Catégorie : Métal de transition
Numéro atomique : 44
Période : 5 | Groupe : 8
Bloc : d-bloc
Un métal du groupe du platine qui durcit ses voisins et catalyse la synthèse de l’ammoniac.
| Propriété | Valeur |
|---|---|
| Phase à STP | solide |
| Masse volumique | N/D |
| Point de fusion | 2607,00 K (2333,85 °C) |
| Point d’ébullition | 4423,00 K (4149,85 °C) |
| Capacité thermique | N/D |
| Propriété | Valeur |
|---|---|
| Masse atomique | 101,0700 u |
| Électronégativité (Pauling) | N/D |
| États d’oxydation | -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 |
| Configuration électronique |
| Découvert par | Inconnu |
|---|---|
| Année de découverte | 1844 |
| Nommé d’après | Latin Ruthenia, Russie |
Des annonces tirées de résidus de platine
En 1808, le chimiste polonais Jędrzej Śniadecki a annoncé un nouveau métal, qu’il a appelé vestium, dans du minerai de platine d’Amérique du Sud, et en 1828 Gottfried Osann, à Tartu, a annoncé du ruthénium et d’autres nouveaux métaux dans du platine de l’Oural. Aucune de ces annonces n’a pu être confirmée.
Klaus identifie le ruthénium (1844)
En 1844, Karl Ernst Klaus (aussi écrit Claus), professeur à l’université de Kazan, a étudié les résidus laissés après l’extraction du platine du minerai de l’Oural. Il a isolé un nouveau métal, montré qu’il était distinct des métaux du platine connus, et conservé le nom de ruthénium proposé par Osann, d’après Ruthenia, le nom latin des terres de la Rus’ (la Russie).
Le dernier métal du platine
Le ruthénium a été le dernier des six métaux du groupe du platine à être identifié, environ 40 ans après le palladium, le rhodium, l’osmium et l’iridium.
| ISOTOPE | Neutrons | Abondance naturelle | Demi-vie | Mode de désintégration |
|---|---|---|---|---|
| Ru-96 | 52 | 5,54 % | Stable | - |
| Ru-98 | 54 | 1,87 % | Stable | - |
| Ru-99 | 55 | 12,76 % | Stable | - |
| Ru-100 | 56 | 12,60 % | Stable | - |
| Ru-101 | 57 | 17,06 % | Stable | - |
| Ru-102 | 58 | 31,55 % | Stable | - |
| Ru-104 | 60 | 18,62 % | Stable | - |
| Ru-106 | 62 | - | 371,8 j | β⁻ |
Données : IAEA Nuclear Data Section, LiveChart of Nuclides, évaluations des états fondamentaux, consultées le 10 octobre 2026. L’abondance est la part des atomes dans l’élément naturel ; un tiret signifie que l’isotope n’a pas d’abondance naturelle de référence.
Électronique
Résistances CMS : des résistances à couche épaisse à base de dioxyde de ruthénium se trouvent sur presque toutes les cartes électroniques.
Disques durs : une couche très mince de ruthénium dans le support d’enregistrement aide à stocker les données à haute densité.
Contacts et puces : le ruthénium sert à revêtir des contacts électriques, et les fabricants de puces l’adoptent pour les couches d’interconnexion les plus fines des processeurs avancés.
Chimie et industrie
Production de chlore : des électrodes de titane revêtues d’oxydes de ruthénium et de titane sont les anodes standard pour produire du chlore et de la soude caustique à partir de saumure.
Catalyseurs : des catalyseurs au ruthénium sont utilisés dans certaines usines d’ammoniac, en hydrogénation et en métathèse des oléfines, la réaction des catalyseurs de Grubbs récompensée par le prix Nobel de chimie 2005.
Alliages
De petits ajouts de ruthénium durcissent le platine et le palladium destinés à la bijouterie et aux contacts électriques, améliorent la résistance à la corrosion du titane et renforcent certains superalliages de nickel utilisés pour les aubes de turbine des moteurs à réaction.
| Croûte terrestre | N/D |
|---|---|
| Univers | N/D |