيوم في طليعة التكنولوجيا الطبية الحديثة بوصفه مكوّناً أساسياً في أجهزة التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET). وتعمل بلورات أورثوسيليكات اللوتيتيوم (LSO) المشوبة بالسيريوم ككواشف وميض فائقة الحساسية تحوّل أشعة غاما إلى ضوء مرئي بدقة مذهلة. وتمكّن هذه البلورات الأطباء من اكتشاف السرطانات واضطرابات الدماغ ومشكلات القلب في مراحلها المبكرة جداً، مما قد ينقذ أرواحاً لا حصر لها بفضل التدخل المبكر.

كما برز هذا العنصر بوصفه عاملاً مغيراً لقواعد اللعبة في العلاج الموجّه للسرطان. وتُحدث العلاجات القائمة على اللوتيتيوم-177 ثورة في الطب النووي، ولا سيما في علاج أورام الغدد الصم العصبية وسرطان البروستاتا. ويوصل هذا النظير جرعات إشعاعية دقيقة مباشرة إلى الخلايا السرطانية مع تقليل الضرر الذي يلحق بالأنسجة السليمة، مما يمثل تقدماً مهماً في الطب الشخصي.

محفز في صناعة البترول

في مصافي البترول، يعمل اللوتيتيوم محفزاً فعالاً للغاية في التكسير الهيدروجيني، إذ يساعد على تفكيك جزيئات النفط الخام الثقيل إلى منتجات أخف وأكثر قيمة مثل البنزين ووقود الطائرات. ويسمح تكوينه الإلكتروني الفريد بتسريع تفاعلات الألكلة والهدرجة والبلمرة بانتقائية غير مسبوقة، مما يجعله ذا قيمة لا تقدر بثمن رغم تكلفته المرتفعة.

إلكترونيات الجيل القادم

تستخدم صناعة أشباه الموصلات اللوتيتيوم في عمليات الطباعة الحجرية بالأشعة فوق البنفسجية القصوى (EUV) لتصنيع أكثر رقائق الحاسوب تقدماً. ومع اقتراب تكنولوجيا السيليكون من حدودها الفيزيائية، تمكّن مركبات اللوتيتيوم من إنشاء ترانزستورات ذات أبعاد أصغر من 7 نانومترات، مما يدفع حدود القدرة الحاسوبية وكفاءة الطاقة.

تطبيقات الحوسبة الكمومية

تُظهر الأبحاث الناشئة إمكانات اللوتيتيوم في أنظمة الحوسبة الكمومية، إذ تجعله خصائصه المغناطيسية الفريدة وثباته الاستثنائي مرشحاً لتطبيقات البتات الكمومية (qubit). ويستكشف العلماء المواد القائمة على اللوتيتيوم لتخزين الذاكرة الكمومية وشبكات الاتصالات الكمومية.

بصريات عالية الأداء

تتيح الخصائص البصرية الاستثنائية للوتيتيوم استخدامه في الكواشف المتخصصة للأشعة تحت الحمراء والأجهزة الفلكية. وتُظهر مركباته شفافية ملحوظة ضمن نطاقات محددة من الأطوال الموجية، مما يجعلها مثالية للتلسكوبات الفضائية وأنظمة الاتصالات عبر الأقمار الصناعية التي تتطلب مكونات بصرية فائقة الدقة.

التطبيقات الطبية

  • مكونات التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني: بلورات LSO في معدات التصوير الطبي لاكتشاف السرطان
  • المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية: اللوتيتيوم-177 للعلاج الموجّه للسرطان
  • التصوير التشخيصي: عوامل تباين محسّنة للإجراءات الطبية المتخصصة
  • النظائر العلاجية: علاج إشعاعي دقيق للأورام

التحفيز الصناعي

  • تكرير البترول: محفز لتكسير النفط الخام وتحسينه
  • التصنيع الكيميائي: يسهّل تفاعلات التخليق العضوي المعقدة
  • إنتاج البوليمرات: محفز متخصص للبلاستيك عالي الأداء
  • معالجة الوقود: يحسّن الكفاءة في إنتاج الوقود الحيوي

قطاع التكنولوجيا

  • تصنيع أشباه الموصلات: الطباعة الحجرية بالأشعة فوق البنفسجية القصوى لإنتاج الرقائق المتقدمة
  • المكونات البصرية: عدسات وكواشف عالية الدقة
  • معدات البحث: أجهزة علمية متخصصة
  • تخزين البيانات: مكونات أجهزة الذاكرة من الجيل القادم

