Catégorie : non-métal
Numéro atomique : 34
Période : 4 | Groupe : 16
Bloc : p-bloc
L’élément dont vos yeux ont besoin pour fonctionner et dont les photocopieurs avaient besoin pour exister.
| Propriété | Valeur |
|---|---|
| Phase à STP | solide |
| Masse volumique | N/D |
| Point de fusion | 494,00 K (220,85 °C) |
| Point d’ébullition | 958,00 K (684,85 °C) |
| Capacité thermique | N/D |
| Propriété | Valeur |
|---|---|
| Masse atomique | 78,9710 u |
| Électronégativité (Pauling) | N/D |
| États d’oxydation | -2, +2, +4, +6 |
| Configuration électronique |
| Découvert par | Inconnu |
|---|---|
| Année de découverte | 1817 |
| Nommé d’après | Grec selene, la Lune |
Un dépôt rouge à Gripsholm (1817)
En 1817, Jöns Jacob Berzelius et Johan Gottlieb Gahn ont étudié un dépôt brun-rouge dans les chambres de plomb d’une usine d’acide sulfurique de Gripsholm, en Suède, qui grillait de la pyrite provenant de la mine de cuivre de Falun. Ils ont d’abord cru qu’il s’agissait de tellure.
Un nouvel élément
Au début de 1818, Berzelius avait conclu que le dépôt contenait un nouvel élément. Comme le tellure avait été nommé d’après la Terre (en latin tellus), il a appelé le nouvel élément sélénium, d’après la Lune (en grec selene).
Le sélénium photosensible (1873)
En 1873, l’ingénieur anglais Willoughby Smith a découvert que la résistance électrique du sélénium diminue lorsqu’il est éclairé. Cette photoconductivité a conduit aux premiers posemètres et aux premières cellules photoélectriques puis, à partir des années 1950, aux photocopieurs xérographiques.
Un nutriment essentiel (1957)
Longtemps connu comme un poison pour le bétail, le sélénium a été reconnu en 1957 par Klaus Schwarz et Calvin Foltz comme un nutriment essentiel qui prévient les lésions du foie chez le rat.
| ISOTOPE | Neutrons | Abondance naturelle | Demi-vie | Mode de désintégration |
|---|---|---|---|---|
| Se-74 | 40 | 0,86 % | Stable | - |
| Se-75 | 41 | - | 119,78 j | ε |
| Se-76 | 42 | 9,23 % | Stable | - |
| Se-77 | 43 | 7,60 % | Stable | - |
| Se-78 | 44 | 23,69 % | Stable | - |
| Se-80 | 46 | 49,80 % | Stable | - |
| Se-82 | 48 | 8,82 % | 9,6 × 10¹⁹ an | 2β⁻ |
Données : IAEA Nuclear Data Section, LiveChart of Nuclides, évaluations des états fondamentaux, consultées le 10 octobre 2026. L’abondance est la part des atomes dans l’élément naturel ; un tiret signifie que l’isotope n’a pas d’abondance naturelle de référence.
Verre et métallurgie
Verre : une trace de sélénium neutralise la teinte verte que le fer donne au verre, et des quantités plus importantes colorent le verre en rouge ou en bronze, comme dans certains vitrages teintés pour le bâtiment.
Production de manganèse : le dioxyde de sélénium est ajouté lors de la production électrolytique du manganèse, un usage majeur en Chine.
Alliages : le sélénium améliore l’usinabilité de certains aciers, du cuivre et du laiton.
Électronique et énergie
Cellules solaires : le séléniure de cuivre, d’indium et de gallium (CIGS) est utilisé dans des panneaux solaires en couches minces.
Dispositifs photosensibles : grâce à sa photoconductivité, le sélénium a servi de revêtement photosensible pour les tambours des premiers photocopieurs et imprimantes laser, et il a été utilisé dans des redresseurs et des posemètres. Le silicium et des matériaux organiques l’ont remplacé dans la plupart de ces usages.
Agriculture et santé
Le sélénium est ajouté aux aliments pour animaux et, dans certains pays aux sols pauvres en sélénium comme la Finlande, aux engrais. Le sulfure de sélénium est le principe actif de certains shampooings antipelliculaires, et le sélénium est vendu comme complément alimentaire.
| Croûte terrestre | N/D |
|---|---|
| Univers | N/D |