البحث والتطوير

  • علم المواد: تطوير سبائك تقنية جديدة عالية الأداء
  • البحث الكمومي: أنظمة تجريبية للحوسبة الكمومية
  • الفيزياء النووية: مكونات مسرّعات الجسيمات
  • الكيمياء التحليلية: معايير قياس عالية الدقة

ملاحظة: بسبب ندرته الشديدة وتكلفته المرتفعة (فهو أغلى عنصر من العناصر الأرضية النادرة)، يُحجز اللوتيتيوم لأهم التطبيقات التقنية المتقدمة التي لا يمكن فيها استبدال خصائصه الفريدة.

مصدره

وجوده الطبيعي

0.8 mg/kg of Earth's crust · more abundant than 50% of elements

التوزيع العالمي

اللوتيتيوم هو أندر وأغلى جميع العناصر الأرضية النادرة، إذ تُقدّر وفرته في القشرة الأرضية بنحو 0.5 جزء في المليون فقط. وهذا يجعله أندر من الذهب بنحو 200 مرة، ويكاد يضاهي بعض المعادن النفيسة ندرةً. ولا يوجد العنصر في الطبيعة على هيئة فلز حر، بل يوجد دائماً متحداً مع اللانثانيدات الأخرى.

المصادر المعدنية الرئيسية

رواسب المونازيت: المصدر الرئيسي للوتيتيوم في العالم؛ إذ تحتوي رمال المونازيت على كميات ضئيلة من اللوتيتيوم مختلطة بعناصر أرضية نادرة أخرى. وتوجد الرواسب الرئيسية في:

  • ماونتن باس، كاليفورنيا (الولايات المتحدة): إحدى أكبر رواسب العناصر الأرضية النادرة خارج الصين
  • بايان أوبو، منغوليا الداخلية (الصين): أكبر رواسب العناصر الأرضية النادرة في العالم، وتشكّل 60% من الإنتاج العالمي
  • ماونت ويلد، أستراليا الغربية: مورد مهم للعناصر الأرضية النادرة يحتوي على اللوتيتيوم
  • ستينكامبسكرال، جنوب أفريقيا: مصدر تاريخي يحظى باهتمام متجدد

رواسب الزينوتيم: يحتوي هذا المعدن، وهو فوسفات الإتريوم، على تركيزات أعلى من العناصر الأرضية النادرة الثقيلة، ومنها اللوتيتيوم:

  • ماليزيا وتايلاند: رواسب غرينية في المناطق الساحلية
  • البرازيل: رواسب غرينية واسعة على امتداد الشواطئ
  • الهند: رمال ساحلية غنية بالمعادن الثقيلة

تحديات الاستخراج

يُعد استخراج اللوتيتيوم معقداً للغاية بسبب التشابه الكيميائي بين عناصر اللانثانيدات. وتتضمن عملية الفصل ما يلي:

  • كروماتوغرافيا التبادل الأيوني: الحاجة إلى مئات دورات الفصل
  • الاستخلاص بالمذيبات: مراحل متعددة باستخدام مذيبات عضوية متخصصة
  • التبلور التجزيئي: عمليات تبلور متكررة
  • الاختزال الكهروكيميائي: التنقية النهائية للوصول إلى الشكل الفلزي

واقع سلسلة الإمداد

يُقدّر الإنتاج العالمي من اللوتيتيوم بأقل من 10 كيلوغرامات سنوياً، مع سيطرة الصين على نحو 85% من سلسلة الإمداد. وتحافظ صعوبة الفصل الشديدة، إلى جانب محدودية الطلب بسبب ارتفاع التكلفة، على مكانة اللوتيتيوم بوصفه العنصر الأكثر حصرية في الاستخدام التجاري. وتتجاوز الأسعار الحالية $75,000 لكل كيلوغرام، مما يجعله أكثر قيمة من البلاتين.

التعامل

السلامة

ملف السلامة العام

يُعد فلز اللوتيتيوم ومعظم مركباته آمناً نسبياً من المنظور السمي. فعلى خلاف كثير من المعادن الثقيلة، يُظهر اللوتيتيوم سمية حادة منخفضة ولا يتراكم حيوياً بدرجة ملحوظة في الأنظمة البيولوجية. ومع ذلك، يجب اتباع إجراءات المناولة السليمة، كما هي الحال مع جميع العناصر الأرضية النادرة.

احتياطات المناولة

  • معدات الوقاية الشخصية: ارتدِ دائماً نظارات السلامة وقفازات النتريل ومعاطف المختبر عند المناولة
  • التحكم في الغبار: تجنب تكوين جسيمات محمولة جواً؛ واستخدم خزانات شفط الأبخرة عند مناولة المساحيق
  • ملامسة الجلد: اغسل فوراً بالماء والصابون إذا حدث تلامس
  • حماية العينين: استخدم نظارات واقية عند العمل مع مركبات اللوتيتيوم

الاعتبارات الإشعاعية

اللوتيتيوم-177: يتطلب هذا النظير الطبي بروتوكولات خاصة للسلامة من الإشعاع:

  • المناولة بترخيص: لا ينبغي أن يتعامل مع Lu-177 إلا المتخصصون المدرّبون في الطب النووي
  • التدريع: يلزم التدريع بالرصاص أثناء التخزين والنقل
  • المراقبة: شارات قياس الجرعة الشخصية إلزامية لجميع المتعاملين
  • التخلص من النفايات: يلزم اتباع إجراءات متخصصة للتخلص من النفايات المشعة

متطلبات التخزين

  • البيئة: يُخزّن في جو بارد وجاف وخامل لمنع الأكسدة
  • الحاويات: استخدم حاويات محكمة الإغلاق وموسومة، مصنوعة من مواد خاملة كيميائياً
  • الفصل: يُحفظ بعيداً عن الأحماض والقواعد القوية والعوامل المؤكسدة
  • درجة الحرارة: يُخزّن في درجة حرارة الغرفة؛ وتُتجنب التقلبات الشديدة في درجة الحرارة

إجراءات الطوارئ

  • الاستنشاق: انتقل فوراً إلى هواء نقي؛ واطلب الرعاية الطبية إذا استمرت الأعراض
  • ملامسة الجلد: انزع الملابس الملوثة؛ واغسل المنطقة المصابة بالماء والصابون لمدة 15 دقيقة
  • ملامسة العينين: اغسل بالماء النظيف لمدة 15 دقيقة؛ واطلب الرعاية الطبية فوراً
  • الابتلاع: لا تحفّز القيء؛ واشطف الفم واطلب الرعاية الطبية فوراً

الاعتبارات الصحية طويلة الأمد

تشير الأبحاث الحالية إلى أن اللوتيتيوم يسبب مخاطر صحية طويلة الأمد ضئيلة عند مناولته بصورة صحيحة. ومع ذلك، قد يسبب التعرض المزمن لغبار العناصر الأرضية النادرة تهيجاً تنفسياً. اتبع دائماً إرشادات السلامة المؤسسية ونشرات بيانات سلامة المواد (MSDS) الخاصة بمركبات اللوتيتيوم المحددة.

إجابات سريعة

لوتيتيوم: أسئلة شائعة

What is لوتيتيوم?

لوتيتيوم (symbol Lu) is element 71 on the periodic table, a لانثانيد in period 6. The hardest, densest and most expensive of the lanthanides. At room temperature it is a solid.

What is the electron configuration of لوتيتيوم?

لوتيتيوم's ground-state electron configuration is [Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s², giving 6 occupied shells holding 2, 8, 18, 32, 9, 2 electrons respectively.

What are the melting and boiling points of لوتيتيوم?

لوتيتيوم melts at 1925 K (1651.9 °C) and boils at 3675 K (3401.9 °C).

What is the atomic mass of لوتيتيوم?

The standard atomic weight of لوتيتيوم is 174.967 u. That is a weighted average across its naturally occurring isotopes, which is why it is rarely a whole number.

How dense is لوتيتيوم?

لوتيتيوم has a density of 9.841 g/cm³. Water is 1.0 g/cm³, so a block of لوتيتيوم is about 9.8× heavier.

What is the electronegativity of لوتيتيوم?

لوتيتيوم has a Pauling electronegativity of 1.27. The scale runs from 0.70 (francium, the least greedy for electrons) to 3.98 (fluorine, the most). Values in this middle band tend to form covalent rather than strongly ionic bonds.

Who discovered لوتيتيوم, and when?

لوتيتيوم was discovered in 1907 by Georges Urbain. It is named after lutetia, the Roman name for Paris.

How common is لوتيتيوم on Earth?

لوتيتيوم makes up about 0.8 mg/kg of the Earth's crust — genuinely rare, which is why it is expensive.